Question

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別是同一主族元素，B、D元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，又知四種元素的單質(zhì)中有兩種氣體、兩種固體．E處于C、D之間，且三者的最高價氧化物的水化物兩兩能反應(yīng)．
（1）寫出下列元素的名稱：
A

 

、B

 

、C

 

、D

 

、E

 

．
（2）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素組成的化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式

 

；
（3）寫出由C和B兩元素形成的化合物的電子式：

 

，

 

；
（4）寫出E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電離方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：A、B、C、D原子序數(shù)依次增大短周期元素，A、C及B、D分別是同一主族元素，確定B、D分別位于二、三周期；由于B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，確定A、C分別位于一、三周期，所以A為氫、C為鈉、B為氧、D為硫．E處于C、D之間，且三者的最高價氧化物的水化物兩兩能反應(yīng)，則E為鋁，由此解題．

解答： 解：A、B、C、D原子序數(shù)依次增大短周期元素，A、C及B、D分別是同一主族元素，確定B、D分別位于二、三周期；由于B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，確定A、C分別位于一、三周期，所以A為氫、C為鈉、B為氧、D為硫．E處于C、D之間，且三者的最高價氧化物的水化物兩兩能反應(yīng)，則E為鋁．
（1）由上述分析可知，A為氫、C為鈉、B為氧、D為硫、E為鋁，故答案為：氫；氧；鈉；硫；鋁；
（2）兩種均含A，B，C，D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體，為亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉反應(yīng)，生成二氧化硫與水，反應(yīng)離子方程式為HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，故答案為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
（3）Na和O兩元素形成化合物為Na₂O、Na₂O₂，其電子式為、，
故答案為：；；
（4）鋁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，其電離方程式為Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，故答案為：Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．

點評：本題考查學(xué)生利用原子的結(jié)構(gòu)來推斷元素、常用化學(xué)用語、原電池等，難度較大，注意本題中利用A、C與B、D可能存在情況來分析是推斷難點．