常溫下將0.0010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水配成0.5L混合溶液；判斷：
（1）溶液中共有
 
種微粒．
（2）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是
 
和
 
．
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專題：
分析：（1）0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水得到0.006molCH3COONa、0.004molCH3COOH、0.004molNaCl，CH3COONa、NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)；
（2）根據(jù)物料守恒來(lái)分析．
解答： 解：（1）0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水得到0.006molCH3COONa、0.004molCH3COOH、0.004molNaCl，CH3COONa、NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，則溶液中存在的離子為：Na+、H+、Cl-、OH-、CH3COO-，存在的分子為：H2O、CH3COOH，即共有7種不同的微粒，故答案為：7；
（2）根據(jù)醋酸根守恒可知，CH3COOH、CH3COO-兩種微粒的物質(zhì)的量之和等于0.01mol，故答案為：CH3COOH；CH3COO-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液中的微粒、物料守恒，明確混合溶液中的溶質(zhì)、電解質(zhì)的強(qiáng)弱、原子守恒是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)又很多．
（1）水分子自身作用會(huì)生成陰、陽(yáng)兩種離子，其中陽(yáng)離子的電子式是
 

（2）室溫時(shí)，在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中
①NH4+、Al3+、Br-、SO42-
②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-
④K+、Na+、HCO3-、SO42-
四組離子中，一定可以大量共存的是
 
（填序號(hào)，下同），可能大量共存的是
 

（3）在下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，水僅做氧化劑的是
 
（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是
 
．
A．CaO+H2O═Ca（OH）2
B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．2F2+2H2O═4HF+O2
D．3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
（4）已知鉛蓄電池的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4?充電放電 2PbSO4+2H2O，①下列分析錯(cuò)誤的是
 
．
A．鉛蓄電池是最常用的可充電電池，在充電時(shí)，電池的正極應(yīng)接直流電源的正極
B．鉛蓄電池在放電時(shí)，電解液的酸性減弱
C．鉛蓄電池在放電時(shí)，PbO2作為負(fù)極，不斷轉(zhuǎn)化為PbSO4
D．鉛蓄電池在充電時(shí)，PbO2是氧化產(chǎn)物
②用該鉛蓄電池電解1.8mL水，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為
 
，消耗
 
 mol硫酸．
（5）如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容．請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計(jì)算．
①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是
 
；
②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過(guò)
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用鋁制易拉罐收集滿CO2，快速加入過(guò)量NaOH濃溶液，立即把口封閉．發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了：過(guò)一會(huì)兒，易拉罐又會(huì)作響并鼓起來(lái)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是：CO2+OH-=HCO3-
B、導(dǎo)致易拉罐又鼓起來(lái)的反應(yīng)是：Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2
C、若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會(huì)出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象
D、上述過(guò)程中與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有三種，且反應(yīng)結(jié)束后的溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）工業(yè)上用乙烯、氯化氫和氯氣為原料，經(jīng)下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：

反應(yīng)（2）的化學(xué)方程式是
 
；PVC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）石油被稱為“工業(yè)血液”．A是從石油中得到的鏈狀烴，相對(duì)分子質(zhì)量為42．以A為原料，利用下述反應(yīng)合成甘油，在方框內(nèi)填上中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖為Fe（OH）2制備實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)裝置，使用該裝置將能在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)觀察到白色絮狀沉淀．關(guān)于此實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、裝入藥品后應(yīng)關(guān)閉鐵夾，等反應(yīng)完成后再打開(kāi)鐵夾
B、此裝置是通過(guò)H2的排出使A中壓強(qiáng)減小，從而將B中的燒堿吸入A中產(chǎn)生Fe（OH）2
C、H2的作用是排盡裝置內(nèi)的空氣和將A中溶液壓人B中
D、在藥品用量上硫酸應(yīng)過(guò)量，使鐵粉能充分反應(yīng)完

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲使0．lmol/L的Na2CO3溶液中c（Na+）接近2c（CO32-），應(yīng)采取的措施是（　�。�
A、適當(dāng)加熱
B、適量加NaOH．
C、適量加鹽酸
D、適量加KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)報(bào)導(dǎo)，我國(guó)某些城市的酸雨嚴(yán)重，為改變這一狀況，某市正準(zhǔn)備推廣使用的清潔能源是（　　）
A、太陽(yáng)能B、石油C、水煤氣D、煤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的有幾個(gè)（　　）
①2L 0.5mol/L FeCl3溶液中所含的Fe3+離子的個(gè)數(shù)為NA
②82g Na218O2固體與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CH3Cl中所含分子數(shù)為0.5NA
④15g 甲基（-CH3）所含電子數(shù)為 10NA
⑤1molC6H14分子中共價(jià)鍵總數(shù)為 20NA
⑥28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
⑦16.9g過(guò)氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為0.2NA．
A、2B、3C、4D、5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由德、法、美及波蘭等多國(guó)科學(xué)家組成的科研小組合成了非常罕見(jiàn)的
 
45
26
Fe原子，有關(guān)
 
45
26
Fe的說(shuō)法正確（　�。�
A、它是一種新元素
B、
 
45
26
FeFe與
 
56
26
Fe互為同素異形體
C、它是一種新核素
D、這種鐵原子發(fā)生衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變成
 
43
26
Fe

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