以氯氣、石灰石、水為原料制取漂白粉，寫出有關(guān)反應的化學方程式．
 
、
 
、
 
．
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用
專題：元素及其化合物
分析：書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件，必須依據(jù)客觀事實、遵守質(zhì)量守恒定律，工業(yè)上是采用氯氣和石灰乳之間的反應來制取漂白粉，石灰乳可以用氧化鈣溶于水的到，氧化鈣碳酸鈣可以制得氧化鈣，氧化鈣可以由碳酸鈣高溫煅燒制得．
解答： 解：以氯氣、石灰石、水為原料制取漂白粉的原理：碳酸鈣高溫煅燒制得氧化鈣，CaCO3=CaO+CO2↑，氧化鈣溶于水可以和水之間反應生成氫氧化鈣，CaO+H2O=Ca（OH）2
，氯氣和石灰乳之間的反應來制取漂白粉2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案為：CaCO3=CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
點評：本題主要考查化學方程式的書寫，注意物質(zhì)的化學性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1L丙烷與x L O2混合點燃，丙烷完全反應后，生成混合氣體a L（氣體體積均在120℃、1，.01×105Pa時測定）．將a L混合氣體通過足量堿石灰后，測得剩余氣體為b L，a-b=6，則x的值是（　�。�
A、4B、4.5C、5.5D、6

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是（　　）
①在烷烴分子中，所有的化學鍵都是單鍵　
②烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去　
③分子通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴　
④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應
⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．
A、①③⑤B、②③
C、①④D、①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（2）已知在700℃時，該反應的平衡常數(shù)K1=0.6，則該溫度下反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K2=
 
，反應
1
2
CO2（g）+
1
2
H2（g）?
1
2
CO（g）+
1
2
H2O（g）的平衡常數(shù)K3=
 
．
（3）已知在1 000℃時，該反應的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應為
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器中壓強不變
B．c（CO2）=c（CO）
C．生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（5）在1 000℃下，某時刻CO2的物質(zhì)的量為2.0mol，則此時v（正）
 
v（逆）（填“＞”、
“=”或“＜”）．該溫度下反應達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．
（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計，則鋅片上發(fā)生的電極反應：
 
；
（2）銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應過程的離子方程式為
 
，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為
 
，正極反應式為
 
．
（3）被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．圖1為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：
①圖中通過負載的電子流動方向
 
（填“向左”或“向右”）．
②寫出氫氧燃料電池工作時負極的電極反應方程式負極：
 


③為了獲得氫氣，除了充分利用太陽能外，工業(yè)上利用石油產(chǎn)品與水在催化劑作用下制取氫氣．寫出C3H8和H2O反應生成H2和CO的化學方程式：
 
；
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖2是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負極是
 
（填“a”或“b”），該極的電極反應式是：
 
．
②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，0.5mol A的元素的離子得到NA個電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）推斷A、B、C、D四種元素的符號A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；
（2）C的一價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（3）D元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是
 
；
（4）C、D兩元素形成的化合物電子式
 
，分子內(nèi)含有
 
鍵（填“極性”或“非極性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
 
；
（2）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是
 
；
（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有
 
 （選任意兩種作答）；
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
　　　　　　實驗
混合溶液		 A B C D E F
4mol?L-1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①請完成此實驗設計，其中：V1=
 
，V6=
 
，V9=
 
；
②反應2min后，實驗A中不再產(chǎn)生氣泡，v（H2SO4）=
 

③該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質(zhì)．
（1）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序
 
（用離子符號表示）．
（2）寫出元素E在周期表中的位置
 
．
（3）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體，檢驗該氣體的常用方法是
 
．
（4）D2C2與H2O反應的化學方程式是
 
，D2C2與CuSO4溶液反應的現(xiàn)象是
 
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（5）由元素A、B、C按原子個數(shù)比4：2：3形成的化合物，寫出其電離方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，10mL某烴A和80mL氧氣（過量）混合，點燃，使其充分燃燒后恢復到原狀況，殘留氣體體積為65mL．
（1）若A為烷烴，則A的分子式為
 
．
（2）若A為烯烴，則A的分子式為
 
．
（3）若A為炔烴，則A的分子式為
 
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