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以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：

Ⅰ．從廢液中提純并結晶出。

Ⅱ．將配制成溶液。www..com

Ⅲ．溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液,同時有CO2氣體

放出。

Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體。

Ⅴ．煅燒，得到固體。

已知：在熱水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的，該反應的離子方程式是                  。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。運用化學平衡原理簡述硫酸的作用                  。

（3）Ⅲ中，生成的離子方程式是         。若濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是                        。

（4）Ⅳ中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗的操作是           。

（5）已知鍛煉的化學方程式是�，F鍛煉464.0kg

的，得到316.8kg產品。若產品中雜質只有，則該產品中的質量是

        kg。

（1）Fe＋2Fe3＋═2Fe2＋

（2）加入硫酸，H＋濃度增大，使Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋的平衡向逆反應方向移動，從而抑制FeSO4的水解

（3）Fe2＋＋2HCO3－═FeCO3↓＋H2O＋CO2↑   4FeCO3＋6H2O＋O2═4Fe(OH)3↓＋4CO2

（4）取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則沉淀洗滌干凈

（5）288.0

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；
I 從廢液中提純并結晶出FeSO4?7H2O．
II將FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液
IV 將濁液過濾，用90．C熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體
V煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體
已知：NH4HCO3在熱水中分解
（1）I中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+
（2）該反應的離子方程式是
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+

（3）II中，生成FeCO3的離子方程式是
Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O
Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O
．
（4）若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是
4FeCO3+O2+6H2O=4CO2+4Fe（OH）3
4FeCO3+O2+6H2O=4CO2+4Fe（OH）3
．
（5）IV中，通過檢驗S
O
2-
4
來判斷沉淀是否洗滌干凈．檢驗S
O
2-
4
操作是
取少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈
取少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈

（6）已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O2
高溫
.
.
2Fe2O3+4CO2，現煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產品，若產品中雜質只有FeO，則該產品中Fe2O3的質量是
288.0
288.0
kg（摩爾質量/g?mol-1：FeCO3-116   Fe2O3-160   FeO-72）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?北京）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．從廢液中提純并結晶出FeSO4?7H2O．
Ⅱ．將FeSO4?7H2O配制成溶液．
Ⅲ．FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液．
Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體．
V．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體．
已知：NH4HC03在熱水中分解．
（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應的離子方程式是
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸．運用化學平衡原理簡述硫酸的作用
加入硫酸，氫離子濃度增大，使得水解平衡Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+逆向移動，從而抑制硫酸亞鐵的水解
加入硫酸，氫離子濃度增大，使得水解平衡Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+逆向移動，從而抑制硫酸亞鐵的水解
．
（3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
．若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是
4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe（OH）3
4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe（OH）3
．
（4）IV中，通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈．檢驗SO42的操作是
取少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈
取少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈
．
（5）已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O2 
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2．現煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產品．若產品中雜質只有FeO，則該產品中Fe2O3的質量是
288.0
288.0
Kg．（摩爾質量/g?mol-1：FeC03 116   Fe203 160   Fe0 72）

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科目：高中化學 來源： 題型：

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．從廢液中提純并結晶出FeSO4?7H2O．
Ⅱ．將FeSO4?7H2O配制成溶液．
Ⅲ．FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液．
Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體．
Ⅴ．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體．
已知：NH4HCO3在熱水中分解．
（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應的離子方程式是
 
．
（2）Ⅱ中，需加一定量酸，該酸最好是
 
．運用化學平衡原理簡述該酸的作用
 
．
（3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是
 
．若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是
 
．
（4）Ⅳ中，通過檢驗S
O
2-
4
來判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗S
O
2-
4
的操作是
 
．
（5）已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2．現煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產品．若產品中雜質只有FeO，則該產品中Fe2O3的質量是
 
kg．（摩爾質量/g?mol-1：FeCO3 116Fe2O3 160FeO 72）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：

       Ⅰ．從廢液中提純并結晶出綠礬晶體（）。

       Ⅱ．將配制成溶液。

       Ⅲ．溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液，同時有氣體放出。

       Ⅳ．將濁液過濾，用熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體。

       V．煅燒，得到固體。

（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的，該反應的離子方程式是          。

（2）Ⅱ中，需加一定量的稀硫酸。運用化學平衡原理，結合化學用語簡述硫酸的作用？

（3）Ⅲ中，生成的離子方程式是                         。

（4）Ⅳ中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。請寫出檢驗方案（操作、現象和結論）

（5）已知煅燒的化學方程式是，現煅燒464．0的，得到316．8埏產品。若該產品中雜質只有，則產品中的質量是         ．

 

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科目：高中化學 來源：2009高考真題匯編-糖類、油脂、蛋白質及合成材料 題型：選擇題

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；

I 從廢液中提純并結晶處FeSO4·7H2O。

II將溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液

IV 將濁液過濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體

V煅燒，得到固體

已知：在熱水中分解

（1）       I中，加足量的鐵屑出去廢液中的，該反應的離子方程式是         

（2）       II中，需加一定量硫酸，運用化學平衡原理簡述硫酸的作用        

（3）       III中，生成的離子方程式是          。若濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是         。

（4）       IV中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗操作是是           。

（5）       已知煅燒的化學方程式是，現煅燒464.0kg的，得到316.8kg產品，若產品中雜質只有，則該產品中的質量是            kg（摩爾質量/g·；）

 

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