用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，如果測得結(jié)果偏低，則產(chǎn)生誤差的原因可能是下列敘述中的

A．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終止時氣泡消失

B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥即進行滴定

C．滴定過程中，錐形瓶中有溶液濺出

D．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗

C

【解析】

試題分析：A. 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終止時氣泡消失 ，會造成鹽酸的用量變多，使得NaOH溶液濃度偏大；B項，錐形瓶用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥即進行滴定對實驗沒有影響；C. 滴定過程中，錐形瓶中有溶液濺出會造成鹽酸的用量變小，測得NaOH溶液濃度偏低；D．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，會造成鹽酸的濃度變小，用量變多，測得NaOH溶液的濃度偏大，選C。

考點：酸堿中和滴定的誤差分析。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列有關(guān)氯及其化合物的敘述錯誤的是

A．“84”消毒液的有效成分是NaClO

B．AlCl3、FeCl2、CuCl2 均可通過化合反應(yīng)制得

C．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

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某同學(xué)在實驗室中用KClO3代替MnO2制備Cl2，反應(yīng)原理為KClO3+6HCl(濃)== KCl+3Cl2↑+3H2O。下列敘述不正確的是

A．氧化劑為KClO3，其中Cl元素被還原

B．若有3molH2O生成，則反應(yīng)中有6mol電子轉(zhuǎn)移

C．濃HCl在反應(yīng)中起酸性和還原性的作用

D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015寧夏回族自治區(qū)銀川一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)。

I1

I2

I3

I4

……

R

740

1 500

7 700

10 500

……

下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是

A．R的最高正價為＋3價

B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C．R元素的原子最外層共有4個電子

D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015寧夏回族自治區(qū)銀川一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是

A．相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同

B．100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

D．兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015寧夏回族自治區(qū)銀川一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

等體積等物質(zhì)的量濃度MOH強堿和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關(guān)離子濃度應(yīng)滿足的關(guān)系 是

A．c(M＋)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－) B．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) D．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015遼寧省大連市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

某實驗室利用氯化銨和足量的熟石灰反應(yīng)制取4480mL 氨氣（標準狀況下） ，并將其通入水中配成100mL 溶液。

（1）請寫出用氯化銨和足量的熟石灰反應(yīng)制取氨氣的化學(xué)方程式。

（2）計算實驗中至少需要稱取氯化銨的質(zhì)量（用托盤天平稱取)。

（3）計算氨水中NH3的物質(zhì)的量濃度（不考慮NH3與H2O的反應(yīng)）。

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有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是

A．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-

B．AgCl沉淀生成和溶解同時在不斷進行，且速率相等

C．向AgCl溶液中加入鹽酸，一定會有沉淀生成

D．向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體，AgCl沉淀不變化

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