Question

18．氯氣是一種有毒氣體，但它是一種重要的化工原料，與我們的生活聯(lián)系密切．
Ⅰ．（1）據新聞報道，前不久某地裝運液氯的槽罐車發(fā)生交通事故，造成大量氯氣泄漏，公路附近的村民被緊急疏散．請問：村民應該如何應變CE（填編號）．
A．應躲到低洼的地方去               B．可用燒堿溶液浸濕軟布蒙面
C．可用肥皂水或尿液浸濕軟布蒙面     D．應多飲水     E．應到較高的地方去
（2）實驗室制取氯氣的方法有很多種，其中之一是：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O．該反應中氧化劑是KClO₃ ，還原劑是HCl，當反應生成標準狀況下6.72LCl₂時，轉移電子的物質的量為0.5mol．
（3）日常生活環(huán)境可用稀的漂白液等進行消毒，請寫出制漂白液的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
Ⅱ．某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分．該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，該小組成員猜測氣體的成分可能是CO₂，SO₂或是它們的混合氣體．為了驗證猜測，該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

（1）B中應該裝下列B試劑（填編號）．
A．NaOH溶液  B．酸性KMnO₄溶液  C．鹽酸 D．澄清石灰水
（2）B中溶液的作用是：除去SO₂氣體．
（3）D中澄清石灰水的作用是：檢驗該氣體中是否含有CO₂．
（4）通過實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色  ②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁．由上述現(xiàn)象該小組同學得出的結論為：該氣體是SO₂、CO₂的混合氣體．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）根據氯氣的密度比空氣的大、氯氣能被堿溶液吸收、氯氣在水中的溶解度不大等性質來分析，并注意濃氫氧化鈉具有強腐蝕性；
（2）從元素的化合價的變化角度分析氧化劑和還原劑，根據氧化還原反應得失電子數(shù)目相等計算轉移電子的物質的量；
（3）漂白液由氯氣和NaOH溶液反應生成，主要成分是NaCl和NaClO，以此書寫離子方程式；
Ⅱ．猜想：氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，說明氣體為SO₂，CO₂中一種或兩種；
由裝置圖可知，該實驗原理為：檢驗SO₂用品紅溶液，品紅溶液褪色說明含有SO₂；檢驗CO₂用澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明含有CO₂，由于SO₂影響CO₂檢驗，故先檢驗SO₂，后檢驗CO₂，檢驗CO₂之前用試劑SO₂除去，但選擇試劑不能吸收CO₂，不能引入CO₂，
（1）裝置B的作用是除去SO₂，防止影響CO₂檢驗，選擇試劑吸收二氧化硫，不能吸收CO₂，不能引入CO₂；
（2）裝置B的目的是除去二氧化硫氣體，避免二氧化硫對二氧化碳檢驗的干擾；
（3）在排除SO₂情況下，檢驗CO₂用澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明含有CO₂；
（4）①A中品紅褪色，說明氣體含有SO₂；②C中品紅不褪色且③D中澄清石灰水變渾濁，說明含有氣體中含有CO₂，故該氣體是SO₂，CO₂的混合氣體．

解答 解：Ⅰ．（1）A．氯氣的密度比空氣的大，地勢較低的地方氯氣含量大，中毒的可能性大，躲到低洼的地方去不合理，故A錯誤；
B．用燒堿溶液浸濕軟布蒙面，則會受到濃氫氧化鈉的腐蝕，做法不合理，故B錯誤；
C．肥皂水或尿液呈堿性，氯氣能溶于堿性物質的溶液，故C正確；
D．常溫下氯氣能溶于水，但氯氣在水中的溶解度不大，多飲水不能消除氯氣的危害，且氯氣主要危害呼吸道，故D錯誤；
E．氯氣的密度比空氣的大，較高的地方氯氣含量較少，故E正確；
故答案為：CE；
（2）KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O反應中，Cl元素化合價降低，則KClO₃被還原，為氧化劑，HCl為還原產物，
標準狀況下6.72LCl₂的物質的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，轉移的電子數(shù)為0.1mol×5=0.5mol，
故答案為：KClO₃；HCl；0.5mol；
（3）漂白液由氯氣和NaOH溶液反應生成，主要成分是NaCl和NaClO，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
Ⅱ．猜想：氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，說明氣體為SO₂，CO₂中一種或兩種，
（1）裝置B的作用是除去SO₂，防止影響CO₂檢驗，
A．氫氧化鈉溶液與二氧化碳、二氧化硫都反應，無法檢驗二氧化碳達到存在情況，故A錯誤；
B．酸性高錳酸鉀溶液氧化二氧化硫為硫酸，不吸收二氧化碳，故B正確；
C．鹽酸不能和二氧化硫、二氧化碳反應，不能吸收二氧化硫，故C錯誤；
D．澄清石灰水和二氧化碳、二氧化硫都能反應，不能檢驗二氧化碳的存在，故D錯誤；
故答案為：B；
（2）裝置A用于檢驗二氧化硫，裝置D用于檢驗二氧化碳，檢驗二氧化碳前需要除去混合氣體中的二氧化硫，所以裝置B是用于除去二氧化硫，裝置C是檢驗二氧化硫是否除盡，
故答案為：除去SO₂氣體；
（3）在排除SO₂情況下，檢驗CO₂用澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明含有CO₂，裝置D中澄清石灰水作用是檢驗CO₂的存在；
故答案為：檢驗該氣體中是否含有CO₂；
（4）①A中品紅褪色，說明氣體含有SO₂，②C中品紅不褪色且③D中澄清石灰水變渾濁，說明含有氣體中含有CO₂，故該氣體是SO₂、CO₂的混合氣體，
故答案為：該氣體是SO₂、CO₂的混合氣體．

點評 本題考查物質的檢驗與物質組成的測定、對實驗裝置的理解、元素化合物性質等知識，題目難度中等，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵，注意掌握物質性質實驗方案的設計原則，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗能力．