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7．下列關于化學用語敘述正確的是（　　）
A．H2O2的電子：
B．乙烯的結構簡式：CH2CH2
C．S2-離子的結構示意圖：
D．FeSO4的電離方程式：FeSO4═Fe3++SO42-

分析 A．H2O2中兩個氫原子分別與兩個氧原子通過共用一對電子結合，兩個氧原子之間通過共用1對電子結合；
B．乙烯分子中兩個碳原子之間通過共用2對電子形成一個碳碳雙鍵；
C．硫離子的核電荷數為16，核外電子總數為18，最外層含有8個電子，核電荷數18表示錯誤；
D．FeSO4電離為Fe2+和SO42-．

解答 解：A．H2O2為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵，H2O2的電子式為，故A正確；
B．乙烯含有碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH2，故B錯誤；
C．硫離子核外存在18個電子，核內有16個質子，最外層達到8電子穩(wěn)定結構，其離子結構示意圖為：，故C錯誤；
D．FeSO4屬于強電解質，完全電離為Fe2+和SO42-，電離方程式為：FeSO4=Fe2++SO42-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學用語書寫，掌握相關化學用語的書寫規(guī)范即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．為證明Fe3+具有較強的氧化性，甲同學做了如下實驗：將Cu片放入Fe（NO3）3溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{綠色，由此甲同學得到Fe3+具有較強氧化性的結論．
乙同學提出了不同的看法：“Fe（NO3）3溶液具有酸性，在此酸性條件下NO3-也能氧化Cu”，并設計實驗進行探究．
已知：
水解反應平衡常數（K）
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+7.9×10-4
Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+3.2×10-10
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+3.2×10-7
請回答：
（1）稀硝酸和Cu反應的化學方程式為3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）請利用所提供的試劑，幫助乙同學完成實驗方案設計．
試劑：0.5mol/L Fe（NO3）3溶液、Cu片、精密pH試紙（0.5～5.0）、稀硝酸
方案：測定硝酸鐵溶液的pH，再用硝酸鈉溶液和稀鹽酸配制成與硝酸鐵溶液PH相同、硝酸根離子濃度相同的溶液，將銅片加入到該溶液中，觀察二者是否反應．
（3）丙同學分別實施了甲、乙兩位同學的實驗方案，并在實驗過程中用pH計監(jiān)測溶液pH的變化，實驗記錄如下．
實驗內容實驗現(xiàn)象
甲同學的實驗方案溶液逐漸變成藍綠色，pH略有上升
乙同學的實驗方案無明顯現(xiàn)象，pH沒有明顯變化．
①根據實驗現(xiàn)象寫出發(fā)生反應的離子方程式：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
②導致實驗過程中溶液pH略有上升的可能原因是Fe3+變?yōu)镃u2+和Fe2+，水解能力下降．
（4）請你設計更簡便可行的實驗方案，幫助甲同學達到實驗目的：將銅片放入氯化鐵溶液中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等．下列判斷不正確的是（　　）
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W
C．原子半徑：T＞Q＞R
D．含T的鹽溶液一定能與堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．0.64g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到224mL氣體（標況下）．將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積是（　�。�
A．504mLB．112mLC．336mLD．224mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．20Ne和22Ne互為同位素
B．液氯和氯水是同一種物質
C．金剛石、石墨和富勒烯互為同分異構體
D．碘單質和碘蒸氣互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．冰晶石能降低Al2O3的熔點，用Al2O3煉鋁時加入它可減少能耗
B．Mg在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈
C．氧化鈉能與H2O、CO2反應，可用作漂白劑和供氧劑
D．常溫時濃硝酸與鐵不反應，可用鐵桶貯存濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．合理飲食、正確用藥，有利于身體健康．

①人類的生命活動不可缺少維生素，缺乏維生素C易患壞血病�。u蛋中的蛋白質在人體內水解的最終產物為氨基酸，氨基酸的結構可表示為，X的名稱為氨基．
②阿司匹林泡騰片常用于治療感冒引起的發(fā)熱．右圖為某阿司匹林泡騰片說明書的部分內容．泡騰片溶于水時產生“沸騰”效果，是由于其中含有的無水枸櫞酸和碳酸鈣反應釋放出了氣體．阿司匹林（  ）易水解，其水解反應的產物為乙酸和（填結構簡式）．
③在阿司匹林、三硅酸鎂、碳酸氫鈉片、青霉素這四種常見的藥物中，能用于抗菌消炎的是青霉素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，將pH值等于3的酸溶液和pH值等于11的Ba（OH）2溶液等體積混和，所得溶液的pH值（　�。�
A．≥7B．≤7C．一定等于7D．可能大于7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．Ⅰ．某小組同學對一未知溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示．
檢測次數溶液中檢測出的物質
第一次MgSO4、NaNO3、KNO3、
第二次Mg （NO3）2、KNO3、Na2SO4
第三次Mg （NO3）2、Ba（NO3）2、Na2SO4
（1）三次檢測結果中第三次檢測結果肯定不正確．
Ⅱ．為了逐一除去溶液中SO42-和Mg2+并且最后所得溶液中不引入新的離子，該組同學選擇適當試劑進行實驗．可供選擇的試劑有：稀HNO3、稀HCl、Ba（OH）2、Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3．相應的實驗過程可用下圖表示：

（2）寫出實驗流程中試劑X的化學式Ba（NO3）2．
（3）上述實驗流程中加入過量Na2CO3的目的是使溶液中的Ba2+完全沉淀．
（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定引入其他新的陰離子，可以向溶液3中加入適量的稀HNO3除去，寫出其中一個反應的化學方程式2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O）．

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