10．三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：
①寫出該反應的化學方程式3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，反應中生成0.1mol HNO3，轉移的電子數(shù)目為0.2NA．
②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是泄漏處出現(xiàn)紅棕色氣體．

分析 由反應物和生成物可寫出反應的化學方程式為3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，反應中只有N元素的化合價發(fā)生變化，NO易與空氣中氧氣反應生成紅棕色的NO2氣體，根據(jù)硝酸和轉移電子之間的關系式計算；據(jù)此分析．

解答 解：①NF3→NO，化合價降低1價，被還原，NF3→HNO3，化合價升高2價，被氧化，由反應物和生成物可寫出反應的化學方程式為3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，
該反應中3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3中，生成1molHNO3和轉移電子2mol，所以若反應中生成0.1mol HNO3，轉移的電子數(shù)目=0.1mol×2×NA/mol=0.2NA；
故答案為：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF；0.2NA；
②反應中生成NO，NO易與空氣中氧氣反應生成紅棕色的NO2氣體；
故答案為：泄漏處出現(xiàn)紅棕色氣體．

點評 本題考查含氮化合物的性質(zhì)以及氧化還原反應，題目難度不大，注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應的有關概念和計算，注意把握題給信息，為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關還與電解質(zhì)溶液有關，某學生做了如下的實驗
編號電極材料電解質(zhì)溶液電子流向
①Mg-AlHNO3（濃）Mg→Al
②Mg-AlHCl（aq）Mg→Al
③Mg-AlNaOH（aq）Al→Mg
④Al-CuHNO3（濃）Cu→Al
根據(jù)以上表格內(nèi)容回答：
（1）實驗①中Mg作負極（填“正極”或“負極”），發(fā)生氧化反應（填“氧化反應”或“還原反應”）．實驗③中Mg作正極（填“正極”或“負極”），總反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑．
（2）實驗②中Al電極上的電極反應式為2H++2e-═H2↑；．
（3）實驗④中正極的電極反應式為NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O．這樣構成的原電池與常見的原電池不同，原因是鋁在濃硝酸中發(fā)生了鈍化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．以下是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
1①
2②③④⑤
3⑥⑦⑧⑨⑩
4⑪⑫
（1）與水反應最劇烈的金屬元素是K；元素構成的最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的化學式是HF；③、④、⑧元素原子半徑由大到小是Si＞N＞O（用元素符號作答）．
（2）表中⑦元素形成的兩性氫氧化物化學式是Al（OH）3，寫出該元素的單質(zhì)與⑥最高 價氧化物的水化物反應的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）②、④兩種元素形成某氣體化合物是導致溫室效應的主要原因，該化合物的電子式為；元素⑥可形成一種堿性氧化物，用電子式表示該堿性氧化物的形成過程．
（4）②的單質(zhì)與③的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　�。�
A．測定溶液的pH值，應先將pH試紙用蒸餾水潤濕
B．稱量加熱后的固體時，均需先將固體在空氣中冷卻后再稱量
C．配制0.1mol/LNa2CO3溶液時，容量瓶應先用0.1mol/L Na2CO3潤洗
D．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加人過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾、干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為0.2mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為95g．
（2）該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
（3）若向該混合溶液中通入氨氣使Mg2+完全沉淀，需要標況下氨氣4.48L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列推斷正確的是（　�。�
A．甲可能為硝酸銀B．乙可能為氯氣
C．丙可能為鎂D．甲可能為氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列對4g氦氣的說法正確的是（　　）
A．標準狀況下的體積為11.2LB．含NA個氦氣分子
C．含NA個電子D．物質(zhì)的量為0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在下圖各物質(zhì)的相互轉化關系中：甲、乙、丙為三種金屬單質(zhì)；A、C、D常溫下為氣體，其中C呈黃綠色；G為白色沉淀；H為紅褐色沉淀；B溶液焰色反應顯黃色．（圖中部分反應條件及生成物未全部標出）

填寫下列空格：
（1）已知甲原子的質(zhì)量數(shù)為23，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為12．
（2）乙元素原子的結構示意圖為； F的化學式FeCl2．
（4）寫出B與乙反應生成A的離子反應方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）寫出主述反應①、反應②的化學反應方程式并標出電子轉移的方向與總數(shù)反應①：．反應②：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子或分子組中大量共存且滿足相應要求的是（　�。�
A．K+、AlO2-、Cl-、MnO4-    要求：無色澄清溶液
B．Fe3+、NO3-、I-、HCO3-    要求：逐滴滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣體
C．Na+、K+、Ag+，NO3-    要求：逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失
D．NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH  要求：滴加NaOH濃溶液立刻產(chǎn)生氣體

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