12．下列說法正確的是（　　）
A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
B．HNO3的摩爾質量是63g
C．我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子的集體計量為1摩爾
D．1mol氧含6.02×1023個O2

分析 A．摩爾只是物質的量的單位，不是物理量；
B．摩爾質量的單位為g/mol；
C．含有6.02×1023個粒子的任何粒子的集體約為1mol；
D．必須指出是氧氣還是氧原子．

解答 解：A．物質的量為基本物理量，摩爾是物質的量的單位，故A錯誤；
B．HNO3的摩爾質量是63g/mol，故B錯誤；
C．物質的量表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集體，摩爾是物質的量的單位，科學上把含有的粒子數(shù)約為6.02×1023的任何粒子集體計量為1mol，故C正確；
D．1mol氧，沒有說明是氧氣還是氧原子，無法計算含有氧氣分子的數(shù)目，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質的量的計算與判斷，題目難度不大，明確物質的量意義為解答關鍵，注意掌握摩爾質量與質量、物質的量與摩爾之間的關系及區(qū)別，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知H2O$\stackrel{高能射線}{→}$H2O++e-，e-被水分子形成的“網(wǎng)”所捕獲．下列有關說法正確的是（　�。�
A．H2O和H2O+互為同分異構體
B．H2O+有較強的氧化性
C．水分子形成的“網(wǎng)”是一種新化合物
D．H2O（s）→H2O（l）→H2O（g）的變化過程中會破壞H-O鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氮及其化合物在生活和生產中應用廣泛．
（1）合成氨用的H2可以CH4為原料制得．有關化學反應的能量變化如圖1所示．則CH4（g） 與H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ．mol-1．

（2）氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的合成塔中發(fā)生反應：2NH3（g）+C〇2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）． 如圖2為合成塔中不同氨碳比a[$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$]和水碳比b[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$]時二氧化碳轉化率（x%）請畫出在相同條件下，a=3.5〜4.5范圍內，b[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$]=1.5時的二氧化碳轉化率（x）的曲線圖．
（3）疊氮酸鈉（NaN3）常用于汽車安全氣囊中，工業(yè)生產NaN3主要是在I75℃時把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外還生成兩種常見的堿性物質，請寫出上述過程的化學方程式NaNO3+3NaNH2=NaN3+3NaOH+NH3．
（4）疊氮酸（HN3）是一種一元弱酸，在水溶液中存在：HN3?H++N3-常溫下將amolNaN3加入到bLcmol/L的HN3溶液中，所得溶液呈中性，計算該溫度下HN3的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{a×1{0}^{-7}}{bc}$（用含字母的代數(shù)式表示，忽略溶液體積變化）．
（5）羥胺NH2OH可以看作是NH3分子內的一個氫原子被羥基取代的衍生物．以硝酸、硫酸水溶液作電解質進行電解，在汞電極上NO3-可轉化為NH2OH，以鉑為另一極，則該電解反應的總化學方程式2HNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NH2OH+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質充分混合后，有關結論不正確的是（　�。�
加入的物質結論
A0.05molCH3COONa$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$增大
B0.05molNaHSO4c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）-c（SO42-）
C0.05molNH4Cl溶液中性，水的電離程度減小
D50mLH2O由水電離出的c（H+）•c（OH-）減小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．已知在25℃、1.013×105Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，生成物能量總和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和．若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量小于570kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）標準狀況下，1.806×1022個NH3分子的體積為0.672L，氫原子的物質的量為0.09mol，溶于水形成200ml溶液所得氨水的物質的量濃度為0.15mol/L．
（2）將7.1g Na2SO4溶于水配成200mL溶液，溶液中Na+的物質的量濃度為0.5mol/L．向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na+的物質的量濃度為0.6mol•L-1（假設溶液體積不變）需加入NaCl的質量為1.17g．
（3）有FeCl2、CuCl2混合溶液400mL，經(jīng)測定其中Cl- 濃度是a mol/L．投入過量的鋅粉b g，充分反應后過濾，所得固體殘渣洗滌干燥后，質量為c g．則原混合溶液中Fe2+是$\frac{1}{16}$（5b-5c-a） mol/L，Cu2+是$\frac{1}{16}$（9a-5b+5c） mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．第三周期元素R，它的原子最外電子層達到穩(wěn)定結構所所需的電子數(shù)少于次外層與最內層電子數(shù)之差，且等于最內層電子數(shù)的整數(shù)倍，關于R的敘述中正確的是（　�。�
A．R的氣態(tài)氫化物的水溶液具有強酸性
B．常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都是酸性氧化物
C．R是金屬元素
D．R的氣態(tài)氫化物不能在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．28 g氮氣所含的原子數(shù)目為NA
B．4 g金屬鈣變成離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
C．22.4 L CH4的質量與NA個甲烷分子的質量之和相等
D．標準狀況下，22.4 L CH4和氧氣的混合物所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．工業(yè)純堿中常常含有NaCl、Na2SO4等雜質．為測定某工業(yè)純堿的純度，設計了如右圖實驗裝置．依據(jù)實驗設計，請回答：
（1）裝置中盛裝稀硫酸的儀器名稱是分液漏斗；裝置D的作用是防止空氣中的CO2、H2O進入U形管，干擾碳酸鈉含量的測定．
（2）為達到實驗目的，一次實驗中至少應進行稱量操作的次數(shù)為3．
（3）若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響，該實驗測得結果會偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

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