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14．電解質溶液之間的反應，實質上是離子之間的反應．這類離子反應發(fā)生的條件，實質上是復分解反應發(fā)生的條件，只要有沉淀、氣體或弱電解質物質中的一種生成，反應就能發(fā)生．

分析 依據電解質在溶液中電離產生離子，依據復分解反應發(fā)生的條件，離子之間能夠發(fā)生反應生成沉淀、氣體或者弱電解質的要發(fā)生反應而不共存解答．

解答 解：電解質在溶液中電離產生離子，電解質溶液之間的反應，這類離子反應發(fā)生的條件，實質上復分解反應發(fā)生的條件，復分解反應發(fā)生的條件為：
產生沉淀、生成氣體、生成弱電解質；
故答案為：離子之間；復分解；沉淀；氣體；弱電解質．

點評 本題考查了電解質溶液之間的反應實質，明確電解質性質及在溶液中存在形式，熟悉復分解反應發(fā)生的條件是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某酯在稀硫酸中水解得到甲和乙，且甲和乙的相對分子量相等，則該酯可能為（　�。�
A．甲酸甲酯B．乙酸乙酯C．甲酸乙酯D．乙酸甲酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某學習小組依據反應：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，設計制備磺酰氯（SO2Cl2）的裝置如圖，有關信息如表所示．
SO2Cl2Cl2SO2
熔點/℃-54.1-101-72.4
沸點/℃69.1-34.6-10
性質遇水發(fā)生劇烈水解
（1）若用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料制取Cl2，則反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）B儀器的作用是使揮發(fā)的產物SO2Cl2冷凝回流；
（3）為了便于混合物的分離且提高反應物的轉化率，A裝置的反應條件最好選擇A；
A．冰水浴           B．常溫             C．加熱至69.1℃D．沸水浴
（4）實驗時先通入干燥的Cl2將A裝置中的空氣趕走，再緩慢通入干燥的SO2，即發(fā)生反應．充分反應后，繼續(xù)通入Cl2使裝置中的SO2進入燒杯中被吸收．分離產物后，向獲得的SO2Cl2中加水，出現白霧，振蕩、靜置得到無色溶液W．
經分析SO2Cl2與H2O反應屬于非氧化還原反應，寫出該反應的化學方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；反應完成后，在W溶液、燒杯中分別滴加過量的BaCl2溶液，均出現白色沉淀，此沉淀不溶于稀鹽酸，經過濾、洗滌、干燥，稱量得到的固體質量分別為X g、Y g．計算SO2+Cl2?SO2Cl2反應中，SO2的轉化率為（用含X、Y的代數式表示）xx+y×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有下列兩個反應：a．C2H2（g）+H2（g）═C2H4（g）△H＜0
b．2CH4（g）═C2H4（g）+2H2（g）△H＞0．根據上述變化，判斷以下幾個熱化學方程式：
①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H=-12Q1 kJ/mol
②2C（s）+H2（g）═C2H2（g）△H=-Q2 kJ/mol
③2C（s）+2H2（g）═C2H4（g）△H=-Q3 kJ/mol，其中Q1、Q2、Q3從大到小的順序是（　　）
A．Q1＞Q3＞Q2B．Q1＞Q2＞Q3C．Q2＞Q1＞Q3D．Q3＞Q2＞Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．研究反應物的化學計量數與產物之間的關系時，使用類似數軸的方法可以收到直觀形象的效果，下列表達不正確的是（　�。�
選項反應敘述產物圖示
ANaOH溶液與SO2
反應時溶液中的溶質
BNaAlO2溶液與鹽酸反
應后鋁元素的存在形式
CFe和稀HNO3反應
后，鐵元素的存在形式
DFe在Cl2中的燃燒產物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氧化銅與鹽酸反應  O2-+2H+=H2O
B．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
C．水垢溶解于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．小蘇打溶液與稀硫酸混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．遇到下列情況，處理不當的是（　�。�
A．不小心將少量濃硫酸沾到皮膚，立即用水沖洗
B．如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液
C．為了避免浪費，應該把實驗用剩的藥品放回原試劑瓶中
D．連接并組裝成套儀器時，一般按自下而上、從左到右的順序進行安裝

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將鐵和氧化鐵的混合物27.2g投人100mL某濃度的硫酸溶液中，恰好完全反應．并產生2.24LH2（標準狀況下）．向反應后的溶液中滴人KSCN溶液，溶液不顯紅色．試計算：
（1）混合物中Fe、Fe2O3的物質的量．
（2）所用硫酸溶液的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度可忽略）將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置（左、右兩側溫度相同），下列說法正確的是（　�。�
A．右邊CO與CO2分子數之比為1：3
B．右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍
C．右側CO的質量為1.75g
D．若隔板處于距離右端16處，其他條件不變，則前后兩次壓強之比為25：24

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