Question

(13分) A、B、C、D、E、F、G、H是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半徑是所有元素中最小的。A、E同主族，B、C、D同周期，D、G最外層電子數(shù)相等，G的質(zhì)量數(shù)為D的2倍，元素B的一種常見單質(zhì)可做惰性電極材料，其最高價氧化物甲為常見溫室氣體。B、D、G的質(zhì)子數(shù)之和等于F、H的質(zhì)子數(shù)之和，I單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞�；卮鹣铝袉栴}：

（1）I元素在周期表中的位置 。

（2）化合物甲的結(jié)構(gòu)式為 。

（3）根據(jù)以上信息，下列說法不正確的是______________。

A．A和B能形成多種化合物

B．熱穩(wěn)定性: H2D< H2G

C．元素G的最高價氧化物對應水化物的酸性比H的弱

D．簡單離子半徑的大小順序：rD <rE<rF E．沸點：H2D< H2G

F．同溫同壓下，將a L CA3和b L AH通入水中，若所得溶液的pH=7，則a>b

（4）常溫下，相同濃度F、I簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，F(xiàn)、I兩元素先后沉淀，F(xiàn) (OH)n完全沉淀的pH是4.7，I (OH)n完全沉淀的pH是2.8，則ksp較大的是： （填化學式）

（5）若在H與I組成的某種化合物的溶液乙中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應原理，所設計的原電池如圖所示，其反應中正極電極反應式為 。

（6）若用石墨電極電解含有0．04 mol CuGD4和0.04 mol EH的混合溶液400 mL，當陽極產(chǎn)生的氣體784 mL（標況）時，溶液的pH= （假設電解后溶液體積不變）。

Answer 1

（1）第四周期第Ⅷ族（2分）（2）O＝C＝O（2分）（3）BDE（2分，漏選扣1分，錯選不得分）（4）Al(OH)3（2分）（5）Fe3++e－＝Fe2+（2分）（6）1（3分）

【解析】

試題分析：A、B、C、D、E、F、G、H是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半徑是所有元素中最小的，則A是氫元素。A、E同主族，且E的原子序數(shù)大于BCD，所以E應該是鈉。B、C、D同周期，D、G最外層電子數(shù)相等，G的質(zhì)量數(shù)為D的2倍，則G是S，D是O。元素B的一種常見單質(zhì)可做惰性電極材料，其最高價氧化物甲為常見溫室氣體，則B是碳酸鹽，所以C是氮元素。B、D、G的質(zhì)子數(shù)之和等于F、H的質(zhì)子數(shù)之和，則F與H的質(zhì)子數(shù)之和是30。由于H的原子序數(shù)最大，所以H是氯元素，則F是鋁元素。I單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞，則I是鐵。

（1）鐵元素的原子序數(shù)是26，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。

（2）化合物甲是CO2，屬于共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O。

（3）A．H和C能形成多種烴類化合物，A正確；B．氧元素的非金屬性強于S元素，則熱穩(wěn)定性: H2O＞H2S，B錯誤；C．非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，硫元素的非金屬性弱于氯元素，則元素G的最高價氧化物對應水化物的酸性比H的弱，C正確；D．核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的最大而減小，則簡單離子半徑的大小順序：rD＞rE＞rF，D錯誤；E．水分子間存在氫鍵，則沸點：H2D＞H2G，E錯誤；F．同溫同壓下，將a L NH3和b L HCl通入水中，若所得溶液的pH＝7，這說明氨氣過量，則a>b，F(xiàn)正確，答案選BDE。

（4）常溫下，相同濃度鋁離子和銅離子簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，F(xiàn)、I兩元素先后沉淀，Al (OH)3完全沉淀的pH是4.7，F(xiàn)e (OH)3完全沉淀的pH是2.8，則ksp較大的是氫氧化鋁。

（5）若在H與I組成的某種化合物的溶液乙中，加入銅片，溶液會

慢慢變?yōu)樗{色，這說明該反應應該是2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。原電池中負極失去電子，正極得到電子，則根據(jù)方程式可知反應中正極電極反應式為Fe3++e－＝Fe2+。

（6）若用石墨電極電解含有0．04 mol CuSO4和0.04 mol NaCl的混合溶液400 mL，陽極是氯離子放電產(chǎn)生氯氣，如果氯化鈉完全放電，則產(chǎn)生氯氣0.02mol。當陽極產(chǎn)生的氣體784 mL（標況）時，氣體的物質(zhì)的量是0.035mol，這說明氯離子完全放電后溶液中的氫氧根又放電產(chǎn)生氧氣，氧氣的物質(zhì)的量是0.015mol。陰極0.04mol銅離子首先放電，轉(zhuǎn)移0.8mol電子。而陽極轉(zhuǎn)移電子是0.02mol×2＋0.015mol×4＝0.10mol，這說明陰極還有0.02mol氫離子放電，所以電解過程可以看作是先電解0.02mol硫化銅，然后在電解0.02mol硫酸銅，最后是電解水，因此最終溶液中產(chǎn)生的氫離子是0.04mol，氫離子濃度是0.04mol÷0.4L＝0.1mol/L，則pH＝1。

考點：考查元素推斷的分析與應用