按要求寫出化學方程式
（1）乙醇催化氧化
 

（2）苯和Br2反應
 
．
考點：化學方程式的書寫
專題：
分析：（1）乙醇催化氧化，生成乙醛和水；
（2）苯與液溴易發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫．
解答： 解：（1）乙醇中含-OH，能發(fā)生催化氧化生成乙醛，其反應方程式為：2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
△
2CH3CHO+2H2O，
故答案為：2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
△
2CH3CHO+2H2O；
（2）苯和溴單質在催化劑作用下易發(fā)生取代反應，該反應為C6H6+Br2
FeBr3
C6H5Br+HBr，
故答案為：C6H6+Br2
FeBr3
C6H5Br+HBr．
點評：本題考查了化學方程式的書寫，為高頻考點，把握乙醇、苯的化學性質為解答的關鍵，注意根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關系如圖，下列推論合理的是（　�。�
XY
WZ
A、若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍，則X為碳元素
B、若W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，則X是氮元素
C、原子半徑：Z＞Y＞X
D、最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法中正確的是（　�。�
A、在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 NA
B、1molCaC2中含有陰離子數(shù)目為2NA
C、120gNaHSO4在水溶液和熔融狀態(tài)下電離出來的離子總數(shù)均為3NA
D、2mol SO2和1 mol O2混合氣體在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后容器內(nèi)物質分子數(shù)小于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有生活中常用的五種物質：
葡萄糖     聚乙烯（PE）    氟氯代烴     苯甲酸鈉     碘元素
①可以直接進入血液補充能量的是
 
；
②是人體甲狀腺激素的重要原料，被稱為“智力元素”的微量元素是
 
；
③可用作食品防腐劑的是
 
；
④因為容易破壞臭氧層，而被減少使用的是
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵粉和氯化鐵溶液反應   Fe+2Fe3+→3Fe2+
B、鐵和稀鹽酸反應      2Fe+6H+→2Fe3++H2↑
C、硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+→Fe2++H2S↑
D、鋁和氫氧化鈉溶液反應   2Al+2OH-→2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于物質分類的正確組合是（　�。�
組合分類堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
A純堿鹽酸燒堿氧化鋁二氧化碳
B燒堿硫酸食鹽氧化鎂一氧化碳
C苛性鈉醋酸碳酸銨過氧化鈉二氧化硫
D苛性鉀鹽酸小蘇打氧化鈉三氧化硫
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

若用已知濃度的碳酸鈉溶液來測定某鹽酸溶液的濃度，配制碳酸鈉溶液所用碳酸鈉中分別含有如下雜質：
①NaOH②NaHCO3③NaCl④K2CO3．所測結果偏低的是（　�。ㄒ阎鄬υ淤|量：H 1，C 12，O 16，Na 23，Cl 35.5 K 39）
A、①B、②C、②③D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

用已知物質的量濃度的NaOH溶液滴定待測的鹽酸溶液時，可能有以下一些操作：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，直接裝入已知物質的量濃度的NaOH溶液；   
②經(jīng)檢查堿式滴定管不漏液，膠管中玻璃珠控制靈活后，用少量已知濃度NaOH溶液洗滌2～3次后再裝入堿液，將液面調至“0”刻度處，用滴定管夾將其固定在鐵架臺上；
③用移液管移取一定體積的待測鹽酸，放至用蒸餾水洗凈的錐形瓶中；
④往錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，在瓶下墊一張白紙；
⑤手捏堿式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示劑盡快變色；
⑥指示劑變色后再滴幾滴堿液，以穩(wěn)定變色；
⑦滴定過程中眼睛注視堿式滴定管內(nèi)溶液體積的變化．
以上操作中錯誤的是
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

浙江省寧波市金田電解銅廠，在電解銅的陽極泥中含有3～14%X元素，其余為稀有金屬及貴金屬．X和硫同主族，人體缺少X就會得“克山病”，X也是制光電池的一種原料．從陽極泥中提取X的流程如下：

（1）X的元素符號是
 
 X的原子結構示意圖
 

（2）陽極泥中X以X單質、Ag2X、Cu2X等型體存在，則①中X單質與濃硫酸的反應方程式為
 
，Cu2X與濃硫酸的反應方程式為
 
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（3）H2XO3 與SO2的反應方程式為
 
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