9．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．若電解熔融MgCl2產(chǎn)生1 mol Mg，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023
B．海輪船體鑲嵌鋅塊是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，防止船體被腐蝕
C．室溫下，pH均為3的鹽酸和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
D．一定條件下反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡時(shí)，v正（O2）=2v逆（SO3）

分析 A．電解熔融MgCl2產(chǎn)生1 mol Mg，轉(zhuǎn)移2mol電子；
B．原電池的正極被保護(hù)，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；
C．酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離；
D．達(dá)到平衡時(shí)，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比．

解答 解：A．電解熔融MgCl2產(chǎn)生1 mol Mg，轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023，故A正確；
B．原電池的正極被保護(hù)，負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e、Zn形成原電池時(shí)，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故B正確；
C．pH均為3的鹽酸抑制水的電離，NH4Cl促進(jìn)水的電離，所以pH均為3的鹽酸和NH4Cl溶液中，水的電離程度不相同，故C錯(cuò)誤；
D．達(dá)到平衡時(shí)，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，則一定條件下反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡時(shí)，2v正（O2）=v逆（SO3），故D錯(cuò)誤．
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解和電子數(shù)的計(jì)算、金屬的腐蝕和防護(hù)、影響水的電離平衡的因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握酸堿鹽對(duì)水的電離平衡的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．2015年，我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎(jiǎng)．由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素還可合成用于抗氯喹惡性瘧及兇險(xiǎn)型瘧疾的蒿甲醚，其合成路線如下：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．青蒿素的分子式是C15H22O5，屬于烴的衍生物
B．青蒿素難溶于水，而易溶于有機(jī)溶劑
C．反應(yīng)②為取代反應(yīng)，有H2O生成
D．青蒿素遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍(lán)色，是因?yàn)榉肿咏Y(jié)構(gòu)中含有酯基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．我國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)植物黃花蒿葉中含有抗瘧疾的物質(zhì)-青蒿素而榮獲2015年諾貝爾獎(jiǎng)．科學(xué)家對(duì)青蒿素的結(jié)構(gòu)進(jìn)行進(jìn)一步改良，合成藥效更佳的雙氫青蒿素、蒿甲醚．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．利用黃花蒿葉研究青蒿素結(jié)構(gòu)的基本步驟為：元素分析確定實(shí)驗(yàn)式→測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量確定分子式→波譜分析確定結(jié)構(gòu)式
B．①、②的反應(yīng)類型分別為還原反應(yīng)、酯化反應(yīng)
C．雙氫青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
D．雙氫青蒿素與蒿甲醚組成上相差-CH2-，二者互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如表．
元素相關(guān)信息
TT元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)
WW與T同周期，核外有一個(gè)未成對(duì)電子
XX原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ•mol-1，I2=1817kJ•mol-1，
I3=2745kJ•mol-1，I4=11575kJ•mol-1
Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
ZZ的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）TY2是一種常用的溶劑，是非極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”），分子中存在2個(gè)σ鍵．W的最簡(jiǎn)單氫化物容易液化，理由是氟化氫分子之間存在著氫鍵．
（2）在25℃、101kPa下，已知13.5g的X固體單質(zhì)在O2中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
（3）基態(tài)Y原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M；該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為6．Y、氧、W元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞O＞S（用元素符號(hào)作答）．
（4）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，又知Z的密度為9.00g•cm-3，則晶胞邊長(zhǎng)為$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$（用含立方根的式子表示）；
ZYO4常作電鍍液，其中YO42-的空間構(gòu)型是正四面體，其中Y原子的雜化軌道類型是sp3．Z的單質(zhì)與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：
Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說(shuō)法或表示正確的是AD
A．O2是氧化劑B．HO2是氧化產(chǎn)物
C．HO2在堿中能穩(wěn)定存在D.1mol Z參加反應(yīng)有1mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CO32-
B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-6的溶液中：K+、Na+、I-，SO42-
D．c（ClO-）=1.0 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．釩及其化合物非常豐富．釩可用于生產(chǎn)合金鋼、航天用的釩鈦合金及化工催化劑等．
（1）V基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d34s2或1s22s22p63s23p63d34s2．
（2）某釩的氧化物的晶胞如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為VO2．
（3）利用NH4VO3制備催化劑V2O5的反應(yīng)如下：2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O．與NH3互為等電子體的一種陽(yáng)離子為H3O+（填化學(xué)式）．
（4）常溫下V（CO）6為藍(lán)綠色固體，易揮發(fā)，易升華，不溶于水，溶于乙醚、吡啶（N）．
①固態(tài)V（CO）6屬于分子　晶體．
②N分子中N原子的雜化類型為sp2．
③V（CO）6中含有的化學(xué)鍵有ABC（填字母）．
A．σ鍵　　　　　B．π鍵　　　　　C．配位鍵　　　　　D．非極性鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）硫酸工廠尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理．
①寫(xiě)出上述過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O．
②請(qǐng)說(shuō)出這種尾氣處理方法的優(yōu)點(diǎn)（說(shuō)出兩點(diǎn)即可）：原料生石灰，硫酸價(jià)格便宜且容易獲得；可得副產(chǎn)品石膏或SO2可作為生產(chǎn)化肥的原料．
③生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚或?qū)Ρ蕉返冗�原性物質(zhì)，其目的是防止亞硫酸鹽被氧化，不利于后期二氧化硫回收．
（2）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法；其中陰陽(yáng)膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，a、b離子交換膜將電解槽分為三個(gè)區(qū)域，電極材料為石墨．
①圖中a表示陽(yáng)離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”）．A～E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C是硫酸，則A是NaOH溶液，E是氫氣．
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖所示，把試管放人盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，開(kāi)始往試管中加人若干鋁片，再用滴管向試管中加人10mL1mol•L-1稀硫酸．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；
（2）證明鋁和稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)的現(xiàn)象是燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁．
由實(shí)驗(yàn)可知，2Al+3H2SO4═Al（SO4）3+3H2↑中，1 mol Al2（SO4）3 和3 mol H2的能量總和小于（填“大于”“小于”或“等于”）2 mol Al和3 mol H2SO4的能量總和．
（3）有同學(xué)認(rèn)為，用濃硫酸替代稀硫酸，也可以觀察到上述現(xiàn)象．他的觀點(diǎn)是否正確？否，簡(jiǎn)述理由：濃硫酸溶于水放熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料．
（1）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，可以在一定條件下制備甲醇．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）．{c}^{2}（{H}_{2}）}$．若壓強(qiáng)、投料比x[n（CO）/n（H2）]對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示，則圖1中曲線所示的壓強(qiáng)關(guān)系：p1＜ p2 （填“=”“＞”或“＜”）．

（2）NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol-1
HCl（g）+CH3OH（g）→CH3Cl（g）+H2O（g）△H=-31.9kJ•mol-1
寫(xiě)出氯化銨和甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NH4Cl（s）+CH3OH（g）→NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）△H=+132kJ•mol-1，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是△S＞0．
由圖2知，HCl和CH3OH的混合氣體通過(guò)催化劑時(shí)的最佳流速在20L•min-1～30L•min-1之間．流速過(guò)快，會(huì)導(dǎo)致氯甲烷產(chǎn)率下降，原因是流速過(guò)高反應(yīng)物與催化劑的接觸時(shí)間過(guò)短，原料利用率降低，導(dǎo)致產(chǎn)率降低．流速過(guò)慢，會(huì)使副產(chǎn)物二甲醚增多，其反應(yīng)為2CH3OH→CH3OCH3+H2O，生產(chǎn)中常通入適量的水蒸氣，該操作對(duì)制備CH3Cl的影響是對(duì)主副反應(yīng)有抑制作用，提高CH3Cl純度的同時(shí)，也降低了其產(chǎn)率．
（3）將有機(jī)污水去除氧氣后加入到如圖3所示的微生物電解池內(nèi)，可以實(shí)現(xiàn)污水處理和二氧化碳還原制甲醇．寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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