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金屬單質硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水.為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學實驗小組設計了如下實驗,裝置A的作用是制取氯氣,虛線框內是除雜裝置,請回答下列問題:

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是
 
,燒瓶中加入的試劑是
 

(2)畫出虛線框內的實驗裝置圖,并注明所加試劑
 

(3)裝置B中盛放的試劑是
 
(選填下列所給試劑的代碼),實驗現象為
 
,化學反應方程式是
 

    A.Na2S溶液    B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液
(4)裝置C中盛放燒堿溶液,目的是
 
考點:實驗裝置綜合,非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律
專題:實驗設計題
分析:(1)從實驗室制取氯氣的原理分析;
(2)氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小,HCl易溶于水;
(3)從置換反應判斷元素非金屬性強弱分析,氯氣能把硫元素從其硫化鈉溶液中置換出來;
(4)氯氣為有毒氣體,要進行尾氣處理.
解答: 解:(1)為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,需要用氯氣置換出硫,則必須用裝置A制備氯氣,實驗室通常用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣,則A裝置中A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸,燒瓶中加入的試劑是MnO2;
故答案為:濃鹽酸;MnO2;
(2)由于用濃鹽酸制取氯氣,且需要加熱,即實驗過程中要揮發(fā)出HCl氣體,因此虛線框部分應是除去HCl氣體的裝置,可以使用洗氣瓶,瓶內盛裝飽和食鹽水,既除去HCl,又降低氯氣在水中的溶解度,所用裝置為:;
故答案為:
(3)要在B中發(fā)生氯氣置換出硫的反應,在給定試劑中只能選取Na2S溶液,發(fā)生的是置換反應,化學方程式為:Na2S+Cl2=2NaCl+S↓;
故答案為:A;有淡黃色沉淀生成;Na2S+Cl2=2NaCl+S↓;
(4)氯氣為有毒氣體,要進行尾氣處理,氯氣能與氫氧化鈉溶液反應,所以裝置C中盛放燒堿溶液的作用是吸收氯氣,防止污染大氣;
故答案為:吸收氯氣,防止污染大氣.
點評:本題以實驗題的形式考查了比較Cl和S的非金屬性強弱的方法,注意從整體的角度把握題目需要解答的問題,題目難度不大,掌握常見非金屬元素的性質是關鍵.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

同溫同壓下,在兩個容積相同的容器中,一個盛有HCl氣體,另一個盛有H2和Cl2的混合氣體.兩容器內的氣體一定具有相同的( 。
A、原子數B、密度
C、質量D、分子數

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科目:高中化學 來源: 題型:

同溫同壓下,甲容器中所盛氣體為CH4,乙容器中所盛氣體為C2H2
(1)若甲、乙兩容器中所含氫原子數相等,則兩容器所盛氣體的體積之比為
 

(2)若甲、乙兩容器中所含原子總數相等,則兩容器所盛氣體的物質的量之比為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ.如表是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W、M均為短周期元素,X、W的質子數之和為23.回答下列問題:
  X Y
MZ W 
(1)M、Z、W的原子半徑由大到。
 
(填元素符號)
(2)比較X、Y的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱:
 
,Z和W最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱
 
.(填化學式)
(3)1mol Z的最高價氧化物中含有
 
mol 共價鍵.
(4)請寫出M與NaOH溶液反應的離子方程式:
 
;氧化劑的物質名稱是
 

Ⅱ.通常情況下,微粒A和B為分子,C為5核陽離子,E為單核陽離子,D為陰離子,它們都含有10個電子;B溶于A后所得的物質可電離出C和D;A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀.寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某;瘜W研究性學習小組的同學在學習了金屬的知識后,為了解Cu的常見化合物性質,運用類比學習的思想提出如下的問題,進行探究.請你協助該小組的同學完成下列研究.
【提出問題】
①Cu的金屬活潑性小于Al,Al(OH)3具有兩性,Cu(OH)2也具有兩性嗎?
②通常情況下,+2價Fe的穩(wěn)定性小于+3價Fe,+l價Cu的穩(wěn)定性也小于+2價Cu嗎?
③Cu0能被H2、CO等還原,也能被NH3還原嗎?
【實驗方案】
(1)解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、
 
(填試劑),同時進行相關實驗.
(2)解決問題②的實驗步驟和現象如下:取98gCu(OH)2固體,加熱至80℃~100℃時,得到黑色固體粉末,繼續(xù)加熱到1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末A.冷卻后稱量,A的質量為72g.向A中加入適量的稀硫酸,得到藍色溶液,同時觀察到容器中還有紅色固體存在.據此可推得,A的化學式為
 

(3)為解決問題③,設計的實驗裝置為(夾持及尾氣處理裝置未畫出):

實驗中觀察CuO變?yōu)榧t色物質,無水CuSO4變藍色.同時生成一種無污染的氣體.
【實驗結論】
(1)Cu(OH)2具有兩性.證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現象是
 

(2)根據“實驗方案(2)”,得出的+1價Cu和+2價Cu穩(wěn)定性大小的結論是①
 
;②
 

(3)CuO被NH3還原.該反應的化學方程式為
 
;若“實驗方案(2)”中98gCu(OH)2固體,加熱至80℃~100℃時,得到的黑色固體粉末全部被NH3還原,此過程轉移電子的物質的量為
 
mol.
【問題討論】
有同學認為NH3與Cu反應中生成的紅色物質是Cu,也有同學認為NH3與CuO反應中生成的紅色物質是Cu和A的混合物.請你設計一個簡單的實驗檢驗NH3與CuO反應中生成的紅色物質中是否含有A
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

以某石油裂解產品為起始原料進行有機合成,合成路線如圖所示:

已知:F的分子式為C4H6O2,G的分子式為(C4H6O2n,H的分子式為(C2H4O)n
又知:①2CH2=CH2+2CH3 CH2COOH+O2 
催化劑
2C5H8O2(丙酸乙烯酯)+2H2O.
②2個羥基連接同一原子上為自動脫去1分子水.
請回答下列問題:
(1)指出下列物質所含官能團的名稱:D
 
,E
 

(2)寫出C的結構簡式:
 
,寫出H的名稱
 

(3)寫出相關反應的反應類型:①
 
、③
 
、⑥
 

(4)寫出相關反應的化學方程式:A→B:
 
F→G:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)現有以下幾種物質::①晶體二氧化硅②干冰③五氯化磷④金剛石⑤過氧化鈉⑥冰⑦碳化硅⑧白磷;請用編號填寫:通過非極性鍵形成原子晶體的是
 
,空間構型為正四面體型的分子晶體是
 
;
(2)含氧酸可表示為:(HO)mROn酸的強度與酸中的非羥基氧原子數n有關,n越大,酸性越強.一般n=0弱酸,n=1中強酸,n=2強酸,n=3超強酸.據實驗事實可知硼酸(H3BO3)是一元弱酸,而亞磷酸是中強酸(H3PO3
①寫出硼酸(H3BO3)的電離方程式
 

②寫出亞磷酸與過量的NaOH反應的化學方程式
 

(3)有①HF②NH3③NH2-④H2S四種微粒,它們與H2O分子互為等電子體的是
 

(4)在相同條件下,SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比,SO2的溶解度大,從分子性質的角度闡述的理由是
 

(5)金單質的晶體是面心立方體,如圖1所示立方體每個面5個Au原子緊密堆砌(即面心立方體最緊密堆積),若Au原子的半徑為dcm,Au原子的相對原子質量為M.則Au單質晶體的密度為
 
 g.cm-3
(6)實驗室檢驗Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀.請在此配合物中圖2用化學鍵和氫鍵標出未畫出的作用力(鎳的配位數為4).

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知Fe2O3與H2反應會因溫度不同而可能生成Fe3O4.興趣小組在用H2還原Fe2O3的實驗中,用磁鐵吸出生成的黑色粉末X.為探究X的組成,他們進行了如下實驗.
(1)甲同學認為黑色粉末能被磁鐵吸附,因此X是鐵.但乙同學不同意他的結論,原因是
 

(2)乙同學:先將少量黑色粉末X放入裝有足量硫酸銅溶液燒杯中,振蕩,固體部分溶解,有極少量紅色物質析出,過濾;然后向濾渣加入鹽酸,滴加幾滴KSCN溶液,溶液出現血紅色.通過現象分析,丙同學得出X的組成是Fe和Fe3O4
①滴加KSCN溶液的目的是:
 

②若在粉末X直接加入鹽酸、KSCN溶液,溶液不出現血紅色.不出現血紅色的原因是(用離子方程式表示)
 

(3)丁同學的實驗方案:

①操作Z是
 

②通過以上數據,得出2.88g黑色粉末X中各成分的物質的量為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

按要求填空.
(1)可用于分離或提純物質的方法有A.過濾 B.升華  C.加熱分解  D.洗氣法  E.蒸餾  F.萃取  G.分液
下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適?(填字母)
①分離飽和食鹽水和沙子的混合物,用
 

②除去O2中少量的水蒸氣,用
 

③從溴水中提取溴,用
 

④除去氧化鈣中的CaCO3,用
 

⑤分離水和汽油的混合物,用
 

⑥分離四氯化碳(沸點為76.75°C)和甲苯(沸點為110.6°C),四氯化碳和甲苯互溶,用
 

(2)描述加熱鋁箔的現象:
 

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