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金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，裝置A的作用是制取氯氣，虛線框內是除雜裝置，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是
 
，燒瓶中加入的試劑是
 
．
（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，并注明所加試劑
 
．
（3）裝置B中盛放的試劑是
 
（選填下列所給試劑的代碼），實驗現象為
 
，化學反應方程式是
 

    A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是
 
．
考點：實驗裝置綜合,非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律
專題：實驗設計題
分析：（1）從實驗室制取氯氣的原理分析；
（2）氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，HCl易溶于水；
（3）從置換反應判斷元素非金屬性強弱分析，氯氣能把硫元素從其硫化鈉溶液中置換出來；
（4）氯氣為有毒氣體，要進行尾氣處理．
解答： 解：（1）為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，需要用氯氣置換出硫，則必須用裝置A制備氯氣，實驗室通常用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，則A裝置中A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO2；
故答案為：濃鹽酸；MnO2；
（2）由于用濃鹽酸制取氯氣，且需要加熱，即實驗過程中要揮發(fā)出HCl氣體，因此虛線框部分應是除去HCl氣體的裝置，可以使用洗氣瓶，瓶內盛裝飽和食鹽水，既除去HCl，又降低氯氣在水中的溶解度，所用裝置為：；
故答案為：；
（3）要在B中發(fā)生氯氣置換出硫的反應，在給定試劑中只能選取Na2S溶液，發(fā)生的是置換反應，化學方程式為：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；
故答案為：A；有淡黃色沉淀生成；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；
（4）氯氣為有毒氣體，要進行尾氣處理，氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，所以裝置C中盛放燒堿溶液的作用是吸收氯氣，防止污染大氣；
故答案為：吸收氯氣，防止污染大氣．
點評：本題以實驗題的形式考查了比較Cl和S的非金屬性強弱的方法，注意從整體的角度把握題目需要解答的問題，題目難度不大，掌握常見非金屬元素的性質是關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體．兩容器內的氣體一定具有相同的（　�。�
A、原子數B、密度
C、質量D、分子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，甲容器中所盛氣體為CH4，乙容器中所盛氣體為C2H2．
（1）若甲、乙兩容器中所含氫原子數相等，則兩容器所盛氣體的體積之比為
 
．
（2）若甲、乙兩容器中所含原子總數相等，則兩容器所盛氣體的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．如表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、W的質子數之和為23．回答下列問題：
  X Y
MZ W 
（1）M、Z、W的原子半徑由大到�。�
 
（填元素符號）
（2）比較X、Y的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱：
 
，Z和W最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱
 
．（填化學式）
（3）1mol Z的最高價氧化物中含有
 
mol 共價鍵．
（4）請寫出M與NaOH溶液反應的離子方程式：
 
；氧化劑的物質名稱是
 
．
Ⅱ．通常情況下，微粒A和B為分子，C為5核陽離子，E為單核陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀．寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了金屬的知識后，為了解Cu的常見化合物性質，運用類比學習的思想提出如下的問題，進行探究．請你協助該小組的同學完成下列研究．
【提出問題】
①Cu的金屬活潑性小于Al，Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？
②通常情況下，+2價Fe的穩(wěn)定性小于+3價Fe，+l價Cu的穩(wěn)定性也小于+2價Cu嗎？
③Cu0能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？
【實驗方案】
（1）解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、
 
（填試劑），同時進行相關實驗．
（2）解決問題②的實驗步驟和現象如下：取98gCu（OH）2固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質量為72g．向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在．據此可推得，A的化學式為
 
．
（3）為解決問題③，設計的實驗裝置為（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：

實驗中觀察CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍色．同時生成一種無污染的氣體．
【實驗結論】
（1）Cu（OH）2具有兩性．證明Cu（OH）2具有兩性的實驗現象是
 
．
（2）根據“實驗方案（2）”，得出的+1價Cu和+2價Cu穩(wěn)定性大小的結論是①
 
；②
 
．
（3）CuO被NH3還原．該反應的化學方程式為
 
；若“實驗方案（2）”中98gCu（OH）2固體，加熱至80℃～100℃時，得到的黑色固體粉末全部被NH3還原，此過程轉移電子的物質的量為
 
mol．
【問題討論】
有同學認為NH3與Cu反應中生成的紅色物質是Cu，也有同學認為NH3與CuO反應中生成的紅色物質是Cu和A的混合物．請你設計一個簡單的實驗檢驗NH3與CuO反應中生成的紅色物質中是否含有A
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以某石油裂解產品為起始原料進行有機合成，合成路線如圖所示：

已知：F的分子式為C4H6O2，G的分子式為（C4H6O2）n，H的分子式為（C2H4O）n．
又知：①2CH2=CH2+2CH3 CH2COOH+O2 
催化劑
2C5H8O2（丙酸乙烯酯）+2H2O．
②2個羥基連接同一原子上為自動脫去1分子水．
請回答下列問題：
（1）指出下列物質所含官能團的名稱：D
 
，E
 
．
（2）寫出C的結構簡式：
 
，寫出H的名稱
 
．
（3）寫出相關反應的反應類型：①
 
、③
 
、⑥
 

（4）寫出相關反應的化學方程式：A→B：
 
F→G：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現有以下幾種物質：：①晶體二氧化硅②干冰③五氯化磷④金剛石⑤過氧化鈉⑥冰⑦碳化硅⑧白磷；請用編號填寫：通過非極性鍵形成原子晶體的是
 
，空間構型為正四面體型的分子晶體是
 
；
（2）含氧酸可表示為：（HO）mROn酸的強度與酸中的非羥基氧原子數n有關，n越大，酸性越強．一般n=0弱酸，n=1中強酸，n=2強酸，n=3超強酸．據實驗事實可知硼酸（H3BO3）是一元弱酸，而亞磷酸是中強酸（H3PO3）
①寫出硼酸（H3BO3）的電離方程式
 
．
②寫出亞磷酸與過量的NaOH反應的化學方程式
 
．
（3）有①HF②NH3③NH2-④H2S四種微粒，它們與H2O分子互為等電子體的是
 
．
（4）在相同條件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，從分子性質的角度闡述的理由是
 
．
（5）金單質的晶體是面心立方體，如圖1所示立方體每個面5個Au原子緊密堆砌（即面心立方體最緊密堆積），若Au原子的半徑為dcm，Au原子的相對原子質量為M．則Au單質晶體的密度為
 
 g．cm-3
（6）實驗室檢驗Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀．請在此配合物中圖2用化學鍵和氫鍵標出未畫出的作用力（鎳的配位數為4）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Fe2O3與H2反應會因溫度不同而可能生成Fe3O4．興趣小組在用H2還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X．為探究X的組成，他們進行了如下實驗．
（1）甲同學認為黑色粉末能被磁鐵吸附，因此X是鐵．但乙同學不同意他的結論，原因是
 
．
（2）乙同學：先將少量黑色粉末X放入裝有足量硫酸銅溶液燒杯中，振蕩，固體部分溶解，有極少量紅色物質析出，過濾；然后向濾渣加入鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現血紅色．通過現象分析，丙同學得出X的組成是Fe和Fe3O4．
①滴加KSCN溶液的目的是：
 

②若在粉末X直接加入鹽酸、KSCN溶液，溶液不出現血紅色．不出現血紅色的原因是（用離子方程式表示）
 
．
（3）丁同學的實驗方案：

①操作Z是
 
．
②通過以上數據，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空．
（1）可用于分離或提純物質的方法有A．過濾　B．升華  C．加熱分解  D．洗氣法  E．蒸餾  F．萃取  G．分液
下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？（填字母）
①分離飽和食鹽水和沙子的混合物，用
 
．
②除去O2中少量的水蒸氣，用
 
．
③從溴水中提取溴，用
 
．
④除去氧化鈣中的CaCO3，用
 
．
⑤分離水和汽油的混合物，用
 
．
⑥分離四氯化碳（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C），四氯化碳和甲苯互溶，用
 
．
（2）描述加熱鋁箔的現象：
 
．

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