Question

有NaOH和Na₂CO₃混合物l8.6g．為測定其中NaOH的質量，將固體溶于水，并逐漸加入稀硫酸至100g時，開始產生氣體；再加入稀硫酸至100g時，不再產生氣體，生成氣體共4.4g   則：
（1）在圖中畫出產生氣體的質量與所加稀硫酸質量的關系曲線．
（2）求混合物中NaOH的質量是多少？
（3）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)題意可以知道，加入100g硫酸之后才開始產生二氧化碳，生成二氧化碳氣體的質量為4.4g，消耗硫酸的質量為200g，可以據(jù)此完成該題的解答；
（2）根據(jù)n=

m

M

計算二氧化碳物質的量，根據(jù)碳元素守恒計算m（Na₂CO₃），進而計算NaOH質量；
（3）反應完全時，溶液中溶質為Na₂SO₄，鈉元素守恒計算n（Na₂SO₄），再根據(jù)硫酸根守恒計算n（H₂SO₄），再根據(jù)m=nM計算m（H₂SO₄），進而計算硫酸溶液質量分數(shù)．

解答： 解：（1）加入100g硫酸之后才開始產生二氧化碳，生成二氧化碳氣體的質量為4.4g，消耗硫酸的質量為200g，產生氣體的質量和所加入稀硫酸的質量的關系曲線如圖：，答：產生氣體的質量與所加稀硫酸質量的關系曲線；
（2）4.4g二氧化碳的物質的量為

4.4g

44g/mol

=0.1mol，根據(jù)碳元素守恒m（Na₂CO₃）=0.1mol×106g/mol=10.6g，故混合物中氫氧化鈉的質量為18.6g-10.6g=8.0g，
答：混合物中氫氧化鈉的質量為8.0g；
（3）8.0gNaOH物質的量為

8.0g

40g/mol

=0.2mol，反應完全時，溶液中溶質為Na₂SO₄，由鈉元素守恒n（Na₂SO₄）=

0.2mol+0.1mol×2

2

=0.2mol，根據(jù)硫酸根守恒n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=0.2mol，故m（H₂SO₄）=0.2mol×98g/mol=19.6g，硫酸溶液質量分數(shù)為

19.6g

100g+100g

×100%=9.8%，
答：所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是9.8%．

點評：本題考查混合物計算，難度不大，明確發(fā)生的反應即可計算，本題利用守恒法計算，簡化計算過程．