Question

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫下，4.6gNO₂含分子數(shù)為0.1N_A
• B． 250mL1mol•L^-1FeCl₃溶液中，陰、陽離子總數(shù)等于N_A
• C． 標準狀況下，aLCH₄和aLC₆H₁₄所含分子數(shù)均為aN_A/22.4
• D． 1molO₂與足量金屬鈉反應(yīng)，O₂得到的電子數(shù)不一定為4N_A

Answer 1

分析 A．二氧化氮與四氧化二氮存在反應(yīng)NO₂?N₂O₄；
B．三價鐵離子在水溶液中會水解；
C．標況下C₆H₁₄不是氣體；
D．氧氣和鈉反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同．

解答 解：A．常溫下，4.6gNO₂含分子數(shù)為$\frac{4.6g}{46g/mol}$×N_A=0.1N_A，二氧化氮與四氧化二氮存在反應(yīng)NO₂?N₂O₄，所以實際4.6gNO₂含分子數(shù)小于0.1N_A，故A錯誤；
B.1 mol鐵離子會水解，生成3mol的氫離子，所以250mL1mol•L^-1FeCl₃溶液中，陰、陽離子總數(shù)大于阿伏加德羅常數(shù)，故B錯誤；
C．氣體摩爾體積使用對象為氣體，標況下C₆H₁₄不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D．氧氣和鈉反應(yīng)可以生成氧化鈉，也可以生成過氧化鈉，2mol O₂與金屬鈉反應(yīng)，反應(yīng)生成氧化鈉電子轉(zhuǎn)移4mol，生成過氧化鈉電子轉(zhuǎn)移2mol，O₂不一定得到4N_A個電子，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用，可逆反應(yīng)分析，氧化還原反應(yīng)的轉(zhuǎn)移計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．