【題目】25℃時，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列說法正確的是(　　)

A. 向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4不可能轉化為AgCl

B. 向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Cl－)＝c(Ag＋)

C. AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中，＝

D. 向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出

【答案】D

【解析】Ag2CrO4溶解度大于AgCl，難溶物質有向更難溶物質轉化的趨勢，故 Ag2CrO4能轉化為AgCl，故A錯誤；向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有有AgCl析出，滿足c（Ag+）×c（Cl-）=1.56×10-10，且c（Cl-）＞c（Ag+），故B錯誤；兩者共存的溶液中，存在：Ksp（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl-）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）×c（CrO42-）=9.0×10-12，故= ，故C錯誤；析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag+）= ，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）= ，同濃度的Na2CrO4和NaCl，據(jù)此得出后者大于前者，c（Ag+）越小，則越先生成沉淀，所以種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為Cl-、CrO42-，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種十分熟悉的物質，在許多反應中既可作為反應物，也可作為生成物。

（1）電解飽和食鹽水可制取氫氣，反應的化學方程式____。

（2）在氫氣還原氧化銅的反應中，標出電子轉移的方向及數(shù)目。____

H2+CuOCu+H2O

（3）在銅鋅原電池中，如圖，在銅極附近看到的現(xiàn)象是____；電子流向從___。

（4）氫氣作為燃料，有1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式_____。

（5）實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣，某學校實驗員為了提高制氫的速度，在此溶液中加入少量硫酸銅溶液，你認為合理嗎？為什么？____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于晶體說法的正確組合是　　　

①分子晶體中都存在共價鍵　

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子　

③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低　

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵　

⑤CaTiO3晶體中(晶胞結構如上圖所示)每個Ti4＋和12個O2－緊鄰　

⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合　

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定　

⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞

A．①②③⑥　　　　 　　B．①②④

C．③⑤⑦ D．③⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 °C時，用氫氧化鈉調節(jié)濃度為2.0×10-3mol L-1的氫氟酸溶液的pH (忽略體積 變化)，溶液中c(HF)、c(F- )與pH的變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. abd曲線代表c(F-)隨pH的變化

B. 25 °C時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-3.6

C. 從b點到c點發(fā)生的離子反應方程式是：HF + OH- = H2O+ F-

D. 圖中a點溶液粒子濃度大小是:c(HF)>c(H+)>c(F-)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們利用焦炭制取水煤氣的上藝已廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中。

I．以焦炭制各水煤氣

已知：①C(s)+H2O (g)=CO(g)+H2(g) H= +130.0KJ/mol

②CO2 (g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H= +40.0KJ/mol

(1) 在工業(yè)上，反應①是煤的綜合利用的一種途徑，其名稱是______。 焦炭與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為_____ 。

I I 焦炭廢氣的再利用

500°C時，在密閉容器中將焦炭廢氣中的CO2轉化為二甲醚，其相關反應為：

主反應：2CO2 (g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

副反應：CO2 (g)+3H2(g)CH3OH(g)+2H2O(g)

(2)測得不同時間段部分物質的濃度如下表：

①1020 m in內(nèi)，CH3OCH3的平均反應速率V(CH3OCH3)=__________。 ② 在上述特定條件下，己知主反應的速率方程為v=kca(CO2)×cb(H2)/cm(CH3OCH3) (k 為速率常數(shù),a、 b、m均大于0 ) , 下列措施一定能提高主反應的反應速率的是______ (填字母序號)。

A . 適當溫度 B .分離出二甲醚

C . 恒壓減小c(CO2)/c(H2) D . 恒容下增大c(CO2)

②提高CH3OCH3產(chǎn)率的關鍵的因素是選用合適的催化劑，其原因是______ 。 若起始時CO2 和H2的濃度比為1:3,根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算，上述主反應的平衡常數(shù)的計算表達式K= ______

(3)對該反應實驗研究得出：在相同溫度下，CO2的轉化率等物理量隨催化劑的組成比的變化關系如圖所示。若溫度不變，催化劑中n(Mn)/n(Cu)約是______ 時最有利于二甲瞇的合成，此時，若增大反應投料比n(H2)/n(CO2),平衡常數(shù)K將____ (填 “增大”、“減小”或 “不變”).

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應，并驗證SO2的性質，設計如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是( )

A．裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性

B．實驗結束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗生成的Fe3+

C．裝置D中品紅溶液褪色可以驗證SO2的漂白性

D．實驗時將導管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

甲 乙 丙 丁

A. 圖甲表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時pH的變化，由圖可知溶液的堿性：MOH＞NOH

B. 圖乙表示常溫下0.100 0 mol·L－1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線

C. 圖丙表示反應CH4(g)＋H2O (g)CO(g)＋3H 2(g)的能量變化，使用催化劑可改變Eb﹣Ea的值

D. 圖丁表示反應2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時，改變起始CO的物質的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化，由圖可知NO的轉化率c＞b＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰亞硫酰氯（Li/SOCl2）電池是實際應用電池系列中比能量最高的一種電池，剖視圖如圖所示，一種非水的LiAlCl4的SOCl2溶液為電解液。亞硫酸氯既是電解質，又是正極活性物質，其中碳電極區(qū)的電極反應式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑，該電池工作時，下列說法錯誤的是（　�。�

A. 鋰電極區(qū)發(fā)生的電極反應：Li-e-=Li+

B. 放電時發(fā)生的總反應：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S

C. 鋰電極上的電勢比碳電極上的低

D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液，電池總反應和效率均不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TiC14是制備鈦及其化合物的重要中間體，某小組同學利用下列裝置在實驗室制備TiCl4，設計實驗如下(夾持裝置略去)：

已知：①PdC12溶液捕獲CO時，生成金屬單質和兩種酸性氣體化合物。

②

請回答下列問題：

(1)按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為a→____→____→f→g→___→____→_____→_____→_____(填儀器接口字母)。

(2)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________(按正確的順序填入下列操作的序號)。

①關閉分液漏斗活塞 ②打開分液漏斗活塞

③停止加熱，充分冷卻 ④加熱裝置D中陶瓷管

(3)裝置D中除生成TiCl4外，同時生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應的化學方程式為________。

(4)設計實驗證明裝置E中收集到的液體中含有TiCl4：__________________________。

(5)裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。用其他方法也可代替裝置F，可以是______(寫出一種即可)。

(6)制得的TiC14產(chǎn)品中常含有少量CC14，從產(chǎn)品中分離出TiC14的操作名稱為_________________。

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