10．抗酸藥有效成分有：碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等，請寫出胃酸與氫氧化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O再寫出碳酸氫鈉與胃酸反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

分析 氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；
碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水、氯化鈉；

解答 解：胃酸的主要成分為鹽酸，胃酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
胃酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氫氧化鋁應(yīng)保留化學(xué)式，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料．實驗室利用反應(yīng)TiO2（s）+2CCl4（g）→TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下，制取TiCl4實驗裝置示意圖如下：
有關(guān)性質(zhì)如下表
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其他
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
（1）儀器A的名稱是干燥管，裝置E中的試劑是濃硫酸．
（2）反應(yīng)結(jié)束前依次進(jìn)行如下操作：①停止通氮氣  ②熄滅酒精燈  ③冷卻至室溫．正確的順序為②③①（填序號）．
（3）欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（4）使用冰水混合物的目的是冷卻TiCl4氣體．
（5）TiCl4 遇到濕空氣發(fā)生強烈的水解，其中一種物質(zhì)是H2TiO3，試寫出該水解反應(yīng)方程式TiCl4+3H2O═H2TiO3↓+4HCl．
（6）實驗室用含量為97%的TiO210克，用上述方法制備TiCl4，最終得到19.8克的產(chǎn)品，則TiO2的轉(zhuǎn)化率為85.95%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在一定體積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
T（℃）70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
Ⅰ．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
Ⅱ．該反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
Ⅲ．某溫度下，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），試判斷此時的反應(yīng)溫度為700℃．
Ⅳ.830℃時，向該容器中加入1molCO2與1molH2開始反應(yīng)，達(dá)到平衡時，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是25%．
Ⅴ．保持溫度不變，若往IV的平衡體系中再通入2molCO2與2molH2，則再達(dá)新平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．科技工作者提出用鋁粉處理含亞硝酸鹽廢水的思路：調(diào)節(jié)亞硝酸鹽廢水酸堿性，使其pH＞12，然后加入適量的鋁粉、攪拌，生成可進(jìn)入大氣循環(huán)的氣體，從而實現(xiàn)預(yù)期目的．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．處理過程中，PH減小B．廢水處理中，亞硝酸鹽被還原
C．廢水處理時鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為AlO2-D．鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）少量二氧化碳通入澄清的石灰水Ca2+20H-+C02=H20+CaC03↓；
（2）硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合Mg2++Ba2++SO42-+2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；
（3）鐵銹（主要成分氧化鐵）與稀鹽酸反應(yīng)Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．；
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在進(jìn)行中和熱的測定中，下列操作錯誤的是（　�。�
A．為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）
B．為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)一直插入溶液中
C．用0.5 mol•L-1 NaOH溶液分別與0.5mol•L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同
D．為了使反應(yīng)更完全，可以使酸或堿的濃度適當(dāng)過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑
B．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)
C．能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
D．金屬氧化物一定是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對于化學(xué)反應(yīng)：2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施能加快反應(yīng)速率的是（　　）
A．減小H2O2溶液的濃度B．降低溫度
C．加入少量MnO2粉末D．向溶液中加入蒸餾水

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