分析 根據(jù)n=mM計算ag Al3+的物質的量,進而計算V4mL溶液中Al3+的物質的量,根據(jù)電荷守恒可知2n(SO42-)=3n(Al3+),據(jù)此計算V4mL溶液中SO42-的物質的量,稀釋為4VmL,溶液中SO42-的物質的量不變,再根據(jù)c=nV計算稀釋后溶液SO42-的物質的量濃度.
解答 解:ag Al3+的物質的量為ag27g/mol=a27mol,故V4mL溶液中Al3+的物質的量為a27mol×V4mLVmL=a108mol,
根據(jù)電荷守恒可知2n(SO42-)=3n(Al3+),故V4mL溶液中SO42-的物質的量為a108mol×32=a72mol,
取V4mL溶液稀釋到4V mL,則稀釋后溶液SO42-的物質的量濃度為a72mol4V×10−3L=125a36Vmol/L,
故答案為:125a36Vmol/L.
點評 本題考查物質的量濃度的有關計算,難度不大,屬于字母型計算,容易計算出問題,注意對公式的理解與靈活運用.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 此反應的正反應為吸熱反應 | |
B. | A、B兩點正反應速率的大小關系是:vA>vB | |
C. | 以O2表示T0對應的平均反應速率¯v(O2)=0.04 mol/(L•s) | |
D. | 溫度T<T0時,溫度升高,平衡向正反應方向移動,所以SO3%逐漸增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 18gD2O和18gH2O中含有的質子數(shù)均為10NA | |
B. | 標準狀況下,2.24 LCO和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NA | |
C. | 過氧化鈉與水反應時,生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA | |
D. | 50ml 18mol/L硫酸與足量銅片共熱,轉移的電子數(shù)為0.9NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②④ | B. | ②③⑥ | C. | ①④ | D. | ①③④⑤ |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6NA | |
B. | 標準狀況下,11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉,轉移的電子數(shù)為0.5NA | |
C. | 100g的98%的濃H2SO4中所含的氧原子數(shù)為4NA | |
D. | 1molMnO2和足量濃鹽酸充分反應后生成的氣體在常溫常壓下的質量為71g |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. | 反應前2min Z的平均速率υ(Z)=2.0×10-3 mol/(L•min) | |
B. | 其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前υ(逆)>υ(正) | |
C. | 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44 | |
D. | 其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分數(shù)增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 離子化合物不一定是電解質,共價化合物可能是強電解質 | |
B. | 強電解質都是離子化合物,而弱電解質都是共價化合物 | |
C. | 電解質的水溶液都具有較強的導電性 | |
D. | 易溶性強電解質的溶液中不存在溶質分子 |
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