Question

已知：N_A表示阿伏伽德羅常數，則下列說法正確的是（    ）

A．7.8 g Na₂O₂中所含陰離子的數目是0.2N_A。

B．標準狀況下，4．48L氦氣和重氫氣(D₂)的混合物中所含中子數為0．4N_A，

C．含N_A個Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺的物質的量濃度為1mol/L。

D．足量銅與 0．1L 18．4mol·L^-1濃硫酸反應，生成SO₂的分子數等于0．92N_A。

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】考查阿伏伽德羅常數應用。過氧化鈉中陽離子和陰離子的個數之比是2︰1，7.8g過氧化鈉是0.1mol，所以所含陰離子的數目是0.1N_A，選項A不正確；標準狀況下，4.48L氣體是0.2mol，應用氦氣和重氫分子都含有2個中子，即所含中子數為0．4N_A，所以選項B正確；選項C不正確，因為溶液的體積不是1L；濃硫酸和銅反應中，隨著反應的進行，硫酸的濃度會逐漸降低，而稀硫酸與銅不反應，所以，生成SO₂的分子數小于0．92N_A，選項D不正確，答案選B。