Question

【題目】實(shí)驗(yàn)是實(shí)現(xiàn)科學(xué)探究的重要途徑。

（1）下列關(guān)于教材實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是

A．Cu片加入冷的濃硫酸中沒有變化，說明Cu在濃硫酸中也會(huì)鈍化

B．石油分餾時(shí)，控制溫度，收集到的汽油為純凈物

C．用激光筆照射肥皂水，有丁達(dá)爾效應(yīng)，說明肥皂水是膠體

D．淀粉水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱后無銀鏡，說明淀粉未水解

E．雞蛋白溶液中分別加入飽和硫酸銨、硫酸鉀溶液時(shí)，都發(fā)生了鹽析

（2）某興趣小組設(shè)計(jì)出下圖裝置（氣密性已檢查），驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物。

已知：FeSO4+NO＝[Fe(NO)]SO4，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+時(shí)突顯明顯棕色。

①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是 。

②由分液漏斗向Y形試管右側(cè)加入稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式是

。

③本實(shí)驗(yàn)A生成的氣體中，若有NO2，B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ；若只有NO生成，B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

Answer 1

【答案】（1）CE

（2）①用CO2排除裝置中的空氣，避免NO被氧化

②3Cu + 2NO3— + 8H+ = 3Cu2+ +2NO↑+4H2O

③ 溶液變黃色（Fe2+被氧化成Fe3+）； 溶液變?yōu)樽厣?/span>

【解析】

試題分析：（1）A、銅常溫下在濃硫酸中不反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、汽油不是純凈物，錯(cuò)誤；C、膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故正確；D、淀粉水解時(shí)加入硫酸做催化劑，所以水解后應(yīng)加入氫氧化鈉中和酸，再加入銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故錯(cuò)誤；E、蛋白質(zhì)溶液加入硫酸銨發(fā)生鹽析，故正確。故選ＣE；（2）①因?yàn)榉磻?yīng)中硫酸亞鐵和一氧化氮反應(yīng)，而一氧化氮容易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以先用碳酸鈣和硝酸反應(yīng)生成二氧化碳，排除裝置中的空氣，避免NO被氧化；②銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu + 2NO3— + 8H+ = 3Cu2+ +2NO↑+4H2O；③ 二氧化氮可以和水反應(yīng)生成硝酸硝酸能將亞鐵離子氧化生成鐵離子，溶液變黃色（Fe2+被氧化成Fe3+）；若只有一氧化氮，則一定量[Fe(NO)]2+時(shí)突顯明顯棕色。