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14．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-akJ/mol
已知  （a、b、c均大于零）

下列說法正確的是（　　）
A．H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵
B．斷開2mol HI分子中的化學鍵所需能量約為（c+b+a）kJ
C．相同條件下，1mol H2（g）和1mol I2（g）總能量小于2molHI（g）的總能量
D．向密閉容器中加入2mol H2（g）和2mol I2（g），充分反應后放出的熱量小于2a kJ

分析 A．HI中存在H-I極性鍵；
B．依據(jù)焓變=反應物斷裂化學鍵需要的能量-生成物形成化學鍵放出的能量分析判斷；
C．放熱反應的反應物的總能量大于生成物的總能量；
D．反應是可逆反應不能進行徹底．

解答 解：A．H2、I2分子中的化學鍵都是非極性共價鍵，HI中存在H-I極性鍵，故A錯誤；
B．△H=反應物斷裂化學鍵需要的能量-生成物形成化學鍵放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol-2H-I=-aKJ/mol，得到斷開2mol H-I鍵所需能量約為（a+b+c）KJ，故B正確；
C．反應是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，即相同條件下，1mol H2（g）和1mol I2（g）總能量大于2molHI（g）的總能量，故C錯誤；
D．反應是可逆反應不能進行徹底，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了共價鍵、化學反應的焓變、化學鍵與焓變關系的計算分析應用，掌握原理和基礎是解題關鍵，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

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4．下列說法中不正確的是（　�。�
A．玻璃鋼是由玻璃纖維和合成樹脂組成的材料
B．碳纖維增強復合材料具有韌性好，強度高而質輕的特點
C．硅酸鹽材料是新型無機非金屬材料
D．有機合成材料易老化，不耐高溫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列電子式或結構式錯誤的是（　�。�
A．OH-的電子式B．NH4Br的電子式
C．CCl4的電子式D．H2O的結構式：H-O-H

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．G是合成某降血壓藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：乙酸酐的結構簡式為，請回答下列問題：
（1）C物質中的含氧官能團的名稱是酚羥基、羰基．
（2）上述④、⑤變化過程的反應類型分別是加成反應或還原反應、消去反應．
（3）反應A→B的化學方程式為．
（4）寫出滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式：、．
Ⅰ．苯環(huán)上只有兩種取代基．
Ⅱ．分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫．
Ⅲ．能與NaHCO3反應生成CO2．
（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH2CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于化學平衡常數(shù)的說法中錯誤的是（　�。�
A．某特定反應的平衡常數(shù)只與溫度有關
B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
C．平衡常數(shù)發(fā)生改變，化學平衡必發(fā)生改變
D．化學平衡移動時，平衡常數(shù)必改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
D．在8.12天津大爆炸中消防員噴灑雙氧水以防止氰化鈉污染環(huán)境：CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某化學興趣小組同學在一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調查時，工廠負責人向同學們展示了兩個回收銅的方案，并請同學們協(xié)助解決下列問題：
方案甲：

方案乙：

（1）銅元素在周期表中的位置為第四周期第IB族．
（2）兩個回收銅的方案哪個更符合當前生產的綠色理念，為什么？乙，甲方案第一步“灼燒”會產生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧等．
（3）寫出方案甲中的②③步驟反應的離子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（4）工廠負責人指出，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑，這么做的道理是：確保Cu完全置換出來，為了回收較為純凈的銅，請你提出合理的后續(xù)處理方案將所得銅粉用稀硫酸充分清洗后再洗滌、干燥．
（5）該工廠為了增加經濟效益，把最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、自然干燥可制得一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產品．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將NO2與氧氣以一定比例通入足量水中，得到溶液，關于這份溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．若NO2與O2的體積比是4：3，則此溶液除了硝酸不含其他雜質
B．將一定量的Cu投入溶液中，只產生1.12L（標況）的紅棕色氣體，則反應的銅有1.6g
C．將溶液在強光下光照，產生氣泡，溶液變淺黃，產生氣泡，則氣泡是NO2
D．向淺黃的硝酸中通入氧氣，可以使其pH值降低，溶液質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．金屬鋁在強酸性或者強堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應，A、B、C、D、E、F存在如圖所示的轉化關系：

已知：氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀．
請回答下列問題
（1）A和B兩種溶液混合之后可以產生白色沉淀，該白色沉淀與F反應的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（2）將A轉化為Al（OH）3所需的最佳試劑是c（填字母編號）．
a．CH3COOH       b．HCl          c．NH3•H2O       d．KOH
（3）Al與NO3-在堿性條件下反應的離子方程式8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3，生成的D氣體可用下列盛有稀硫酸的ac裝置吸收．

（4）氣體D和F反應可生成鹽，檢驗該鹽中陽離子的方法：取少量D和F生成的鹽溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，并且加熱，如果生成的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明溶液中存在NH4+，或者取少量D和F生成的鹽溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，并且加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，有白煙生成，說明溶液中存在NH4+．
（5）Al與NO3-在酸性條件下反應，發(fā)生反應的Al與HNO3的物質的量之比是1：4．

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