Question

【題目】把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后達到平衡生成1mol N，經(jīng)測定這5min內(nèi) M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列敘述錯誤的是

A. 5min內(nèi)P的平均反應速率為0.15mol/（L·min）

B. Q的平衡濃度為1mol/L

C. Q的轉化率為25%

D. x是2

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A．已知達到平衡生成1molN，則參加反應的P為n（P）＝3/2×1mol＝1.5mol，所以v（P）＝＝0.15 mol/（Lmin），A正確；B．已知達到平衡生成1molN，則參加反應的Q為n（Q）＝1/2n（N）＝0.5mol，所以Q的平衡濃度為：（2.5mol—0.5mol）÷2L＝1 mol/L，B正確；C．參加反應的Q為n（Q）＝1/2n（N）＝0.5mol，故Q的轉化率為×100%＝20%，C錯誤；D．根據(jù)A選項可知v（P）＝0.15 mol/（Lmin），而M的平均速率是0.1mol/（Lmin），根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比可知x＝2，D正確；答案選C。