X、Y、Z、W、R、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期的六種元素,元素X是周期表中原子半徑最小的元素;Y、Z位于第二周期且Y的第一電離能比Z大,Z原子的核外成對電子的數(shù)目是未成對電子數(shù)的3倍;W原子核外有16種運動狀態(tài)不同的電子,R元素有一種質(zhì)量數(shù)為56中子數(shù)為30的一種核素;Q在同周期主族元素中原子半徑最�。埢卮鹣铝袉栴}:
(1)Q位于元素周期表第
周期
族,Q的基態(tài)原子的核外電子排布式為
.
(2)Y、Z的簡單氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是
(填化學式,下同),熔沸點較高的是
;Y、Z、W的簡單陰離子半徑從大到小的順序是:
(用離子符號表示).
(3)X和Z、X和W均可形成具有18電子的分子,它們在溶液中反應后溶液會變渾濁,反應的化學方程式為
.
(4)由X、Y、Z、W和R五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物B,1mol B中含有6mol結晶水.對化合物B進行如下實驗:
a.取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體;一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色.
b.另取B的溶液,加入過量BaCl
2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解.由實驗a、b推知B的化學式為
.