Question

按下列要求填空：
（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①蔗糖   ②碳酸鈣固態(tài)   ③NH₃   ④硫酸    ⑤醋酸
⑥酒精水溶液  ⑦NaOH水溶液    ⑧熔融NaC l 
其中屬于強電解質(zhì)的是

 

；屬于非電解質(zhì)的是

 

；能導電的是

 

．
（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①碳酸：

 

  ②碳酸氫鈉：

 

（3）室溫下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞溶液時，溶液呈粉紅色，要使溶液顏色變淺，可采取以下哪些措施

 

．
A．加水    B．加固體氯化銨    C．加固體氫氧化鈉    D．加濃鹽酸
（4）已知一元酸HA在一定溫度下的電離平衡常數(shù)K=1.6×10^-5，初始濃度為1mol/L的HA的電離度約為

 

．
（5）某溫度下，純水中K_W=9×10^-14mol/L，此溫度下，向水中加入氫氧化鈉，使c（OH^-）=5.0×10^-5mol/L，則由水電離出得c（OH^-）是

 

．

Answer 1

考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,電離方程式的書寫,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)電解質(zhì)的定義分析，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，能夠完全電離的電解質(zhì)叫做強電解質(zhì)；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物（如蔗糖、酒精等）；根據(jù)物質(zhì)導電的原因分析，只要含有自由移動的離子或自由電子即可；
（2）①碳酸為弱酸，存在電離平衡，且分步電離；
②碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子；
（3）溶液堿性減弱，顏色會變淺，根據(jù)電離平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-的移動分析；
（4）設(shè)初始濃度為1mol/L的HA的電離度約x，則電離平衡時c（H⁺）、c（A^-）的濃度為xmol，c（HA）為（1-x）mol，代入平衡常數(shù)表達式計算即可；
（5）氫氧化鈉溶液中，由水電離出得c（OH^-）等于溶液中氫離子的濃度，c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

計算．

解答： 解：（1）：①蔗糖不能電離出自由移動的離子，是非電解質(zhì)，不導電；
②碳酸鈣固態(tài)溶于水的部分完全電離，是強電解質(zhì)，碳酸鈣固態(tài)不導電；
③NH₃自身不能電離出自由移動的離子，是非電解質(zhì)，不導電；
④硫酸是強酸，屬于強電解質(zhì)，不導電；
⑤醋酸是弱酸，是弱電解質(zhì)，不導電；
⑥酒精水溶液是混合物，不是強電解質(zhì)也表示非電解質(zhì)，不導電；
⑦NaOH水溶液是混合物，不是強電解質(zhì)也表示非電解質(zhì)，含有自由移動的離子，導電；
⑧熔融NaCl，氯化鈉發(fā)生了完全電離，是強電解質(zhì)，導電；
故答案為：②④⑧；①③；⑦⑧；
 （2）①碳酸為弱酸，存在電離平衡，且分步電離，電離方程式為H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，
故答案為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
②碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，
故答案為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
（3）A．加水，雖然催進電離，但降低了氫氧根離子的濃度，溶液顏色變淺，故A正確； 
B．加固體氯化銨，增大了銨根離子的濃度，NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-的平衡向逆反應方向移動，降低了氫氧根離子的濃度，溶液顏色變淺，故B正確；
C．加固體氫氧化鈉，增大了氫氧根離子的濃度，溶液顏色加深，故C錯誤；
D．加濃鹽酸，能中和氫氧根離子，降低了氫氧根離子的濃度，溶液顏色變淺，故D正確；
故答案為：ABD；
（4）設(shè)初始濃度為1mol/L的HA的電離度約x，則電離平衡時c（H⁺）、c（A^-）的濃度為xmol，c（HA）為（1-x）mol，則
K=

c(H+)?c(A-)

c(HA)

=

x2

1-x

=1.6×10^-5 解得：x=0.004=0.4%，
故答案為：0.4%；
（5）氫氧化鈉溶液中，由水電離出得c（OH^-）等于溶液中氫離子的濃度，c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

=

9×10 -14

5.0×10 -5

mol/L=1.8×10^-9 mol/L，
故答案為：1.8×10^-9 mol/L．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)在溶液中的電離，為高考高頻考點，涉及電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的辨析，溶液的導電性、電離方程式書寫，電離平衡的移動等知識點，注意根據(jù)化學平衡常數(shù)的計算代入的濃度為平衡濃度．