下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、SO2通入品紅溶液，溶液褪色的原理與SO2通入溴水后褪色的原理相同
B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸不具有氧化性
C、用濃FeCl3溶液和NaOH溶液混合制備Fe（OH）3膠體
D、明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，但二者的作用原理不同
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),鹽類(lèi)水解的應(yīng)用,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,濃硫酸的性質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：A．依據(jù)二氧化硫的漂白性和還原性解答；
B．稀硫酸中氫離子處于最高價(jià)態(tài)，具有氧化性；
C．FeCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
D．明礬凈水是由于鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，漂白粉殺菌消毒是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)的氧化性．
解答： 解：A．SO2使品紅褪色體顯漂白性，通入溴水后褪色體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸中氫離子處于高價(jià)態(tài)，能夠得到電子，所以稀硫酸具有氧化性，故B錯(cuò)誤；
C．FeCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，故B錯(cuò)誤；
D．明礬凈水是由于鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，漂白粉殺菌消毒是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)的氧化性，二者原理不同，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)二氧化硫、硫酸、明礬、漂白粉等的性質(zhì)，題目難度不大，注意氧化性的酸和酸的氧化性的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將煤氣化轉(zhuǎn)化成合成氣，然后通過(guò)一碳化工路線合成各種油品和石化產(chǎn)品是一碳化工的極為重要的領(lǐng)域，具有廣闊的前景，在未來(lái)相當(dāng)一段時(shí)期將成為一碳化工的主要領(lǐng)域．
除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進(jìn)行甲醇合成．
（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H2O（g）
高溫
CO（g）+H2（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是
 
；
A．加入C（s）     B．加入H2O（g）     C．升高溫度     D．增大壓強(qiáng)
（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
CH4（g）+
3
2
O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519KJ/mol．工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）
①X在T1℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是
 
（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是
 
；
（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)如下：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1，T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì) H2 CO CH3OH
濃度/（mol?L-1） 0.2 0.1 0.4
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CO、H2后，在T5℃反應(yīng)10min達(dá)到平衡，c（H2）=0.4mol?L-1，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
mol-1?（L?min）-1．
（4）生產(chǎn)過(guò)程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
配置一定物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液
B、
收集和吸收多余的SO2
C、
保護(hù)鋼閘門(mén)不被腐蝕
D、
制取和收集NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子或分子組中大量共存且滿足相應(yīng)要求的是（　�。�
A、K+、AlO2-、Cl-、MnO4-  要求：無(wú)色澄清溶液
B、Fe3+、NO3-、I-、HCO3-  要求：逐滴滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣體
C、Na+、K+、Ag+、NO3-  要求：逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失
D、NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH  要求：滴加NaOH濃溶液立刻產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“長(zhǎng)征”火箭發(fā)射使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），并使用四氧化二氮作為氧化劑，這種組合的兩大優(yōu)點(diǎn)是，既能在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生巨大能量將火箭送上太空，產(chǎn)物又不污染空氣（產(chǎn)物都是空氣成分）．某校外研究性學(xué)習(xí)小組擬將此原理設(shè)計(jì)為原電池，如圖所示，結(jié)合學(xué)習(xí)過(guò)的電化學(xué)原理分析其設(shè)計(jì)方案，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、B為正極
B、從a口通入四氧化二氮?dú)怏w
C、從d口排除的是NO氣體
D、A極發(fā)生的電極反應(yīng)式：C2H8N2-16e-+8H2O=CO2+N2+16H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某反應(yīng)的△H=+100kJ?mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)活化能不小于100kJ?mol-1
B、正反應(yīng)活化能小于100kJ?mol-1
C、逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ?mol-1
D、正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)它的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B、4個(gè)碳原子可能在同一平面內(nèi)
C、與它具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有4種
D、與乙醇互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人的血液中存在H2CO3～HCO3-這樣“一對(duì)”物質(zhì)，前者的電離和后者的水解兩個(gè)平衡使正常人血液的pH保持在7.35～7.45之間．血液中注射堿性物質(zhì)時(shí)，上述電離和水解受到的影響分別是（　�。�
A、促進(jìn)、促進(jìn)
B、促進(jìn)、抑制
C、抑制、促進(jìn)
D、抑制、抑制

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲醚是一種綠色、可再生的新能源．如圖是綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔性Pt電極）．該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、a電極為該電池負(fù)極
B、當(dāng)有0.4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，b極消耗O2 2.24L
C、電池工作時(shí)，a電極反應(yīng)式：CH3OCH3-12e-+3H2O→2CO2↑+12H+
D、電池工作時(shí)，燃料電池內(nèi)部H+從a電極移向b電極

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同步練習(xí)冊(cè)答案