11．如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
B．一段時(shí)間后，①池中n（KHCO3）不變
C．一段時(shí)間后，②池中溶液的pH一定增大
D．銅電極的電極反應(yīng)式為：CO2+6H2O+8e-═CH4+8 OH-

分析 A、電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置；
B、在電解池的陰極上發(fā)生二氧化碳得電子的還原反應(yīng)；
C、在電解池的陽(yáng)極上，是陰離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
D、CO2電催化還原為CH4的過(guò)程CO2+6H2O+8e-═CH4+8 OH-是一個(gè)還原反應(yīng)過(guò)程．

解答 解：A、該裝置是一個(gè)電解池，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A錯(cuò)誤；
B、在電解池的陰極上發(fā)生二氧化碳得電子的還原反應(yīng)，即CO2+8H++8e-═CH4+2H2O，一段時(shí)間后，氫離子減小，氫氧根濃度增大，氫氧根會(huì)和①池中的碳酸氫鉀反應(yīng)，所以n（KHCO3）會(huì)減小，故B錯(cuò)誤；
C、在電解池的陽(yáng)極上，是陰離子氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，所以酸性增強(qiáng)，pH一定下降，故C錯(cuò)誤；
D、CO2電催化還原為CH4的過(guò)程是一個(gè)還原反應(yīng)過(guò)程，所以銅電解是電解池的陰極，銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+6H2O+8e-═CH4+8 OH-，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí)，注意兩極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)以及氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系，注意規(guī)律的總結(jié)是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．Ⅰ．將刮去氧化膜的鎂片投入沸水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
Ⅱ．若用灼熱的鎂粉與水蒸氣反應(yīng)，則在生成H2的同時(shí)還可能得到氧化鎂粉未．為實(shí)現(xiàn)這一反應(yīng)并收集一瓶H2，某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃A（填“A”或“B”）處的酒精燈，等觀察到蒸餾水沸騰后，再點(diǎn)燃另一酒精燈．這樣做的目的是排凈空氣與Mg發(fā)生反應(yīng)．
（2）若將裝置D與干燥管相連，則所連導(dǎo)管口應(yīng)為m（填“m”或“n”），這種方法叫向下（填“向上”、“向下”）排氣法
（3）小試管C的作用是冷凝水蒸氣．
（4）裝置E的作用是檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿(mǎn)了H2，則檢驗(yàn)的操作和需要觀察的現(xiàn)象是將E裝置與D裝置相連，收集一試管導(dǎo)出的氣體，并將試管移近酒精燈火焰，觀察爆鳴聲的大小．
（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，B裝置玻璃管中可能殘留的固體物質(zhì)除MgO外，還可能Mg和Mg（OH）2任選其中一種，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明它的存在，簡(jiǎn)要寫(xiě)出主要操作．所用試劑．現(xiàn)象及結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．短周期元素A、B、C、D、E、R、T原子序數(shù)依次增大，原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
AA的原子半徑最小
BB原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍
CC元素在空氣中含量最多
DD是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素
EE的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種常見(jiàn)的兩性氫氧化物
RR與B同主族
TT的負(fù)一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar原子相同
（1）R元素在周期表的位置是第三周期IVA族，化合物DT中存在的化學(xué)鍵是離子鍵．
（2）寫(xiě)出E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（3）1g B2A4完全燃燒，恢復(fù)到常溫時(shí)放出a kJ的熱量，寫(xiě)出B2A4完全燃燒的熱化學(xué)方程式C2H4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-28a kJ/mol；B2A4形成高分子的化學(xué)方程式n C2H4$\stackrel{一定條件}{→}$．
（4）RT4極易水解生成兩種酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
（5）工業(yè)上用A元素的單質(zhì)、C元素的單質(zhì)合成化合物，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（N{H}_{3}）}$；為了提高合成效率，常采用的方法有采取高溫高壓、使用催化劑．
（6）D的過(guò)氧化物的電子式為；它可用于潛艇或呼吸面具的供氧劑，它與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（7）工業(yè)上電解飽和DT水溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某同學(xué)為了驗(yàn)證木炭和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖回答下列問(wèn)題
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中濃硫酸的作用是氧化劑．
（2）B的作用驗(yàn)證水蒸汽  現(xiàn)象由白色變藍(lán)色．
（3）C的作用驗(yàn)證SO2  現(xiàn)象褪色．
（4）D的作用除出SO2．
（5）E的作用驗(yàn)證SO2是否除盡．
（6）F的作用驗(yàn)證CO2澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的離子方程式CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．
（7）B裝置和C裝置能否互換否，原因氣體通過(guò)C的溶液會(huì)帶出水蒸汽，對(duì)水蒸汽的驗(yàn)證有干擾作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．為檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴（R-X）中的X元素，有下列實(shí)驗(yàn)操作：①加熱煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量鹵代烴；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷卻．正確操作的先后順序是（　�。�
A．③①⑤⑥②④B．③①②⑥④⑤C．③⑤①⑥④②D．③⑤①⑥②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．取三個(gè)干燥的燒瓶，分別裝入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的干燥氨氣、含有二分之一體積空氣的氯化氫、二氧化氮和氧氣（體積比為4：1）的混合氣體；然后分別做溶解于水的噴泉實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．2：1：2B．5：5：4C．1：1：1D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快
B．在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率
C．2SO2+O2?2SO3反應(yīng)中，2molSO2在充足的氧氣中不能得到2molSO3
D．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．能證明醋酸是弱酸的事實(shí)是（　　）
A．能溶于水
B．能使紫色石蕊試液變紅
C．能被弱堿氨水中和
D．常溫下，0.1 mol•L-1醋酸溶液中的c（H+）為1.32×10-3mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下表符號(hào)中“2”的含義正確的一組是（　　）
${\;}_{1}^{2}$H2He2ClCa2+
A質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)
B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子個(gè)數(shù)電荷數(shù)
C質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子個(gè)數(shù)電子數(shù)
D質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電荷數(shù)
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案