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下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是( �。�
A、切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗:2Na+O2═Na2O2 B、將KIO3溶液滴入含有淀粉的酸性KI溶液中,溶液變藍(lán):5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH- C、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合,產(chǎn)生白色沉淀:SiO32 -+2H+═H2SiO3↓ D、向NaAlO2溶液中通入過量CO2,產(chǎn)生白色沉淀:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
考點(diǎn):鈉的化學(xué)性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,含硅礦物及材料的應(yīng)用,鎂、鋁的重要化合物
專題:元素及其化合物
分析:A、切開的金屬鈉在空氣中變暗是因?yàn)镹a與空氣中的O2反應(yīng)生成Na2O;
B、性環(huán)境中,不能生成OH-;
C、酸是弱酸,不能拆開寫;
D、NaAlO2溶液中通入過量CO2的產(chǎn)物是Al(OH)3↓和HCO3-,
解答:
解:A、切開的金屬鈉在空氣中變暗是因?yàn)镹a與空氣中的O2反應(yīng)生成Na2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Na+O2═2Na2O,故A錯(cuò)誤;
B、性環(huán)境中,不能生成OH-,反應(yīng)的離子方程式為:5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O,故B錯(cuò)誤;
C、酸是弱酸,不能拆開寫,反應(yīng)的離子方程式為:SiO32 -+2CH3COOH═H2SiO3↓+2CH3COO-,故C錯(cuò)誤;
D、NaAlO2溶液中通入過量CO2的產(chǎn)物是Al(OH)3↓和HCO3-,反應(yīng)的離子方程式為:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評:本題考查了物質(zhì)性質(zhì)分析,離子方程式和化學(xué)方程式的書寫方法,反應(yīng)條件、弱電解質(zhì)、量不同產(chǎn)物不同的分析判斷是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué)
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題型:
如圖所示對實(shí)驗(yàn)選用或?qū)嶒?yàn)操作正確的是( )
A、![](http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201502/123/e4c7a7ef.png)
滴定FeSO4溶液 B、![](http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201502/123/8fe68536.png)
制取O2 C、![](http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201502/123/07c6ff34.png)
制備Fe(OH)2 D、![](http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201502/123/1b6a1057.png)
除去乙醇中的乙酸
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
亞硫酸鈉中有+4價(jià)的硫,它既有氧化性又有還原性,現(xiàn)有試劑:溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水.
(1)要證明Na2SO3具有還原性,應(yīng)選用的試劑有 ,看到的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(2)要證明Na2SO3具有氧化性,應(yīng)選用的試劑有 ,看到的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué)
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題型:
標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.2g O2和2.24L的氬氣具有相等或近似相等的( �。�
A、質(zhì)量 B、摩爾質(zhì)量 C、分子數(shù)量 D、分子體積
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科目:高中化學(xué)
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題型:
圍繞下列七種物質(zhì):①鋁、②A12O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2固體、⑥稀氨水、⑦A12(SO4)3,根據(jù)要求回答下列問題.
(1)既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是 (填序號).
(2)屬于電解質(zhì)的是 (填序號).
(3)寫出最適宜制取Al(OH)3的離子方程式: .
(4)兩物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(5)34.2g⑦溶于水配成500mL溶液,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 .
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科目:高中化學(xué)
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題型:
常溫下,50mL pH=1的稀H2SO4和鹽酸的混合液與50mL Ba(OH)2溶液相混合,充分反應(yīng)后過濾,得0.466g沉淀,濾液的pH值變?yōu)?3.求:
(1)原混合液中SO42- 和Cl-的物質(zhì)的量;
(2)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度.
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科目:高中化學(xué)
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題型:
下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( �。�
A、室溫下,向0.01 mol/L NHHSO溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) B、0.1 mol/L NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) C、Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3) D、25℃時(shí),濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH=4.75:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
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科目:高中化學(xué)
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下列離子方程式正確的是( �。�
A、向Mg( HC03)2溶液中加入過量的NaOH溶液:Mg2++2 HC03-+20H-═MgC03↓+C032-+2H20 B、向NH4 Al( S04)2溶液中滴人Ba( OH)2溶液使SO42-反應(yīng)完全:2Ba2++40H-十Al3++2 SO42-═2BaS04↓+Al02-+2H20 C、足夠的C02通入飽和碳酸鈉溶液中:C02+CO32-+H20=2 HC03- D、向Fe( N03)2溶液中加入稀鹽酸:3Fe2++4H++N03-═3Fe3++NO↑+2H20
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科目:高中化學(xué)
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題型:
常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根據(jù)題意回答下列問題:
(1)寫出酸H2A的電離方程式 .
(2)若溶液M由10mL 2mol?L-1NaHA溶液與2mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得,則溶液M的pH 7 (填“>”、“<”或“=”),溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?div id="jy1gupl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> .
(3)若溶液M由下列三種情況:①0.01mol?L-1的H2A溶液②0.01mol?L-1的NaHA溶液(常溫下,其pH>7)③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為 ;pH由大到小的順序?yàn)?div id="0m7v1x8" class='quizPutTag' contenteditable='true'> .
(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得,混合溶液c(H+) c(OH-)
=104,V1與V2的大小關(guān)系為 (填“大于、等于、小于”或“均有可能”).
(5)已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,向(2)的混合溶液中加入10mL 1mol?L-1 BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+濃度為 mol?L-1.
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