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(1)氫化鋁鋰(LiAlH4)是一種易燃易爆還原極強的絡合氫化物還原劑，廣泛應用于化工、制藥、精細有機化工等行業(yè)．在125℃時分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰(LiH)．

①寫出氫化鋁鋰分解反應的化學方程式：________

每生成1 mol　H2轉移電子的物質的量為________

②氫化鋁鋰易水解，最初得三種產物，寫出其與水反應的化學方程式：

________________________．

(2)在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入3 mol　SO2和2 mol　O2及固體催化劑，使之反應：2SO2(g)＋O2(g)　2SO3(g)；ΔH＝－196.6 KJ/mol．平衡時容器內氣體壓強為起始時的90％．此時：加入3 mol　SO2和2 mol　O2發(fā)生反應，達到平衡時，放出的熱量為________．

答案：
解析：

　　(1)①2LiALH42AL＋2LiH＋3H2↑　2 mol

　　(2)LiALH4＋4H2O＝LiOH＋AL(OH)3↓＋4H2↑(2分)

　　(3)983 kj(2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?江蘇二模）鋰被譽為“高能金屬”．工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦（LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質）在250～300℃反應，生成Li2SO4以及硅鋁化合物、MgSO4等，其工業(yè)生產流程如下：

（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：
Li2O?Al2O3?4SiO2
Li2O?Al2O3?4SiO2
．
（2）沉淀X的主要成分是（寫化學式）
CaCO3、Mg（OH）2
CaCO3、Mg（OH）2
．
（3）流程中兩次使用了Na2CO3溶液，試說明前后濃度不同的原因：
前者是除去Ca2+，濃度過大會使部分Li+沉淀；后者是沉淀Li+，濃度大有利于Li2CO3沉淀的生成
前者是除去Ca2+，濃度過大會使部分Li+沉淀；后者是沉淀Li+，濃度大有利于Li2CO3沉淀的生成
．
（4）鋰和氫氣在加熱時能反應生成白色固體氫化鋰，氫化鋰遇到水就立即溶解并釋放出大量的氣體．試寫出氫化鋰遇水反應的化學方程式：
LiH+H2O=LiOH+H2↑
LiH+H2O=LiOH+H2↑
．
（5）將鹽酸與Li2C03完全反應后的溶液，加熱蒸干得到固體，再將其熔融電解生產鋰．電解時產生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是
加熱蒸干LiCl溶液時，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解產成Li2O，電解時產生O2
加熱蒸干LiCl溶液時，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解產成Li2O，電解時產生O2
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科目：高中化學 來源： 題型：

鋰在原子能工業(yè)中占有十分獨特的地位，被譽為“高能金屬”．它推動著能源工業(yè)，尤其是電池技術的發(fā)展，無愧于“能源金屬”和“推動世界前進的金屬”的稱號．
Ⅰ．探究金屬鋰的制備
工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦（LiAlSi206和少量鈣鎂雜質）在250～300℃反應，生成Li2SO4以及硅鋁化合物、MgSO4等，請回答下列問題：
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（1）LiAlSi206的組成用氧化物的形式表示為
 
；
（2）沉淀X的主要成分是（寫化學式）
 
；
（3）鋰和氫氣在加熱時能反應生成白色固體氫化鋰，氫化鋰遇到水就立即溶解并釋放出大量的氣體．試寫出氫化鋰遇水反應的化學方程式：
 
；
（4）將鹽酸與Li2CO3，完全反應后的溶液，加熱蒸干得到固體，再將其熔融電解生產鋰．電解時產生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是
 
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Ⅱ探究金屬鋰的應用
（5）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2電池的總反應為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑．請回答下列問題：
①電池的正極上發(fā)生的電極反應為
 
；
（6）實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是出現(xiàn)白霧，有刺激性氣味的氣體生成，反應的化學方程式為
 
．

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