下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述，正確的是(　　)

A．發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔

B．氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源

C．碳酸鈉的水溶液呈中性

D．硫酸鈉灼燒時(shí)火焰呈紫色

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)  驗(yàn)  事  實(shí)

結(jié)      論

A

其他條件相同，硫代硫酸鈉溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短

當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變

催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)

C

等體積H+濃度相同的鹽酸和醋酸同時(shí)分別與少量等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)

產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同

D

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

H2（g）+I2（g）2HI（g），把容積縮小一倍

正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組中兩種物質(zhì)在溶液的反應(yīng)，能用同一離子方程式表示的是   

A．鐵和稀鹽酸、鐵和稀硝酸

B．銅和濃硝酸、銅和稀硝酸

    C．NaHCO3  +  NaOH；  NaHSO4   +  NaOH

    D．BaCl2  +  H2SO4；    Ba(OH)2  +  Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）某學(xué)生欲用11.9 mol·L-1的濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。 該學(xué)生需要量取________mL濃鹽酸進(jìn)行配制。（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

（2）容量瓶是配制溶液的必需儀器。下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，錯(cuò)誤的是

①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器

②使用前要先檢查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用來(lái)加熱                      

④不能用容量瓶長(zhǎng)期貯存配制好的溶液

⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

⑥容量瓶上標(biāo)有的是溫度 、容量 、刻度線

a．①  ③    b．①  ④    c．③  ⑤      d．⑤  ⑥

（3）① 該同學(xué)用配制的0.400 mol·L-1的鹽酸，中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取________mL鹽酸。

    ② 假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。

    a．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足          

 b．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯

    c．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線  

    d．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3 四種溶液，只用一種試劑就能將它們鑒別開來(lái)，這種試劑是（    ）

A．鹽酸       B.Na2CO3溶液       C.氯水          D.FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)蘇打和小蘇打的敘述正確的是                      (　　)

A．蘇打和小蘇打都既能與酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)

 B．與足量稀硫酸反應(yīng)，生成等量的二氧化碳消耗的蘇打的物質(zhì)的量比小蘇打多

C．向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無(wú)沉淀，而蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現(xiàn)沉淀

D．等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應(yīng)，小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4和CO，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì)

SiCl4

AlCl3

FeCl3

沸點(diǎn)/℃

57.7

－

315

熔點(diǎn)/℃

-70.0

－

－

升華溫度/℃

－

180

300

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________， 裝置D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。

（2）裝置C中的試劑是           ； D、E間導(dǎo)管短且粗的原因是              。

（3）G中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO42-。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中CO2的影響）。

【提出假設(shè)】假設(shè)1：只有SO32-；假設(shè)2：既無(wú)SO32-也無(wú)ClO－；假設(shè)3：       。

【設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有：3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。

取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表：

序號(hào)

操  作

可能出現(xiàn)的現(xiàn)象

結(jié)論

①

向a試管中滴加幾滴          溶液

若溶液褪色

則假設(shè)1成立

若溶液不褪色

則假設(shè)2或3成立

②

向b試管中滴加幾滴          溶液

若溶液褪色

則假設(shè)1或3成立

若溶液不褪色

假設(shè)2成立

③

向c試管中滴加幾滴          溶液

              

假設(shè)3成立

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


二乙酸一1,4一環(huán)己二醇酯是一種重要的化工原料，它可通過(guò)下列路線合成：

（1）已知反應(yīng)①的反應(yīng)物是環(huán)己烷與氯氣，則該反應(yīng)的反應(yīng)條件主要為                     。

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是           。反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是           ，該反應(yīng)的反應(yīng)物除路線中已給出的有機(jī)物外，還有                     (填化學(xué)式)。

（3）有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是               。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                。

（4）反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為                                               。

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