【題目】下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是( )

A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧

B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl

C．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出黃色火焰

D．向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠，利用了氯氣有毒和密度較大的性質(zhì)

【答案】D

【解析】鈉在氯氣中燃燒，生成NaCl固體小顆粒，形成白煙，沒有霧出現(xiàn)(霧為小液滴)，A錯誤；紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2，B錯誤；氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C錯誤；氯氣有毒，密度比空氣的大，可殺滅田鼠，D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能夠證明甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體的事實是(　　)

A. 甲烷分子中4個C—H鍵的強度相同

B. 甲烷分子中4個C—H鍵的長度相同

C. 甲烷的一氯代物只有1種

D. 甲烷的二氯代物只有1種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是( )

A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

B．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑

C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑

D．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖1。E原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，D離子核外電子排布與C2－相同。

試回答：

（1）元素E在元素周期表中的位置是___________________。

（2）與元素D離子所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同的微粒是________________。（用化學式作答，下同）

（3）B和E最高價氧化物對應的水化物，酸性較弱的_________________。若用上圖2中裝置驗證這兩種酸的酸性強弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ___________，Ⅱ__________，觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________。

（4）由以上五種元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

物質(zhì)

組成和結(jié)構(gòu)信息

a

含有A、C、D的鹽

b

C、D組成的化合物，且原子數(shù)之比為1∶1

c

化學組成為AC2

①a含有的化學鍵有___________________________________；

②b與c反應的化學方程式為_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T1 K時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表（表中t2>t1）所示，下列說法錯誤的是

反應時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

2.00

3.00

t1

0.80

t2

1.80

A．用H2表示反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)= mol·L1·min1

B．保持其他條件不變，t1時向容器中充入3.00 mol N2，達到平衡時，n(CO2)=1.20 mol

C．保持其他條件不變，在t2 min時向容器中再通入1.00 mol CO，與原平衡相比，達到新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率將增大

D．溫度升至T2 K，上述反應的平衡常數(shù)為0.70，則正反應的ΔH<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于化合物的是（ ）

A. 油脂 B. 蛋白質(zhì) C. 漂白粉 D. 酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用氯氣消毒的自來水配制下列溶液時，會使配得的溶液變質(zhì)的是( )

①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2

A．只有②④ B．只有④⑤

C．只有②④⑤ D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式正確的是

A．甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ·mol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol1

B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol1

C．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ·mol1

D．2NO2=O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：

下列說法中正確的是

A．1molN2(g)和1molO2(g)完全反應放出的能量為180kJ

B．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

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