在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是（　�。�
A、△H3=△H1+2△H2
B、△H3=△H1+△H2
C、△H3=△H1-2△H2
D、△H3=△H1-△H2
考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：設(shè)2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1 …①
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2…②
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3…③
由蓋斯定律可知，③=①+2×②分析．
解答： 解：設(shè)2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1 …①
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2…②
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3…③
由蓋斯定律可知，③=①+2×②，因此△H3=△H1+2△H2．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用蓋斯定律來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱的關(guān)系，明確化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系，在加和反應(yīng)時(shí)等號(hào)同側(cè)的相加，當(dāng)乘以一個(gè)系數(shù)時(shí)反應(yīng)熱也要乘以這個(gè)系數(shù)來(lái)解答即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1．
則制備水煤氣的反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H為（　�。�
A、262.6 kJ?mol-1
B、-131.3 kJ?mol-1
C、-352.3 kJ?mol-1
D、131.3 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為l4：4：5：1：1． 其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-1）dn+6nsl，回答下列問(wèn)題．
（1）寫出元素D在周期表中的位置是
 
，B原子的外圍電子排布圖
 
．填出：E原子的核外有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，
B和C的第一電離能大小關(guān)系
 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）C元素可與A元素形成兩種常見(jiàn)的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和l：2，畫出原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式
 
，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)?div id="skarnae" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）該配位化合物的化學(xué)式為
 
．
（4）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為
 
．用電子式表示化合物Na2D2的形成過(guò)程
 
．
（5）已知E的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a cm，E單質(zhì)的密度為ρg?cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為
 
（用a、ρ表示）．該晶胞配位數(shù)為
 
，EDC4常作電鍍液，其中DC42-的空間構(gòu)型是
 
，其中D原子的雜化軌道類型是
 
，若電解EDC4的水溶液，則電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1①
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ?mol-1②
計(jì)算反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反應(yīng)熱△H的值為（　�。�
A、-283.01kJ?mol-1
B、+172.51kJ?mol-1
C、+283.1kJ?mol-1
D、+504.00kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
（1）煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（2）煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
 
；
一定條件下的密閉容器中，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（填字母代號(hào)）．
a．高溫高壓          b．加入催化劑        c．減少CO2的濃度
d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
（4）①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：
 
．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）
SO2的起始濃度是0.4mol/L，O2的起始濃度是1mol/L．當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍，平衡將如何移動(dòng)？
（3）若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)減小1倍，平衡將如何移動(dòng)？
（4）平衡時(shí)保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變?yōu)樵瓉?lái)的3倍，平衡又將如何移動(dòng)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：
化學(xué)式Zn（OH）2  ZnS  AgCl  Ag2SMgCO3Mg（OH）2
溶度積5×10-172.5×10-221.8×10-106.3×10-506.8×10-61.8×10-11
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)方程式不正確的是（　�。�
A、2AgCl+Na2S═2NaCl+Ag2S
B、MgCO3+H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+CO2↑
C、ZnS+2H2O═Zn（OH）2+H2S↑
D、Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，研究生鐵（含碳）與濃硫酸（90%）的反應(yīng)情況及產(chǎn)物的性質(zhì)．

（1）按如圖1所示裝置（夾持或支持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①儀器b的名稱是
 
，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②裝置C中盛放的x為硝酸鋇溶液，氣體通入一段時(shí)間后有白色沉淀生成，該沉淀是
 
，若盛放的x為溴水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
③停止加熱后，用洗耳球多次從a玻璃管口向裝置內(nèi)鼓入空氣，目的是
 

（2）為了驗(yàn)證裝置中產(chǎn)生的氣體含有CO2，請(qǐng)從裝置或儀器（圖2）中選出必要的進(jìn)行試驗(yàn)，按氣流按氣流從左到右順序排序（填序號(hào)）
 
，產(chǎn)生CO2氣體的化學(xué)方程式為
 
．
（3）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)后期氣體中可能還含有H2，理由是
 
；通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證確有該氣體存在，則反應(yīng)后的溶液中，除氫離子外，還大量存在的陽(yáng)離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A原子的最外層中p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)；A、B、C、D與E、F分別位于同一周期．C原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，EF、GC為電子數(shù)相同的離子晶體．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）基態(tài)A原子的價(jià)層電子排布圖為，不符合
 
原理．
（2）A、B、C、D四種元素的電離能由大到小的順序
 

（3）含有元素E的鹽的焰色反應(yīng)為
 
色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是
 

（4）元素B與F可形成化合物BF3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷BF3的空間構(gòu)為
 
，分子中B原子的雜化方式為
 
雜化．
（5）G與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
G與D形成離子化合物的化學(xué)式為
 
；該離子化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是
 
（只要求列出算式）．

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