4．根據(jù)下列實驗操作、現(xiàn)象級及相應結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A向1mL 0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液，振蕩后，再滴加2滴0.1mol/LKI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B加熱盛有濃硫酸和可抽動銅絲的試管，并將產(chǎn)生的氣體通入到品紅溶液中品紅溶液褪色，且試管中只產(chǎn)生藍色溶液濃硫酸具有強氧化性
C向丙烯醇（HOCH2CH=CH2）中滴入少量酸性高錳酸鉀溶液溶液紫紅色褪去丙烯醇中含有碳碳雙鍵
D碳酸鈉溶液中滴加稀硫酸后，將產(chǎn)生的氣體通入到硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：S＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硝酸銀過量，不能比較溶度積大��；
B．在加熱條件下，Cu和濃硫酸發(fā)生反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，該反應中部分S元素化合價不變、不變S元素化合價降低；
C．醇羥基和碳碳雙鍵都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸．

解答 解：A．該實驗中硝酸銀過量，不能體現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，所以不能比較溶度積大小，故A錯誤；
B．在加熱條件下，Cu和濃硫酸發(fā)生反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，該反應中部分S元素化合價不變、不變S元素化合價降低，濃硫酸體現(xiàn)強氧化性和酸性，故B錯誤；
C．醇羥基和碳碳雙鍵都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗碳碳雙鍵，應該用溴水，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，碳酸鈉溶液中滴加稀硫酸后，將產(chǎn)生的氣體通入到硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，說明硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸鈉反應生成硅酸，則酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，則非金屬性S＞C＞Si，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及非金屬性強弱判斷、官能團檢驗、元素化合物性質(zhì)、溶度積大小比較等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，易錯選項是AB，注意A中硝酸銀如果不足量時可以比較，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鎂是最輕的結(jié)構(gòu)金屬材料之一．金屬鎂性質(zhì)活潑，能與空氣中的O2、N2、CO2等反應，也能與沸水反應．其中，Mg與N2反應的產(chǎn)物Mg3N2與水反應的方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
請回答下列問題：
（1）甲組學生研究Mg能在CO2氣體中燃燒，并研究其產(chǎn)物．將鎂條在空氣中加熱點燃后迅速插入盛放CO2氣體的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，反應后在集氣瓶內(nèi)部附著白色粉末和黑色顆粒；；將集氣瓶中加入足量的稀鹽酸仍有黑色的固體未溶解，所以Mg在CO2氣體中燃燒的化學反應方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（2）乙組學生根據(jù)上述甲組實驗，認為Mg能在NO2中燃燒，可能產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2．通過如下實驗裝置來驗證反應產(chǎn)物（夾持裝置省略，部分儀器可重復使用）．

已知：NO2氣體能被NaOH吸收．
①乙組同學的裝置中，依次連接的順序為ABCBED（填字母序號）；裝置B的作用是在C的兩側(cè)防止水蒸氣進入C中與產(chǎn)物 Mg3N2反應．
②確定產(chǎn)物中有N2生成的實驗現(xiàn)象為D中試劑瓶中的水被氣體壓入燒杯中．
（3）設計實驗證明：產(chǎn)物中存在Mg3N2取C中少量反應產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應．某興趣小組同學為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應，設計了如圖裝置：

（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）裝置B中盛放的是堿石灰，其作用是干燥氨氣；裝置E中盛放的試劑是飽和食鹽水，其作用是吸收HCl氣體；
（3）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（4）若有10.7gNH4Cl，最多可制取標準狀況下的氨氣的體積是4.48L；
（5）裝置C中有白煙產(chǎn)生，試寫出該反應的化學方程式NH3+HCl=NH4Cl；
（6）G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某研究性學習小組欲探究原電池的形成條件，按如圖所示裝置進行試驗并得到下表實驗結(jié)果：
序號AB燒杯中的液體靈敏電流計指針是否偏轉(zhuǎn)
1ZnCu稀硫酸有
2ZnCu乙醇無
3CuC氯化鈉溶液有
4MgAl氫氧化鈉溶液有
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗1中電流由B極流向A極（填“A”或“B”）
（2）實驗4中電子由B極 流向A極，表明負極是鋁電極（填“鎂”或“鋁”）
（3）實驗3 表明B
A．銅在潮濕空氣中不會被腐蝕  B．銅的腐蝕是會發(fā)生的
（4）分析上表有關信息，下列說法不正確的是A
A．相對活潑的金屬一旦做負極
B．失去電子的電極是負極
C．燒杯中的溶液，必須是電解質(zhì)溶液
D．浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．化學與生活、生產(chǎn)、可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法中正確的是（　　）
A．14C可用于文物年代的鑒定，14C和12C互為同素異形體
B．淀粉和纖維素都是高分子化合物，且都是非電解質(zhì)
C．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料
D．現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香烴主要來源于石油化工的催化重整和煤的干餾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　　）
A．常溫下，1 L 0.1 mol•L-1 的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B．標準狀況下，2.24 L己烷中共價鍵數(shù)目為1.9NA
C．室溫下，28.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
D．足量Fe與標準狀況下22.4 L Cl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）生產(chǎn)過程中X的化學式為Fe．
（2）寫出產(chǎn)生CuCl的化學方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（3）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，結(jié)合化學方程式和必要的文字說明理由Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應中生成的CuSO4和 SO2為1：1，所以理論上不需要補充SO2氣體．實際生產(chǎn)中SO2要適當過量，原因可能是提高Cu2+的還原速率，同時可以防止生成的Cu+被空氣氧化（答一點即可）．
（4）實驗探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示：
pH1234567
CuCl產(chǎn)率/%70908278757270
析出CuCl晶體最佳pH為2，當pH較大時CuCl產(chǎn)率變低原因是Cu2+水解程度增大，反應生成CuCl減少，產(chǎn)率減�。{(diào)節(jié)pH時，不能（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是硝酸會與產(chǎn)品CuCl發(fā)生反應．
（5）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L-1硫酸鈰標準溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行實驗結(jié)果如下（平行實驗結(jié)果相差不能超過1%）：
平行實驗次數(shù)123
0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）24.3524.0523.95
則樣品中CuCl的純度為95.5%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）C、N、O三種元素電負性從大到小的順序是O＞N＞C．
（2）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形；與N2H4分子屬于等電子體的是CH3OH（CH3SH）（寫出一種即可）．
（3）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．請回答下列問題：
①Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2；
②NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
③NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為6、6．
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，其價電子排布與Cu相似，Au原子的價電子排布式為5d106s1；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1；該晶體中，原子之間的強相互作用是金屬鍵；上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2（如圖）的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學式應為Cu3AuH8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說法不正確的是（　�。�
A．O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為NaOH、Na2CO3
B．a點溶液中c （HCO3-）＞c （CO32-）
C．標準狀況下，通入CO2的體積為44.8L
D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

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