4．下列事實能說明相應的酸是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．用HR做導電實驗，燈泡很暗
B．0.1mol•L-1HR溶液稀釋到100倍時，溶液的pH值為3
C．20mL0.1mol•L-1HR恰好中和20mL0.1mol•L-1NaOH溶液
D．0.1mol•L-1NH4R溶液的pH等于7

分析 酸的通性不能說明酸的電離程度，利用酸不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來分析酸是弱電解質(zhì)．

解答 解：A．溶液的導電性與離子的濃度有關，弱電解質(zhì)的濃度大時導電實驗中燈泡也很亮，沒有對比實驗，無法說明HR是弱電解質(zhì)，故A錯誤；
B、將0.1mol•L-1HR溶液稀釋到100倍，溶液的pH為3，則稀釋后氫離子濃度變成0.001mol•L-1，則說明電離完全，所以HR為強電解質(zhì)，故B錯誤；
C、20mL0.1mol•L-1HR恰好中和20mL0.1mol•L-1NaOH溶液，為酸堿中和反應，體現(xiàn)其酸性，但不能說明是弱酸，故C錯誤；
D、0.1mol•L-1NH4R溶液的pH等于7，說明銨根離子與R-離子都發(fā)生了水解并且相當，則說明是弱電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的判斷，明確弱電解質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關鍵，常用的方法是利用電離的不完全性、測定鹽溶液的pH、做對比實驗等來判斷弱電解質(zhì)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．下列敘述正確的是（　　）
A．通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液堿性增強
B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C．陰極區(qū)溶液pH降低，陽極區(qū)溶液pH升高
D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關實驗室制取蒸餾水的實驗裝置與操作的說法中，不正確的是（　�。�
A．實驗必須使用溫度計，且溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處
B．冷凝管中的水流方向是從下口進入，上口排出
C．實驗中需要在蒸餾燒瓶中加入幾片碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象
D．用酒精燈加熱時，蒸餾燒瓶必須墊石棉網(wǎng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g．則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為1.75mol，其中CO2為0.75mol，CO的質(zhì)量分數(shù)為45.9%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，向20mL 0.2mol•L-1 H2A溶液中滴加0.2mol•L-1 NaOH溶液．有關微粒的物質(zhì)的量變化如圖所示．根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是（　�。�
A．當V（NaOH）=20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的電離程度比純水小
C．NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．標準狀況下，①4g氫氣、②33.6L甲烷（CH4）、③6.02×1023個水分子中，含原子數(shù)最多的是②（填序號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各種情況下，溶液中可能大量存在的離子組是（　　）
A．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+
B．澄清透明的無色溶液中：K+、Mg2+、NO3-、MnO4-
C．使pH試紙呈紅色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
D．含有較多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、S2-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．中學化學中常見的幾種物質(zhì)存在如圖所示的轉化關系．其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實驗室中常用E溶液吸收多余的C（圖中部分產(chǎn)物和反應條件已略去）．

回答下列問題：
（1）寫出A與B的濃溶液反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）將ag粉未A加入bmol/L的B的濃溶液cL中加熱完全溶解，反應中轉移電子d個，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，NA可表示為$\frac{87d}{2a}$．
（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大最氣體C，該反應的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．
（4）某課外小組的同學用E溶液吸收C，利用下圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體．
實驗過程中觀察到如下現(xiàn)象：
①開始時，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅．甲同學認為是HCl使a變紅，乙同學不同意甲的觀點，乙同學認為使a變紅的是SO2（或H2SO3）（寫出一種即可）．
②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍．用離子方程式解釋b變藍的原因：Cl2+2I-=2Cl-+I2 
③最終試紙b褪色．同學們認為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3-，從而使藍色消失；二是SO2有氧化性，能將I2還原成I-，從而使藍色消失．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞S
B．還原性（堿性溶液）：Fe（OH）2＞KCl＞Cl2
C．酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3
D．熱穩(wěn)定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案