Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、原子半徑：N＜P＜S
• B、熔點：SiO₂＞NaCl＞P₄（白磷）
• C、沸點：HF＜HCl＜HBr
• D、非金屬性：O＞S＞Br

Answer 1

分析：A、同主族元素，從上到下，原子半徑在增大；同周期元素，從左到右，原子半徑在減��；
B、熔點一般為：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體；
C、HF分子之間存在氫鍵，沸點最高；同族其它元素氫化物為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高；
D、同主族元素，從上到下，元素非金屬性減弱；根據(jù)硫單質(zhì)和鐵反應(yīng)生成二價鐵，溴單質(zhì)和鐵反應(yīng)生成三價鐵來分析．

解答：解：A、同主族元素，從上到下，原子半徑在增大，則半徑：N＜P；同周期元素，從左到右，原子半徑在減小，則半徑：P＞S，故A錯誤；
B、熔點為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點為：SiO₂（原子晶體）＞NaCl（離子晶體）＞P₄（分子晶體），故B正確；
C、HF分子之間存在氫鍵，沸點最高，同族其它元素氫化物為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，故沸點：HF＞HBr＞HCl，故C錯誤；
D、同主族元素，從上到下，元素非金屬性減弱，則非金屬性：O＞S；硫單質(zhì)和鐵反應(yīng)生成二價鐵，溴單質(zhì)和鐵反應(yīng)生成三價鐵，則非金屬性：Br＞S，故D錯誤；
故選：B，

點評：本題考查元素周期律，難度不大，考查方式突破常規(guī)，需要學生細心審題．