Question

如圖各物質中，甲、乙、丙是常見金屬單質（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出：F的化學式

 

，乙的化學式

 

，C的化學式

 

．
（2）寫出下列反應的離子方程式：反應①：

 

，反應②：

 

，反應⑤：

 

．
（3）證明反應⑤已經發(fā)生的常用試劑是（填化學式）

 

．
（4）若取某濃度的A溶液50.0mL與50.0mL 2.00mol?L^-1的AlCl₃溶液相混合，有白色沉淀產生，測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質量相等，則A溶液的物質的量濃度為

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：無機物的推斷,常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用

專題：推斷題

分析：金屬甲焰色反應為黃色，故甲為Na，由反應①可知，A、B分別為NaOH、H₂中的一種，而A能與E反應得到紅褐色沉淀F是Fe（OH）₃，故A為NaOH，B為H₂；氫氧化鈉與金屬乙反應生成氫氣，故金屬乙為Al，物質E中含有Fe³⁺，結合轉化關系，由元素守恒可知，金屬丙為Fe，故C為Fe₃O₄，D為FeCl₂、FeCl₃化合物，E為FeCl₃，結合物質的性質解答該題．

解答： 解：金屬甲焰色反應為黃色，故甲為Na，由反應①可知，A、B分別為NaOH、H₂中的一種，而A能與E反應得到紅褐色沉淀F是Fe（OH）₃，故A為NaOH，B為H₂；氫氧化鈉與金屬乙反應生成氫氣，故金屬乙為Al，物質E中含有Fe³⁺，結合轉化關系，由元素守恒可知，金屬丙為Fe，故C為Fe₃O₄，D為FeCl₂、FeCl₃化合物，E為FeCl₃，
（1）由上述分析可知，F(xiàn)為Fe（OH）₃，乙為Al，C為Fe₃O₄，故答案為：Fe（OH）₃；Al；Fe₃O₄；
（2）反應①的離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
反應②的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
反應⑤的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）反應⑤中Fe²被氧化為Fe³⁺，滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色，說明反應發(fā)生，
故答案為：KSCN；
（4）若取某濃度的NaOH溶液50.0mL與50.0mL 2.00mol?L^-1的AlCl₃溶液相混合，有白色沉淀產生，測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質量相等，
若溶液中鋁元素為鋁離子，由Al元素守恒可知，氫氧化鋁的物質的量=0.05mol×2mol/L×

1

2

=0.05mol，根據(jù)氫氧根離子守恒，n（NaOH）=3n[Al（OH）₃]=0.05mol×3=0.15mol，故NaOH的物質的量濃度=

0.15mol

0.05L

=3mol/L，
若溶液中Al元素以AlO₂^-形式存在，根據(jù)由Al元素守恒可知，AlO₂^-的物質的量=0.05mol×2mol/L×

1

2

=0.05mol，溶液為NaCl、NaAlO₂混合溶液，根據(jù)鈉離子、離子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO₂）=3n（AlCl₃）+n（NaAlO₂）=3×0.05mol×2mol/L+0.05mol=0.35mol，故NaOH的濃度=

0.35mol

0.05L

=7mol/L，
故答案為：3或7．

點評：本題是考查物質推斷，難度中等，注意特殊的顏色與特殊反應是推斷的突破口，（4）中判斷Al元素存在形式是關鍵，注意利用守恒進行解答．