接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=－197 kJ/mol。下列說法正確的是

A．使用催化劑可以提高該反應的焓變

B．增大O2的濃度可以提高反應速率和SO2的轉(zhuǎn)化率

C．反應450℃時的平衡常數(shù)小于500℃時的平衡常數(shù)

D．2 mol SO2(g) 和1 mol O2(g)所含的總能量小于2 mol SO3(g) 所含的總能量

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上10.6周測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS－和HS－H++S2－，若向H2S溶液中

A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小

D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

以下各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是( )

A．H＋、Fe2＋、Cr2O、SO B．Ca2＋、H＋、SO、HCO

C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

用圖M1—2所示裝置制取純凈的Fe(OH)2，下列說法不正確的是

A．a(chǎn)電極一定是鐵，電解液c可以是CuCl2溶液

B．電解一段時間，b電極附近pH升高

C．溶液中的陰離子向a電極移動

D．在加入苯之前應將電解液c加熱煮沸

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是

A．該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B．該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C．每生成1mol O2，有44gCO2被還原

D．a(chǎn)電極的反應為：3CO2+18H+－18e－=C3H8O+5H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

t℃時，將3molA和lmolB氣體通入體積為2L的密閉容器中(保持容積不變)，發(fā)生如下反應：3 A(g)+B(g) xC(g) △H<0；在2min時達到平衡狀態(tài)(溫度不變)剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懥锌瞻祝?/p>

（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成B的平均反應速率為__________。

（2）x=___________，平街常數(shù)K=___________。

（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氯氣 (假設氮氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡(填字母)____ ________。若通入氣體A后，化學平衡將___________。

A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動 C．不移動

（4）若向原平衡混合物的作器中再充入amolC，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B)＝__________mol。

（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的下種物質(zhì)的物質(zhì)的分n (A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關(guān)系式為___________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是( )

A．在醋酸溶液的pH, 將此溶液稀釋l倍后，溶液的pH =b , 則a>b

B．在滴有酚酞溶液的氮水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，刻此時溶液的pH <7

C．l.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3.0，l.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0

D．若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,則NaoH溶液的pH=11

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于糖類、蛋白質(zhì)、油脂和維生素的說法中，正確的是( )

A．它們的組成都含有C、H、O、N等元素

B．在一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應

C．人體需要的二十多種氨基酸，都可以通過人體自身合成

D．油脂都是高級脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營養(yǎng)物質(zhì)

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

“神十搭載的長征F改進型火箭推進劑之一為無色氣體N2O4.N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學方程式為：N2O4(g) 2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol

（1）將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應達到平衡的是 。

a．v正(N2O4)=2v逆(NO2) b．體系顏色不變

c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變 d．氣體密度不變

達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，則混合氣體顏色 (填“變深”、“變淺”或“不變”)，判斷理由____________________。

（2）平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)(例如：p(NO2)=p總×x(NO2)。寫出上述反應平衡常數(shù)Kp表達式 (用p總、各氣體物質(zhì)的量分數(shù)x表示)。影響Kp的因素為___________；

（3）上述反應中，正反應速率v正=k正·p(N2O4)，逆反應速率v逆=k逆·P2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為________(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298K、壓強100kPa)，已知該條件下k正=4.8×l04s-1,當N2O4分解10%時，v正=__________kPa·s-1；

（4）真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強p0恒定，在溫度為T時，平衡時N2O4分解百分率為a。保持溫度不變，向密閉容器中充人等量N2O4，維持總壓強在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達式為 。

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