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【題目】下列物質中不能用化合反應的方法制得的是

①SO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④ Mg(OH)2 ⑤ FeCl2 ⑥CaSiO3

A.①③④⑥B.①②④C.②④⑤D.②④

【答案】D

【解析】

化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。

①、硅與氧氣反應，反應方程式為：Si+O2SiO2，故①不符合；

②、氧化硅和水不反應，所以硅酸不能通過化合反應得到，故②符合；

③、可以實現(xiàn)，反應方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故③不符合；

④、氧化鋁和水不反應，要制取氫氧化鋁，可以用氯化鋁溶液和氨水制取，故④符合；

⑤、鐵和氯化鐵溶液反應生成的是氯化亞鐵，方程式為Fe+2FeCl33FeCl2，故⑤不符合；

⑥、氧化鈣與二氧化硅高溫化合生成硅酸鈣，方程式為CaO+SiO2 CaSiO3，故⑥不符合。

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，達到平衡后，下列措施能改變化學反應速率且能使平衡發(fā)生移動的是

A.恒容，按原平衡各物質的比例充入N2、O2和NOB.恒容，充入He

C.恒壓，充入HeD.恒壓，充入N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)減小，則：

（1）該反應的逆反應為__(填“吸熱”或“放熱”)反應，且m＋n_(填“>”“＝”或“<”)p。

（2）減壓使容器體積增大時，A的質量分數(shù)__。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

（3）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將___。

（4）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用水鈷礦(主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等雜質)制備鈷的氧化物，其制備工藝流程如下(已知Na2SO3能還原Fe3＋和Co3＋)：

回答下列問題：

(1)在加入鹽酸進行“酸浸”時，能提高“酸浸”速率的方法有______________(任寫2種)。

(2)“酸浸”后加入Na2SO3鈷的存在形式為Co2＋，產生Co2＋反應的離子方程式為________

(3)溶液a中加入NaClO的作用是___________________________________

(4)沉淀a的成分是__________(寫化學式)，操作2的名稱是_______________

(5)溶液d中的金屬離子只有Co2＋和Na＋兩種，則溶液c中加入NaF溶液的作用是________

(6)在空氣中緞燒CoC2O4生成鈷的某種氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為12.05g，CO2的體積為6.72L(標準狀況)，則此反應的化學方程式為____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①R-NO2R-NH2；②苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖：

(1)A轉化為B的化學方程式是______________________________。

(2)圖中“苯→①→②”省略了反應條件，請寫出①②物質的結構簡式：①__________，②_______。

(3)苯的二氯代物有________種同分異構體。

(4)有機物的所有原子________(填“是”或“不是”)在同一平面上。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C是與生命活動密切相關的三種常見化合物，每種物質所含元素種類均不超過三種，甲是單質。它們之間有如下轉化關系：

化合物D也是生活中常見的化合物，在一定條件下可發(fā)生如下反應：D+3甲3A+2B

請回答下列問題：

（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。

（2）在常溫下，A和B通過__________轉化為C。該過程的能量轉化關系如何?

____________________。

（3）寫出由C生成D的反應的化學方程式____________________。

（4）化合物C是人類生命活動不可缺少的物質之一，它在血液中的正常含量是__________。

（5）目前化合物B在大氣中含量呈上升趨勢，對環(huán)境造成的影響是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質均含有某種常見元素，A、G為非金屬單質，A常溫下為褐色固體，G為空氣的主要成分之一；D常溫下為無色液體，C、E常溫下均為無色氣體，E是形成酸雨的元兇，相對分子質量是G的2倍；常溫下F為淡黃色固體。它們的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）。

(1)寫出B物質的化學式_________________。

(2)氣體E能夠使品紅溶液褪色，說明它具有____________性。

(3)寫出反應①的化學方程式_______________________________________。

(4)寫出反應②的化學方程式_______________________________________。

(5)簡述B溶液中陰離子檢驗方法________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S，流程如下，則下列判斷正確的是( )

A.MFe2Ox是氧化劑

B.SO2是該反應的催化劑

C.x<y

D.MFe2Oy是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗：①將0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液；②取少量①中濁液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色；④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列說法中，不正確的是（ ）

A. 將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2+

B. 濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

C. 實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶

D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

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