Question

8．化合物Q是一種具有耐高溫等優(yōu)異性能的新型陶瓷．工業(yè)上可用以下方法制�。�
3SiO₂+6C+2N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Q+6CO
（1）根據(jù)上述反應(yīng)，推測(cè)Q的化學(xué)式為Si₃N₄．
（2）上述反應(yīng)中的還原劑是C．
（3）上述反應(yīng)中，每消耗90g SiO₂，可生成產(chǎn)物Q70g．

Answer 1

分析 已知3SiO₂+6C+2N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Q+6CO，根據(jù)原子守恒可知Q為Si₃N₄，反應(yīng)中C元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，結(jié)合方程式計(jì)算．

解答 解：（1）已知3SiO₂+6C+2N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Q+6CO，根據(jù)原子守恒可知Q為Si₃N₄，故答案為：Si₃N₄；
（2）3SiO₂+6C+2N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si₃N₄+6CO反應(yīng)中C元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，則C為還原劑；
故答案為：C；
（3）已知反應(yīng)3SiO₂+6C+2N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si₃N₄+6CO，則每消耗90g SiO₂，可生成產(chǎn)物Si₃N₄為$\frac{140×90g}{3×60}$=70g；
故答案為：70．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．