下列電離方程式書寫完全正確的是


  1. A.
    H2SO4═H++SO42-
  2. B.
    Ca (OH)2═Ca2++(OH)22-
  3. C.
    NaCl═Na++Cl-
  4. D.
    Al2(SO43═Al23++3SO42-
C
分析:先判斷電解質(zhì),強電解質(zhì)用“═”,并遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律,注意原子團不能拆分,以此來解答.
解答:A.H2SO4為強電解質(zhì),電離方程式為H2SO4═2H++SO42-,故A錯誤;
B.Ca (OH)2為強電解質(zhì),電離方程式為Ca (OH)2═Ca2++2OH-,故B錯誤;
C.NaCl為強電解質(zhì),電離方程式為NaCl═Na++Cl-,故C正確;
D.Al2(SO43為強電解質(zhì),電離方程式為Al2(SO43═2Al3++3SO42-,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查電離方程式的書寫,明確電解質(zhì)的強弱、電離方程式的書寫方法、原子團及離子符號等即可解答,題目難度不大.
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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?安徽模擬)A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、E同主族,A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見化合物.回答下列問題:
(1)寫出下列各元素的名稱:A
   D

(2)上述五種元素中,第一電離能最小的元素是
Na
Na
,基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的原子核外電子排布式為
1s22s22p3
1s22s22p3

(3)已知:BA3DA(g)+A2D(g)=BD2(g)+3A2(g)△H1=+49.0kJ/mol,BA3DA(g)+1/2D2(g)=BD2(g)+2A2(g)△H2=-192.9kJ/mol,試寫出:氣態(tài)BA3DA完全燃燒生成氣態(tài)A2D的熱化學方程式(用推出的元素符號書寫);
CH3OH(g)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-676.7kJ/mol
CH3OH(g)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-676.7kJ/mol

(4)對可逆反應3A2(g)+C2(g)?2CA3(g)當反應達到平衡位置時不斷改變條件(不改變A2、C2和CA3的量),右圖表示反應速率與反應過程的關(guān)系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是
t0-t1
t0-t1
.在一定溫度下,若將4amol A2和2a mol C2放入lL的密閉容器中,充分反應后測得C2的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應的平衡常數(shù)為
4
a2
4
a2
.若此時再向該容器中投入a mol A2,a mol C2利2a mol CA3,判斷平衡移動方向
(“正”“逆”或“不移動”).

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科目:高中化學 來源:安徽模擬 題型:問答題

A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、E同主族,A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見化合物.回答下列問題:
(1)寫出下列各元素的名稱:A______   D______
(2)上述五種元素中,第一電離能最小的元素是______,基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的原子核外電子排布式為______.
(3)已知:BA3DA(g)+A2D(g)=BD2(g)+3A2(g)△H1=+49.0kJ/mol,BA3DA(g)+1/2D2(g)=BD2(g)+2A2(g)△H2=-192.9kJ/mol,試寫出:氣態(tài)BA3DA完全燃燒生成氣態(tài)A2D的熱化學方程式(用推出的元素符號書寫);______
(4)對可逆反應3A2(g)+C2(g)?2CA3(g)當反應達到平衡位置時不斷改變條件(不改變A2、C2和CA3的量),右圖表示反應速率與反應過程的關(guān)系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是______.在一定溫度下,若將4amol A2和2a mol C2放入lL的密閉容器中,充分反應后測得C2的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應的平衡常數(shù)為______.若此時再向該容器中投入a mol A2,a mol C2利2a mol CA3,判斷平衡移動方向______(“正”“逆”或“不移動”).
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科目:高中化學 來源:2009年安徽省皖北聯(lián)考高考化學模擬試卷(解析版) 題型:解答題

A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、E同主族,A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見化合物.回答下列問題:
(1)寫出下列各元素的名稱:A______   D______
(2)上述五種元素中,第一電離能最小的元素是______,基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的原子核外電子排布式為______.
(3)已知:BA3DA(g)+A2D(g)=BD2(g)+3A2(g)△H1=+49.0kJ/mol,BA3DA(g)+1/2D2(g)=BD2(g)+2A2(g)△H2=-192.9kJ/mol,試寫出:氣態(tài)BA3DA完全燃燒生成氣態(tài)A2D的熱化學方程式(用推出的元素符號書寫);______
(4)對可逆反應3A2(g)+C2(g)?2CA3(g)當反應達到平衡位置時不斷改變條件(不改變A2、C2和CA3的量),右圖表示反應速率與反應過程的關(guān)系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是______.在一定溫度下,若將4amol A2和2a mol C2放入lL的密閉容器中,充分反應后測得C2的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應的平衡常數(shù)為______.若此時再向該容器中投入a mol A2,a mol C2利2a mol CA3,判斷平衡移動方向______(“正”“逆”或“不移動”).

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