4．有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經(jīng)分析測得其含水2.8%、含K2CO337.3%，取1g該樣品投入25mL 2mol/L 的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體3.725g． （ H-1   O-16K-39  C-12   Cl-35.5）

分析 最后固體產(chǎn)物為KCl，根據(jù)氯元素守恒，由鹽酸物質(zhì)的量濃度計算KCl的物質(zhì)的量，以此計算最后固體的質(zhì)量．

解答 解：K2CO3和KOH與鹽酸反應的產(chǎn)物都是KCl，鹽酸過量，用1.0mol/LKOH溶液剛好中和，最后全部生成KCl，
即蒸發(fā)得到的固體為KCl，根據(jù)Cl元素守恒可得：
n（KCl）=n（HCl）=0.025L×2mol/L=0.05mol，
所以m（KCl）=0.05mol×74.5g/mol=3.725g．
故答案為：3.725．

點評 本題考查混合物的有關計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析、計算能力，難度不大，利用Cl元素守恒計算簡化計算步驟，注意守恒思想的運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．可逆反應①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦力、可自由滑動的密封隔板．反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是（　�。�
A．反應①的正反應是吸熱反應
B．達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14：15
C．達平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為$\frac{5}{11}$
D．在平衡（I）和平衡（II）中，M在隔板右邊氣體中的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，NaHCO3溶液呈弱堿性．下列關于0.10mol•L-1NaHCO3溶液的說法正確的是（　　）
A．加水稀釋，HCO3-?H++CO32-平衡右移，溶液中氫離子濃度減小
B．加水稀釋后，碳酸氫根離子水解平衡向右移動，溶液中氫氧根離子濃度減小
C．加水稀釋后，n（H+）與n（OH-）的乘積不變
D．溫度升高，c（HCO3-）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對已經(jīng)達到衡的下列反應；2X（g）+Y（g）?2Z（g）減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是（　�。�
A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動
C．正、逆速率都減小，平衡向逆反應方向移動
D．正、逆速率都增大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中中正確的是（　�。�
A．某溶液加入足量NaOH溶液，加熱產(chǎn)生堿性的氣體，溶液一定是銨鹽溶液
B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2
C．NO2和SO2都能使?jié)駶櫟乃{色的石蕊試紙變紅后褪色
D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液可能有可能有SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某溫度時，在2L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式和反應開始至2min末Z的平均反應速率分別為（　　）
A．X+3Y=2Z      0.1mol•min-1B．2X+Y?2Z   0.1mol•min-1
C．X+2Y=Z       0.05mol•min-1D．3X+Y?2Z   0.05mol•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．BaCO3難溶于水中，可用作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥
B．中國在建的第二艘航母中使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
C．酸堿指示劑變色、煤的液化、蛋白質(zhì)的顏色反應、海水提取溴、焰色反應都涉及化學變化
D．獲得2015年諾貝爾醫(yī)學獎的屠呦呦用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，該技術應用了萃取原理

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1molO2的質(zhì)量是32g•mol-1
B．SO 42-的摩爾質(zhì)量為 96 g•mol-1
C．1mol 任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
D．CO2的摩爾質(zhì)量是44g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．光導纖維的主要成分是SiO2，下列關于SiO2的有關敘述正確的是（　�。�
A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B．SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應
C．因高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強
D．CO2通入水玻璃中可得硅酸

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