Question

某校兩個化學研究性學習小組，在學習了銅和濃硫酸的反應后分別探究足量的 鋅與濃硫酸反應的過程．
甲小組設計了如圖（1）裝置：試回答：

（1）請從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接

 

，c接

 

 （用序號表示）．
（2）D、E兩支試管中CCl₄的作用是

 

．
（3）本實驗能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為

 

．
（4）D中出現(xiàn)渾濁的離子方程式為

 

．
（5）某學生注意觀察到：實驗開始后，C、D、E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中出現(xiàn)渾濁；反應一段時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加．請用化學方程式表示“反應一段時間后氣泡量又會明顯增加”的原因是

 

．
乙小組設計了如圖（2）裝置：
（6）分析出乙小組的設計意圖是

 

．
（7）裝置B中的藥品是

 

．
（8）能證明產生SO₂和H₂先后順序的實驗現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點：濃硫酸的性質實驗

專題：實驗題

分析：Zn+2H₂SO₄ （濃）═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，
（1）選擇裝置防倒吸以及驗證二氧化硫；
（2）二氧化硫易溶于水，難溶于四氯化碳，二氧化硫通過四氯化碳，可防止倒吸；
（3）濃硫酸中硫為+6價，具有強氧化性，被鋅還原為+4價的硫；
（4）二氧化硫與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀；
（5）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；
（6）鋅和濃硫酸反應生成硫酸鋅和二氧化硫和水，當硫酸濃度變稀時，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，用無水硫酸銅檢驗水的存在，品紅檢驗二氧化硫的存在，氧化銅檢驗氫氣的存在；
（7）白色的無水硫酸銅遇水變藍色；
（8）用品紅檢驗二氧化硫的存在，高錳酸鉀具有強氧化性，能氧化二氧化硫，用無水硫酸銅檢驗水的存在．

解答： 解：Zn+2H₂SO₄ （濃）═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，
（1）通常狀況下，1體積水中可溶解40體積的二氧化硫氣體，裝置乙可防止二氧化硫與品紅作用時被吸入鋅與硫酸反應的容器中，二氧化硫與品紅作用，需長管進，即3（或4）接a，c接2，
故答案為：3；2；
（2）二氧化硫易溶于水，難溶于四氯化碳，二氧化硫通過四氯化碳，然后再與澄清的石灰水反應，起緩沖作用，可防止倒吸，
故答案為：防倒吸；
（3）二氧化硫可使品紅溶液褪色，可檢驗二氧化硫的存在，
故答案為：C中品紅溶液褪色；
（4）二氧化硫和澄清的石灰水反應生成亞硫酸鈣和水，亞硫酸鈣為難溶于水的沉淀，
故答案為：Ca²⁺+2OH^-+SO₂═CaSO₃↓+H₂O；
（5）鋅為較活潑的金屬，在金屬活動順序表中排在氫的前面，所以鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，
故答案為：Zn+H₂SO₄（�。┄TZnSO₄+H₂↑；
（6）二班小組設計的裝置，先用白色的無水硫酸銅檢驗水的存在，后用品紅檢驗二氧化硫的存在，用高錳酸鉀氧化二氧化硫除去二氧化硫，濃硫酸具有吸水性，除去水，鋅和稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鋅，氫氣通過氧化銅生成銅和水，水蒸氣遇無水硫酸銅變藍色，可檢驗氫氣的存在，
故答案為：驗證產物中先產生水、SO₂，后產生H₂；
（7）水蒸氣遇無水硫酸銅變藍色，檢驗水的存在，
故答案為：無水CuSO₄（或無水硫酸銅）；
（8）二氧化硫可使品紅溶液褪色，C中品紅褪色，可檢驗二氧化硫的存在，高錳酸鉀氧化二氧化硫可除去二氧化硫，D中酸性高錳酸鉀不再褪色后，說明二氧化硫已經除盡，鋅和稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鋅，氫氣通過氧化銅生成銅和水，F(xiàn)中有紅色物質生成，說明有銅生成，G中無水硫酸銅變藍，說明有水生成，說明有氫氣產生，
故答案為：C中品紅褪色，D中酸性高錳酸鉀不再褪色后，F(xiàn)中有紅色物質生成，G中無水硫酸銅變藍．

點評：本題主要考查了鋅和硫酸的反應，注意濃硫酸和二氧化硫的性質是解答本題的關鍵，題目較為基礎．