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NA 表示阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是（　　）
A、工業(yè)上粗銅的電解精煉時，每轉移1mol電子時陽極上溶解的銅小于0.5NA
B、將1mol NO2氣體在降溫后顏色變淺，但其所含的分子數仍然為NA
C、1mol NaHSO4固體中含陰陽離子數為3NA
D、1.12L Cl2含有1.7NA個質子
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A、根據粗銅中含有活潑性較強的鐵、鋅等雜質分析；
B、根據二氧化氮與四氧化二氮存在轉化平衡進行判斷；
C、根據固體硫酸氫鈉中的陽離子是鈉離子進行計算；
D、根據是否在標準狀況下進行判斷．
解答： 解：A、由于粗銅中含有活潑性較強的鐵、鋅等雜質，電解時先失去電子，所以每轉移1mol電子，時陽極上溶解的銅小于0.5NA，故A正確；
B、二氧化氮存在轉化平衡：2NO2?N2O4，降溫后顏色變淺，說明平衡向著正向移動，二氧化氮物質的量減小，所含的分子數小于NA，故B錯誤；
C、1mol硫酸氫鈉固體中含有1mol鈉離子和1mol硫酸氫根離子，陰陽離子數為2NA，故C錯誤；
D、題中沒有告訴是標準狀況下，無法計算氯氣的物質的量，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數，注意標準狀況下的條件要求及物質的狀態(tài)，注意二氧化氮存在轉化平衡2NO2?N2O4，本題難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1mol甲基中電子數為NA
B、1.0L 0.1 mol?L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+數目為0.1NA
C、1.0L 0.1 mol?L-1的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子總數為0.1NA
D、一定量的SO2溶于水后形成pH為2的水溶液，其中H+ 的數目為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，依次屬于單質、酸、鹽的一組是（　　）
A、氫氣、硝酸、碳酸鈉
B、氧氣、鹽酸、氧化鈣
C、冰、熟石灰、食鹽
D、銅、燒堿、石灰石

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液中加入NaHSO4溶液后離子仍能大量共存，此溶中可能含的離子組是（　�。�
A、Cu2+、Cl-、NO3-
B、HCO3-、K+、SO42-
C、Ba2+、K+、NO3-
D、Al3+、NO3-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是（　　）
A、SO2既是氧化產物又是還原產物
B、CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C、每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化
D、每轉移1.2 mol電子，有0.1 mol硫被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙為單質，A、G的焰色反應為黃色，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族．在一定條件下，各物質相互轉化關系如下圖．

請回答：
（1）寫化學式：丙
 
，E
 
．
（2）在上圖的反應中，不屬于氧化還原反應的是（填序號）
 
．
（3）寫出A與D反應的化學反應方程式：
 
．
（4）寫出B與G溶液反應生成F的離子方程式：
 
．
（5）取8.28g A和G固體混合物，在密閉容器中加熱，經充分反應后排出氣體，冷卻后稱量得固體質量6.36g，計算原混合物中A的物質的量分數
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O中，作還原劑的是（　�。�
A、CuO
B、H2
C、Cu
D、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無土栽培中，配制1L內含0.5mol NH4+、0.64mol Cl-、0.56mol K+、
 
 mol SO42-的某中性營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、
 
 配制，則需這三種固體的物質的量分別為 0.56mol、0.08mol、
 
 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫、恒壓的條件下，向可變容積的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應：3A（氣）+2B（氣）?xC（氣）+yD（氣）達到平衡時，C的體積分數為m%．若維持溫度壓強不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質充入密閉容器中，達到平衡時C的體積分數仍為m%，則x、y的值分別為（　　）
A、x=3  y=1
B、x=4   y=1
C、x=5  y=1
D、x=8   y=2

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