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18．73.0g HCl氣體中含有1.204×1024個分子、2.408×1024個原子、2.6172×1025個質子、2.6172×1025個電子．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算HCl物質的量，根據(jù)N=nNA計算HCl分子數(shù)目，每個HCl分子含有2個原子、18個質子、18個電子，進而計算含有的原子、質子、電子數(shù)目．

解答 解：73g HCl的物質的量為$\frac{73g}{36.5g/mol}$=2mol，含有分子數(shù)目為2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024，每個HCl分子含有2個原子、18個質子、18個電子，則含有原子數(shù)目為2×1.204×1024=2.408×1024，含有質子數(shù)目為18×1.204×1024=2.6172×1025，含有電子數(shù)目為18×1.204×1024=2.6172×1025，
故答案為：1.204×1024；2.408×1024；2.6172×1025；2.6172×1025．

點評 本題考查物質的量有關計算，側重微粒數(shù)目計算，注意對化學式意義的理解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硫酸是重要的化學試劑．
（1）實驗時用18.4mol•L-1的濃硫酸，配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，量取濃硫酸時應選用①（填序號，選填①10mL　②50mL�、�100mL）規(guī)格的量筒量取5.4 mL濃硫酸．
實驗中可供選用的儀器有：
①膠頭滴管�、跓俊、蹮、芩幊住、萘客病、尥斜P天平  ⑦玻璃棒
請回答下列問題：
（2）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥ （選填序號），還缺少的儀器有100mL容量瓶 （寫儀器名稱）．
（3）下列操作正確的D．
A．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可．
B．將濃硫酸稀釋后立即將溶液轉移至容量瓶．
C．定容時加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體
D．容量瓶不能長期貯存溶液，故配好的溶液需及時從容量瓶中轉移出來．
（4）下列情況對所配制的硫酸濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響；
②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏��；
③定容時仰視觀察偏小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．H2SO4的摩爾質量為（　�。�
A．96gB．96g/molC．98gD．98g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．固體碘化銨置于密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫；容器中發(fā)生反應：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）
②2HI（g）?H2（g）+I2（g），
平衡時，測得總壓為5.0kPa，其中H2的分壓為0.5kPa，則下列說法中正確的是（　�。�
A．固體碘化銨一定完全分解
B．若開始放入固體NH4I的量增大一倍，則平衡總壓也會增大一倍
C．平衡時HI分解率為40%
D．平衡時NH3的分壓為2.5kPa

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．要配制濃度為20%的硫酸溶液100千克，今有98%的濃硫酸和10%的硫酸，問這兩種硫酸分別應各取多少千克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．實驗室測定鐵礦石中的含硫量是將礦石在氧氣流中灼燒，使硫轉化為SO2，再轉化為H2SO4，然后用NaOH溶液中和測定．在氧氣流中灼燒0.4g含硫鐵礦石，使其中的硫元素先轉化為SO2，再轉化為H2SO4，用20mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液恰好完全中和這些H2SO4，則該礦石中硫元素的質量分數(shù)為（　�。�
A．30%B．40%C．53.3%D．36.4%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．當氨氣和氧氣一起通過加熱的鉑催化劑時，在導出的產物中，不可能出現(xiàn)的物質是（　�。�
A．NH4NO3B．H2OC．N2D．NO2
E．HNO3         

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學課外小組用如圖所示的裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將兩液體慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中．
（1）實驗開始前應對裝置進行氣密性檢查，其操作是：關閉左右側分液漏斗玻璃活塞，導氣管插入錐形瓶水中，微熱三頸瓶觀察導氣管口是否有氣泡冒出，停止加熱導氣管中若上升一段水柱，說明氣密性完好
（2）寫出A中反應的化學方程式：C6H6+Br2→C6H5Br+HBr．
（3）冷凝水的進水口是a（填a或b）
（4）反應結束后，往A中加入NaOH溶液，充分振蕩，目的是提純溴苯寫出有關反應的化學方程式：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．
（5）有同學認為該實驗存在一定的缺點，應在A與B之間連接一個C裝置，則C中應裝有CCl4，其目的是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）═2I2O5（s）△H=-75.56 kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應生成I2（s）和CO2（g）的熱化學方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ/mol．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$．
②一定條件下，將體積比為1：2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ad（填字母）．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．N2和CO2的體積比保持不變
d．每生成1mol N2的同時生成2mol NO
③若在一定溫度下，將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時再向  容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將不（填“向左”、“向右”或“不”）移動．20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是b（填字母）．a．加入催化劑     b．降低溫度  c．增加CO2的量．

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