Question

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． NaOH溶液與SO₂反應(yīng)，當n（NaOH）：n（SO₂）=4：3時，4OH^-+3SO₂═SO₃^2-+2HSO₃^-+H₂O
• B． 碳酸氫鎂中加過量氫氧化鈉：Mg²⁺+2HCO₃-+2OH^-═MgCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• C． 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• D． Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O

Answer 1

分析 A．氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)，可以理解為氫氧化鈉先與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉再與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉；
B．氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鎂沉淀；
C．離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)；
D．三價鐵離子能氧化碘離子生成單質(zhì)碘．

解答 解：A．NaOH溶液與SO₂反應(yīng)，當n（NaOH）：n（SO₂）=4：3時，假設(shè)有4mol氫氧化鈉，3mol二氧化硫，4mol氫氧化鈉2mol二氧化硫反應(yīng)SO₃^2-，過量的1mol二氧化硫與SO₃^2-反應(yīng)生成2molHSO₃^-，反應(yīng)后還剩余1molSO₃^2-，反應(yīng)的離子方程式為：4OH^-+3SO₂═SO₃^2-+2HSO₃^-+H₂O，故A正確；
B．在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O，故B錯誤；
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D．Fe（OH）₃溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為2I^-+2Fe（OH）₃+6H⁺═2Fe²⁺+6H₂O+I₂，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．