Question

（13分）

Ⅰ．（3分）下列實驗操作中正確的是                           

A．分液時，分液漏斗下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C．蒸發(fā)結晶時應將溶液直接蒸干

D．稱量非腐蝕性藥品應放在托盤天平左盤的稱量紙上，砝碼放在托盤天平右盤的稱量紙上

Ⅱ．（10分）影響化學反應速率的因素很多，某學�；瘜W小組用實驗的方法進行探究。他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來探究影響化學反應速率的因素。甲同學的實驗報告如下表：

實驗步驟	現象	結論
①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中 ②	反應速率Mg＞Fe，Cu反應最慢	金屬性質越活潑，反應 速率越快

(1)甲同學表中實驗步驟②為            ；

(2) 甲同學的實驗目的是                ；要得出正確的實驗結論，還需要控制的實驗條件是                 。

乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖所示裝置進行定量實驗。

（3）乙同學在實驗中應該測定的數據是         ；

（4）乙同學完成實驗應選用的實驗藥品是      。

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ．（3分，選對1個得1分，見錯不得分，全選不得分）ABD

Ⅱ．（10分，每空2分）

（1）分別投入形狀、大小相同的Cu、Fe、Mg

（2）探究金屬（反應物）本身的性質與反應速率的關系；溫度相同

（3）測定一定時間內產生氣體的體積（或產生一定體積的氣體所需要的時間）

（4）Mg（或Fe）、0.2mol/L硫酸和2mol/L硫酸

【解析】Ⅰ．蒸發(fā)結晶時不應該將溶液直接蒸干，而是當有大量晶體析出時，即可停止加熱，選項C不正確，其余都是正確的，答案選ABD。

Ⅱ．（1）要比較金屬和稀硫酸的反應快慢，則應該使金屬的形狀和大小都是相同的，即分別投入形狀、大小相同的Cu、Fe、Mg。

（2）根據屬于步驟和現象控制，目的是探究金屬（反應物）本身的性質與反應速率的關系；要比較反應速率，除了控制濃度相同外，溫度還應該是相同的。

（3）要定量研究，則需要測定一定時間內產生氣體的體積（或產生一定體積的氣體所需要的時間）。

（4）濃硫酸和金屬反應不能生成氫氣，而銅與稀硫酸又不反應，所以選擇的藥品是Mg（或Fe）、0.2mol/L硫酸和2mol/L硫酸。