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常溫下，用0.10mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.10mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A、圖2是滴定鹽酸的曲線
B、a與b的關系是：a＜b
C、E點對應離子濃度由大到小的順序為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑
考點：中和滴定
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、根據酸溶液的初始pH確定鹽酸滴定曲線；
B、根據溶液呈中性，結合鹽類的水解判斷；
C、根據E點溶液的成分為醋酸鈉和醋酸，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度；
D、根據氫氧化鈉和鹽酸反應恰好呈中性，可以選擇酸性變色范圍內的指示劑甲基橙或堿性范圍內的指示劑酚酞；氫氧化鈉和醋酸恰好反應生成醋酸鈉溶液呈堿性，只能堿性范圍內的指示劑酚酞．
解答： 解：A、如果酸為強酸，則0.1000mol/L酸的pH為1，根據酸的初始pH知，圖1為鹽酸滴定曲線，故A錯誤；
B、根據圖1知，a點氫氧化鈉溶液的體積是20mL，酸和堿的物質的量相等，二者恰好反應生成強酸強堿鹽，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入的氫氧化鈉溶液，醋酸鈉溶液呈堿性，所以氫氧化鈉溶液的體積小于20.00ml，a＞b，故B錯誤；
C、E點溶液的成分為醋酸鈉和醋酸，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，鹽類水解程度較小，則溶液中離子濃度為（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C正確；
D、氫氧化鈉和鹽酸反應恰好呈中性，可以選擇甲基橙或酚酞；氫氧化鈉和醋酸恰好反應生成醋酸鈉溶液呈堿性，只能選擇酚酞，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了圖象分析，酸堿反應定量關系和溶液酸堿性的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A（分子式為C11H14O3）、B、C、D、E、F、G、H八種有機物存在如下轉化關系；F能使Br2的CC14溶液褪色．C的紅外光譜顯示有六元環(huán)結構，核磁共振氫譜中出現(xiàn)五組峰，但C不能與FeCl3發(fā)生顯色反應，能與碳酸氫鈉溶液反應．

請回答下列問題：
（1）B的結構簡式為
 
，名稱為
 
；由F生成高聚物的化學方程式：
 
；
（2）D與新制氫氧化銅懸濁液反應的方程式為
 
；
（3）C的結構簡式為
 
，以C為單體可以得到合成樹脂，請寫出C生成合成樹脂的化學方程式：
 
；C符合下列性質的同分異構體有
 
種
①能與FeCl3發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生水解反應；
（4）由C和E生成G的化學反應方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某探究學習小組用如圖所示裝置進行SO2、Fe2+和Cl-還原性強弱比較實驗，實驗過程如下：
Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10ml）中通入Cl2，當B的溶液變黃時，停止通氣．
Ⅱ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗取出溶液中的離子．
Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體．
Ⅳ．更新試管D，重復過程Ⅱ，檢驗取出溶液中的離子．
（1）儀器B的名稱是
 
，棉花中浸潤的溶液為
 
，目的是
 
．
（2）實驗室制備氯氣的化學方程式為
 
．
（3）過程Ⅲ中一定發(fā)生反應的離子方程式為
 
，過程IV中檢驗取出溶液中是否含有硫酸根的操作是
 
．
（4）該小組對SO2、Fe2+和Cl-還原性強弱比較期望達到的結論是：
 
．
（5）甲、乙、丙三同學分別完成了上述實驗，下表是他們的檢測結果，他們的檢測結果一定能夠證明SO2、Fe2+和Cl-還原性強弱關系的是
 
．
過程II中檢出離子過程IV中檢出離子
甲有Fe3+無Fe2+有SO42-
乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如下：

請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置是
 
．
（2）寫出反應①的化學方程式
 
，反應②生成沉淀的離子反應方程式
 
．
（3）為了檢測濾液D中含有的金屬離子，可設計實驗方案為（試劑自選）：
 

 
．
（4）在濾渣B中滴加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率比一般的鐵粉反應要快，其原因是
 
．
（5）若考慮綠色化學工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為無色液體，則反應④的總化學方程式為
 
；若不考慮綠色化學工藝，所選試劑Y為1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質僅為CuSO4，則需該硝酸的體積
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A、加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
B、通入SO2氣體后的溶液：Na+、Ca2+、K+、Cl-
C、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
D、1mol/LNH4Al（SO4）2的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組利用如下儀器組裝一套制備氮化硼晶體的裝置．
反應原理是B2O3+2NH3 
 高溫 
.
 
2BN+3H2O （已知：BN高溫下能被空氣氧化，不溶于水；B2O3難溶于冷水但可溶于熱水）．請回答下列問題：

（1）各儀器接口由左到右的連接順序為
 
．（各儀器不重復使用）
（2）實驗過程中分為如下操作：①提純BN  ②滴加濃氨水  ③添加藥品  ④連接裝置
⑤加熱管式電爐 ⑥檢查裝置氣密性 ⑦取出反應混合物 ⑧停止加熱，繼續(xù)通一段時間的氨氣．則正確的操作順序為
 
（填序號）．
（3）儀器A的名稱為
 
，裝置D的作用是
 
，若去掉裝置E會導致
 
．
（4）管式電爐加熱反應前必須進行的一步操作是
 
，反應結束時，繼續(xù)通一段時間氨氣的目的是
 
．
（5）除去產物中未反應的B2O3并得到純凈的BN固體的實驗操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯菊酯屬低毒殺蟲劑結構如圖所示，下列有關氯菊酯說法正確的是（　　）
A、分子式為C21H20Cl2O3
B、不能使溴水褪色
C、1mol氯菊酯與氫氣加成最多消耗8 mol H2
D、與NaOH溶液反應最多消耗4mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用表中實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應實驗的一項是（　�。�
選項實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗
A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和苯除去NaBr溶液中少量NaI
B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇
C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體碳酸鈉配制0.5mol/L的溶液
D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈硫酸銅溶液的濃縮結晶
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

將NaClO3和NaI按物質的量之比1：1混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應后測得NaClO3和NaI恰好完全反應，生成 I2、Na2SO4和H2O，并產生棕黃色的氣體X，則X為（　　）
A、Cl2
B、Cl2O
C、Cl2O3
D、ClO2

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