7．下列關(guān)于酒精的說法，正確的是（　　）
A．難揮發(fā)B．不能與水互溶C．能燃燒D．不能和乙酸反應

分析 乙醇為無色液體，易溶于水，沸點低，易揮發(fā)，含有-OH，可發(fā)生氧化、取代、和消去反應，以此解答該題．

解答 解：A．乙醇沸點低，易揮發(fā)，故A錯誤；
B．乙醇易溶于水，故B錯誤；
C．乙醇可作燃料，能燃燒，故C正確；
D．乙醇可以與乙酸反應發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注重于乙醇的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．向體積為2L的密閉容器中加入2molSO2和1molO2，進行可逆反應2SO2+O2?2SO3  反應2min后，測得O2的物質(zhì)的量為0.8mol，則加熱
（1）2min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量減少了0.4mol，SO3的物質(zhì)的量增加了0.4mol
（2）若用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（O2）=0.05mol/（L•min）
（3）若用SO3的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（SO3）=0.1mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素．

（1）c元素在周期表中的位置第二周期VA族
（2）e、f兩元素的最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）i的一種紅棕色氧化物可以與f單質(zhì)發(fā)生反應，該反應的化學方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
（4）e與g形成的化合物類型為離子化合物（填“離子”或“共價”），用電子式表示其形成過程為
（5）NH3•H2O的電離方程式NH3•H2O?NH4++OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3•H2O的合理結(jié)構(gòu)B（填字母代號）．

（6）利用稀有氣體化合物，人們實現(xiàn)了許多制備實驗上的突破．如用j的+6價氧化物在堿性條件下與NaBrO3反應生成NaBrO4，同時生成j的單質(zhì)．寫出上述反應的方程式XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖，在試管a中先加入2mL95%的乙醇，再加入3mL無水醋酸，邊搖邊緩緩加入2mL濃H2SO4，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入5mL飽和碳酸鈉溶液．連接好裝置．用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
（1）寫出a試管中的主要化學反應的方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
（2）加入濃H2SO4的作用是催化作用、吸水作用．
（3）實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止b中液體倒吸．
（4）加熱前，a試管中需加入碎瓷片，目的是為了防止暴沸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．寫出下列物質(zhì)的電子式，在括號內(nèi)指出所含化學鍵的類型．
（1）NH4Cl：，離子鍵，共價鍵；
（2）NaOH：，離子鍵，共價鍵；
（3）H2O2：；共價鍵；
（4）Na2O2：，共價鍵，離子鍵．
（5）CO2：；共價鍵；
（6）CCl4：；共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學課外小組為了探究AgNO3溶液和Na2SO4溶液反應有沒有限度，設計了如下活動過程，請完成表中空格：（已知Ag2SO4在水中微溶，AgCl在水中難溶）
實驗步驟向3-4mL 1mol/L AgNO3溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反應完全．
實驗現(xiàn)象①產(chǎn)生白色沉淀
離子方程式2Ag++SO${\;}_{4}^{2-}$=Ag2SO4
小組討論交流取上述反應后的清液于試管中滴入適量1mol/L的NaCl 溶液，對于會出現(xiàn)的現(xiàn)象提出了假設
提出假設假設Ⅰ：反應沒有限度
假設Ⅱ：②無現(xiàn)象
證明假設Ⅱ現(xiàn)象③：產(chǎn)生白色沉淀；理由④反應存在限度，溶液中尚有較多Ag+
離子方程式⑤Ag++Cl-=AgCl↓
解釋⑥加入Cl-產(chǎn)生了大量的白色沉淀，說明Ag++Cl-AgCl↓反應是可逆反應，存在反應限度，所以Ag+不能反應完，才出現(xiàn)這種現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氮的氫化物NH3和N2H4有廣泛應用．
（1）已知25℃時，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：
氫氧化物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
Ksp2.2×10-204.0×10-388.0×10-161.8×10-11
向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+濃度都為0.01mol•L-1的溶液中緩慢滴加稀氨水，產(chǎn)生沉淀的先后順序為 （用化學式表示）Fe（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2、Mg（OH）2．
（2）實驗室制備氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．工業(yè)上，制備肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸鈉溶液在堿性條件下與氨氣反應．以石墨為電極，將該反應設計成原電池，該電池的負極反應為2NH3+2OH--2e-═N2H4+2H2O．
（3）在3L密閉容器中，起始投入4molN2和9molH2在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示：
溫度（K）平衡時NH3的物質(zhì)的量（mol）
T12.4
T22.0
已知：破壞1molN2（g）和3molH2（g）中的化學鍵消耗的總能量小于破壞2molNH3（g）中的化學鍵消耗的能量．
①則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2K下，經(jīng)過10min達到化學平衡狀態(tài)，則0～10min內(nèi)H2的平均速率v（H2）=0.1 mol•L-1•min-1，平衡時N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=25%．若再增加氫氣濃度，該反應的平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
③下列圖象分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（ $\overline{M}$）、N2體積分數(shù)φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應時間關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是BC．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鍵線式可以簡明扼要的表示碳氫化合物的結(jié)構(gòu)，鍵線式為  的物質(zhì)名稱是（　�。�
A．丙烯B．2-丁烯C．1-丁烯D．丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應中，生成的有機物只有一種的是（　�。�
A．異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應
B．2-氯丁烷（）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應
C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應生成一硝基甲苯的反應
D．新戊烷和氯氣發(fā)生取代反應生成一氯取代物的反應

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