【題目】下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是（ ）

A.N2B.NOC.NO2D.SO2

【答案】A

【解析】

A．氮?dú)鉃榭諝獾闹饕煞�，無(wú)毒，不會(huì)造成空氣污染，故A選；

B．NO有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故B不選；

C．NO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故C不選；

D．SO2排放在空氣中，造成空氣污染，故D不選；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組研究 Na2S 溶液與 KMnO4 溶液反應(yīng)，探究過(guò)程如下。

資料:Ⅰ.MnO4 在強(qiáng)酸性條件下被還原為 Mn2+，在近中性條件下被還原為 MnO2.

Ⅱ.單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，Na2S 具有________性。

（2）甲同學(xué)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)I中S2－被氧化成 SO32-。

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為甲的預(yù)測(cè)不合理，理由是_______________。

②乙同學(xué)取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中少量溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)到有 SO42－，得出 S2－被氧化成 SO42－的結(jié)論，丙同學(xué)否定該結(jié)論，理由是_______________。

③同學(xué)們經(jīng)討論后，設(shè)計(jì)了如右下圖的實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該條件下 MnO4-的確可以將 S2－氧化成SO42－。

a.左側(cè)燒杯中的溶液是__________。

b.連通后電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，_________（填操作和現(xiàn)象），證明S2－被氧化為SO42－。

（3）實(shí)驗(yàn) I 的現(xiàn)象與資料 i 存在差異，其原因是新生成的產(chǎn)物（Mn2+）與過(guò)量的反應(yīng)物（MnO4-）發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是______________。

（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象與資料也不完全相符，丁同學(xué)猜想其原因與（3）相似，經(jīng)驗(yàn)證猜想成立，他的實(shí)驗(yàn)方案_______。

（5）反思該實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物相同，而現(xiàn)象不同，體現(xiàn)了物質(zhì)變化不僅與其自身的性質(zhì)有關(guān)，還與__________因素有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g）（正反應(yīng)吸熱），下列圖象中正確的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用石墨電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，經(jīng)一段時(shí)間電解后，兩極都得到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A.0.5mol/L
B.0.8mol/L
C.1mol/L
D.1.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是

A. 碳酸鈉 B. 乙醇 C. 氯化鉀 D. 一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】井水冒泡、有異味和變渾濁是地震的常見(jiàn)征兆，其中可能涉及地下硫鐵礦(FeS2)發(fā) 生的反應(yīng)：FeS2+H2O=Q+S+H2S↑ (已配平)，則物質(zhì)Q是

A. Fe2O3 B. FeO C. Fe(OH)2 D. Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲(chóng)劑等。

(1)砷的常見(jiàn)氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫(xiě)出As2O3轉(zhuǎn)化為As2O5的熱化學(xué)方程式__________________________________。

(2)砷酸鈉具有氧化性，298K時(shí)，在100mL燒杯中加入10mL0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20mL0.1 mol/L KI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：AsO43-(無(wú)色)+12(淺黃色)+H2O △H。測(cè)得溶液中c(I2)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。

①升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

②0~10min內(nèi)，I的反應(yīng)速率v(Iˉ)= ____________。

③下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號(hào))。

a.c(AsO33-)+c(AsO42-)不再變化 b.溶液顏色保持不再變化

C.c(AsO33-)與c(AsO42-)的比值保持不再變化 d.I的生成速率等于I2的生成速率

④在該條件下，上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=______________。

(3)利用(2)中反應(yīng)可測(cè)定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響)，過(guò)程如下：

①將試樣02000g溶于NaOH溶液，得到含AO33-和AsO43-的混合溶液。

②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，用淀粉試液做指示劑，當(dāng)________________，則滴定達(dá)到終點(diǎn)。重復(fù)滴定3次，平均消耗I2溶液40.00mL。則試樣中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________(保留四位有效數(shù)字)。若滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)，則所測(cè)結(jié)果_________ (填“偏低”，“偏高”，“無(wú)影響”)。

【答案】 略 略 略 略 略 略 略 略

【解析】(1). 由圖1可知，As2O3(s)和O2(g)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As2O5(s)的△H=－(914.6－619.2)kJ/mol=－295.4kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為：As2O3(s)+O2(g)=As2O5(s) △H=-295.4kJ/mol，故答案為：As2O3(s)+O2(g)=As2O5(s) △H=-295.4kJ/mol；

(2). ①. 升高溫變，溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，故答案為：小于；

②. 在0~10min 內(nèi)，I2的濃度從0變?yōu)?/span>0.015mol/L，由反應(yīng)方程式可知，I－減少了0.03mol/L，則0~10min內(nèi)，用I－表示的反應(yīng)速率v(I－)=0.03mol/L÷10min=0.003mol/(L·min)，故答案為：0.003mol/(L·min)；

③. a. 根據(jù)物料守恒關(guān)系可知，溶液中的c(AsO33-)+c(AsO43-)始終不變，所以c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b. 溶液顏色不再變化，說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c. c(AsO33-)與c(AsO43-)的比值不再變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d. I－的生成速率等于I2的生成速率，正逆反應(yīng)速率不相等，說(shuō)明反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；答案選：bc；

④. 由反應(yīng)方程式可知，在該條件下，反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=，故答案為：；

(3). ①. 用0.02500mol/L的I2溶液滴定含AsO33-和AsO43-的混合溶液，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無(wú)色變藍(lán)色，且30s內(nèi)不恢復(fù)，即為滴定終點(diǎn)，上述混合液用0.02500mol/L的I2溶液滴定，重復(fù)滴定3次，平均消耗I2溶液40.0mL，根據(jù)As2O5+6OH=2AsO43+3H2O、AsO33-+I2+H2O AsO43-+2I-+2H+可知：

1 1

n 0.02500mol/L×0.04L，n(AsO33-)= 0.001mol，則試樣中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=50.50%，若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，n(AsO33-)偏大，則As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，所測(cè)結(jié)果偏低，故答案為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變藍(lán)色，且30s內(nèi)不恢復(fù)；50.50%；偏低。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
11

【題目】元素周期表中第四周期元素有許多重要用途。

I.研究發(fā)現(xiàn)，釩元素的某種配合物可增強(qiáng)胰島素降糖作用，它是電中性分子，結(jié)構(gòu)如圖1。

(1) 基態(tài)V元素的價(jià)層電子軌道表示式為___________，分子中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______________。

(2) 分子中采取sp2雜化的原子有_________，1mol 分子中含有配位鍵的數(shù)目是______。

(3) 該物質(zhì)的晶體中除配位鍵外，所含微粒間作用力的類(lèi)型還有______ (填序號(hào))。

a. 金屬鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.范德華力 e. 氫鍵

II.Fe 與C、Mn等元素可形成多種不同性能的合金。

(4) 圖2-甲是Fe的一種晶胞，晶胞中Fe 的堆積方式為________，己知該晶體的密度為ρg·cm-3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長(zhǎng)為__________cm。

(5) 圖2-乙是Fe-C-Mn 合金(晶體有缺陷)的一種晶胞，則與C原子等距緊鄰Fe 的個(gè)數(shù)為___，該合金的化學(xué)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由一分子含氮堿基、一分子五碳糖和一分子磷酸所形成的化合物是（ ）

A. RNA B. DNA C. 核酸 D. 核苷酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)A2＋ B2＝ 2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量

C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量

D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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同步練習(xí)冊(cè)答案