【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為：，下列說法錯誤的是（ ）

A.放電時，Na為電池的負極

B.充電時釋放CO2，放電時吸收CO2

C.放電時，正極反應為：

D.充電時，陽極釋放6.72L CO2時，轉移的電子數(shù)為0.4NA

【答案】D

【解析】

根據(jù)電池總反應可知放電時Na被氧化，CO2被還原，所以放電時Na為負極，充電時Na為陰極，放電時Ni為正極吸收CO2，充電時Ni為陽極釋放CO2。

A．放電時為原電池，原電池中負極失電子發(fā)生氧化反應，根據(jù)總反應可知Na被氧化，所以Na為負極，故A正確；

B．根據(jù)電池總反應可知，放電時Ni電極吸收二氧化碳發(fā)生還原反應為正極，充電時Ni電極發(fā)生氧化反應釋放二氧化碳，故B正確；

C．根據(jù)總反應可知，放電時CO2被還原為正極原料，所以正極反應式為，故C正確；

D．未指明溫度和壓強，無法確定6.72L二氧化碳的物質的量，所以無法確定轉移的電子數(shù)，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請寫出一種海水淡化的方法：__。

（2）步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為___。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的。其反應的化學方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在該反應中，氧化劑是__(填化學式)。若反應中生成2molHBr，則消耗___molSO2。

（4）根據(jù)上述反應判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一。

（1）若電解食鹽水時消耗NaCl的質量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標準狀況)。

（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(△H)。

化學鍵

Cl－Cl

H—H

H—Cl

N≡N

鍵能/kJ·mol

243

436

431

946

(1)按要求完成填空

a.2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=______________________

b.N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol，則N—H鍵的鍵能是__________kJ·mol

(2)1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式__________________________________

(3) 已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3

則CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)+ 2H2O(l)ΔH =__________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)

(4)已知：2Al (s)+ 3/2O2(g)==Al2O3(s) △H=-1644.3 kJ mol-1

2Fe (s) +3/2O2(g)==Fe2O3(s) △H=-815.88kJ mol-1

試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬腐蝕與防護的說法不正確的是

A. 圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹

B. 圖②，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕

C. 圖②，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕

D. 圖③，若金屬M比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸配制0.1mol/L的稀鹽酸500mL，請回答：

(1)用量筒量取所需濃鹽酸的體積為___mL。

(2)實驗配制稀鹽酸，所用到的玻璃儀器：___、___、___、___、量筒。

(3)如果在配制過程中，第一次加水量太少，攪拌時間較長，導致配制溶液的濃度___(偏大，偏小或不影響)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

（1）該反應的離子方程式 。（已知H2C2O4是二元弱酸）

（2）該實驗探究的是 因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是 ＜ （填實驗序號）。

（3）若實驗①在2 min末收集了2.24 mL CO2（標準狀況下），則在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假設混合液體積為50 mL）

（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定 來比較化學反應速率。（一條即可）

（5）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：

① ；② 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按如圖所示要求，完成下列實驗：

實驗①

實驗②

實驗③

（1）實驗①靜置后，觀察到實驗現(xiàn)象是__，反應的化學方程式是__。

（2）實驗②靜置后，觀察到實驗現(xiàn)象是__，反應的化學方程式是__。

（3）實驗③靜置后，觀察到實驗現(xiàn)象是__，反應的化學方程式是__。

（4）通過上述實驗可知，鹵素單質氧化性由強到弱的順序是__，鹵素陰離子的還原性由強到弱的順序是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X(僅含三種短周期元素)是一種儲氫材料，X中某種元素的單質常用來制造信號彈和煙火，某研究小組為了探究X的組成和性質，設計并完成了如下實驗。(金屬互化物——全部由金屬元素組成的化合物)

(1)寫出H的電子式：________。

(2)X在400℃下分解的化學方程式：________。

(3)下列說法中正確的有：________。

A．化合物H可以與水反應生成氫氣 B．單質D可以在干冰中燃燒 C．往溶液E中逐滴加入稀鹽酸，將立刻產生白色沉淀 D．溶液G的成分可用于泡沫滅火器

(4)金屬化合物C分別與足量鹽酸和足量氫氧化鈉溶液反應產生的氣體物質的量之比為：________。

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